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1、浙江省绍兴市丰惠镇中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是（）ABCD参考答案：A【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，则物质的量越小，在同温同压下，体积越小，据此进行解答【解答】解：气体的物质的量n=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n?Vm，即V=Vm可知，摩尔质量越大，体积越小，CH4、CO2、O2、
2、SO2的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，SO2的摩尔质量最大，故体积最小，故A正确，故选A2. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是ACu2 和Fe2 BH 和Cu2 CFe3 和Fe2 DFe2 和Mg2参考答案：D3. 某有机物的结构如右图，它不可能具有的性质是（）A能跟NaOH溶液反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应 D能发生水解反应参考答案：D略4. 下列各物质中，不能发生水解反应的是A、蛋白质 B、油脂 C、葡萄糖 D、纤维
3、素参考答案：C5. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大D增加B，B的平衡转化率增大参考答案：B略6. 由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22就是一种空气负离子，则O22的摩尔质量为（）A. 32 g B. 32 g/mol C. 34 g D. 34 g/mol参考答案：B【分析】摩尔质量
4、如果用g/mol作单位，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，据此解答。【详解】电子的质量可以忽略不计，所以O22的相对分子质量为32，O22的摩尔质量为32g/mol，答案选B。7. 下列电离方程式中正确的是( )A. Al2(SO4)32Al33SO42 B. Na2SO42NaSO42C. Ca(NO3)2Ca22(NO3)2 D. Ba(OH)2Ba2OH2参考答案：A【详解】A、Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al33SO42，故A正确；B、硫酸根离子应是SO42，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2NaSO42，故B错误；C、硝酸根为NO3，硝酸钙的
5、电离方程式为Ca(NO3)2=Ca22NO3，故C错误；D、Ba(OH)2正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OH，故D错误。8. 下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ） ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H-2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸参考答案：C略9. 下列说法正确的是A. 国际上规定，0.012kg12C原子所含有的碳原子的物质的量为1摩B. 胶体是带电的，溶液是呈电中性的C. 在0、1.01105Pa下，1molCCl4的体积约为22.4LD. 硫酸根离子的摩尔质量是96g参考答案：AA. 国际上规定，0.012kg12C
6、原子所含有的碳原子的物质的量为1mol，A正确；B. 胶体不带电，胶体的胶粒有可能带电荷，B错误；C. 在00C、1.01105Pa下四氯化碳不是气态，1molCCl4的体积不是22.4L，C错误；D. 硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol，D错误，答案选A。点睛：选项B是解答的易错点，注意胶体能产生电泳现象，不能说明胶体带电荷，而是胶体的胶粒带电荷，类似于溶液显中性，溶液中的阴阳离子带电荷。10. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是 A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D蔗糖参考答案：B11. 室温下，下列混合溶液中，各离子
7、浓度的关系正确的是 ApH=12的氨水与pH=2的盐酸溶液等体积混合 c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H+) B浓度均为0.1molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H+)c(OH) C浓度均为0.1molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合 c(Na)c(H+)2c(CO32)c(OH) D浓度均为0.1molL1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H+)参考答案：A略12. 下列各组物质中，分子数相同的是（ ）A.2L SO2和2L CO2 B.9g水和标准状况下11.2L CO2C.标准状况下
8、1mol氧气和22.4L水 D.0.2molH2S和2.24LHCl参考答案：B略13. 已知氧化性：Fe3+I2SO42，下列说法或离子方程式正确的是（ ） A2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ BFe3O4可写成FeOFe2O3，Fe3I8可写成FeI22FeI3 C还原性：Fe2+SO2I D反应H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2+ 2H2O不能进行参考答案：A略14. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体有关叙述正确的是（） AFe(OH)3胶体是红褐色沉淀BFeCl3溶液透明和Fe(OH)3胶体不透明 C具有相同的粒子直径D利用
9、丁达尔效应可将两种液体区分开参考答案：D略15. 区别植物油和矿物油的正确方法是 A加酸性高锰酸钾溶液，振荡 B加NaOH溶液煮沸 C加新制Cu(OH)：悬浊液，煮沸 D加溴水，振荡参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题（1）图中有两处明显的错误是：；（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是参考答案：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）
10、由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸考点：实验室制取蒸馏水 专题：化学实验基本操作分析：实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用解答：解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为
11、蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸点评：本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。 Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色； 化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红； 每1mol X2可与2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常温下为液体； Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。试推断：(1) 元素符号 X： ，
12、Y： Z： (2) 化学式 YZ： Y2X: (3) 写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式： 。参考答案：(1) X： O ，Y： H Z： Cl （每空1分）(2) YZ： HCl Y2X: H2O （每空2分）(3) Cl2+H2O=HCl+HClO 。（2分）18. 回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ _。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。_。参考答案：（1）蒸馏方法（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。 略19. (18分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 （2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什
