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1、浙江省绍兴市丰惠镇中学高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为SO2的是()ABCD参考答案:A【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比,即摩尔质量越大,则物质的量越小,在同温同压下,体积越小,据此进行解答【解答】解:气体的物质的量n=,在同温同压下,气体摩尔体积相同,气体的体积V=n?Vm,即V=Vm可知,摩尔质量越大,体积越小,CH4、CO2、O2、
2、SO2的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol,SO2的摩尔质量最大,故体积最小,故A正确,故选A2. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则反应后的溶液中含有的大量阳离子是ACu2 和Fe2 BH 和Cu2 CFe3 和Fe2 DFe2 和Mg2参考答案:D3. 某有机物的结构如右图,它不可能具有的性质是()A能跟NaOH溶液反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应 D能发生水解反应参考答案:D略4. 下列各物质中,不能发生水解反应的是A、蛋白质 B、油脂 C、葡萄糖 D、纤维
3、素参考答案:C5. 某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是( )A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时,B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强,化学平衡常数增大D增加B,B的平衡转化率增大参考答案:B略6. 由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”,O22就是一种空气负离子,则O22的摩尔质量为()A. 32 g B. 32 g/mol C. 34 g D. 34 g/mol参考答案:B【分析】摩尔质量
4、如果用g/mol作单位,在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量,据此解答。【详解】电子的质量可以忽略不计,所以O22的相对分子质量为32,O22的摩尔质量为32g/mol,答案选B。7. 下列电离方程式中正确的是( )A. Al2(SO4)32Al33SO42 B. Na2SO42NaSO42C. Ca(NO3)2Ca22(NO3)2 D. Ba(OH)2Ba2OH2参考答案:A【详解】A、Al2(SO4)3的电离方程式为:Al2(SO4)3=2Al33SO42,故A正确;B、硫酸根离子应是SO42,Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2NaSO42,故B错误;C、硝酸根为NO3,硝酸钙的
5、电离方程式为Ca(NO3)2=Ca22NO3,故C错误;D、Ba(OH)2正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OH,故D错误。8. 下列各组材料中,不能组成原电池的是( ) ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H-2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸参考答案:C略9. 下列说法正确的是A. 国际上规定,0.012kg12C原子所含有的碳原子的物质的量为1摩B. 胶体是带电的,溶液是呈电中性的C. 在0、1.01105Pa下,1molCCl4的体积约为22.4LD. 硫酸根离子的摩尔质量是96g参考答案:AA. 国际上规定,0.012kg12C
6、原子所含有的碳原子的物质的量为1mol,A正确;B. 胶体不带电,胶体的胶粒有可能带电荷,B错误;C. 在00C、1.01105Pa下四氯化碳不是气态,1molCCl4的体积不是22.4L,C错误;D. 硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol,D错误,答案选A。点睛:选项B是解答的易错点,注意胶体能产生电泳现象,不能说明胶体带电荷,而是胶体的胶粒带电荷,类似于溶液显中性,溶液中的阴阳离子带电荷。10. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是 A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D蔗糖参考答案:B11. 室温下,下列混合溶液中,各离子
7、浓度的关系正确的是 ApH=12的氨水与pH=2的盐酸溶液等体积混合 c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H+) B浓度均为0.1molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H+)c(OH) C浓度均为0.1molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合 c(Na)c(H+)2c(CO32)c(OH) D浓度均为0.1molL1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H+)参考答案:A略12. 下列各组物质中,分子数相同的是( )A.2L SO2和2L CO2 B.9g水和标准状况下11.2L CO2C.标准状况下
8、1mol氧气和22.4L水 D.0.2molH2S和2.24LHCl参考答案:B略13. 已知氧化性:Fe3+I2SO42,下列说法或离子方程式正确的是( ) A2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ BFe3O4可写成FeOFe2O3,Fe3I8可写成FeI22FeI3 C还原性:Fe2+SO2I D反应H2SO4(浓)+ 2HI = I2 + SO2+ 2H2O不能进行参考答案:A略14. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体有关叙述正确的是() AFe(OH)3胶体是红褐色沉淀BFeCl3溶液透明和Fe(OH)3胶体不透明 C具有相同的粒子直径D利用
9、丁达尔效应可将两种液体区分开参考答案:D略15. 区别植物油和矿物油的正确方法是 A加酸性高锰酸钾溶液,振荡 B加NaOH溶液煮沸 C加新制Cu(OH):悬浊液,煮沸 D加溴水,振荡参考答案:BD二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题(1)图中有两处明显的错误是:;(2)A仪器的名称是,B仪器的名称是(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的,其作用是参考答案:(1)温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用,故答案为:冷凝水方向;温度计位置错误;(2)
10、由仪器的结构可知,A为蒸馏烧瓶,B为冷凝管,故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;(3)为防止液体暴沸,应加碎瓷片,故答案为:加沸石(或碎瓷片);防止暴沸考点:实验室制取蒸馏水 专题:化学实验基本操作分析:实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备,蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器,注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用解答:解:(1)温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用,故答案为:冷凝水方向;温度计位置错误;(2)由仪器的结构可知,A为
11、蒸馏烧瓶,B为冷凝管,故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;(3)为防止液体暴沸,应加碎瓷片,故答案为:加沸石(或碎瓷片);防止暴沸点评:本题考查实验室制备蒸馏水操作,题目难度不大,本题注意实验操作要点,学习中注意正确操作方法和实验的注意事项三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 有X、Y、Z三种元素,它们的单质在常温、常压下皆为气体。 Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ,其火焰为苍白色; 化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红; 每1mol X2可与2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常温下为液体; Z单质溶于化合物Y2X,所得溶液具有漂白作用。试推断:(1) 元素符号 X: ,
12、Y: Z: (2) 化学式 YZ: Y2X: (3) 写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式: 。参考答案:(1) X: O ,Y: H Z: Cl (每空1分)(2) YZ: HCl Y2X: H2O (每空2分)(3) Cl2+H2O=HCl+HClO 。(2分)18. 回答下面问题:(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法? _。(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。_。参考答案:(1)蒸馏方法(2)以一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体,往其中加入少量水,如果加水后,试管中的液体不分层,说明分液漏斗中下层是“水层”,反之,则上层是“水层”。 略19. (18分) 下表是元素周期表的一部分,针对表中的中元素,用元素符号或化学式回答以下问题: 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四(1)在这些元素中,金属性最强的元素是 (2)化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 ;(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ;(4)在元素中,原子半径最大的是 ,原子半径最小的是 ;(5)在与的单质中,化学性质较活泼的是 ,可用什