《2021年广东省梅州市清化中学高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年广东省梅州市清化中学高二化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年广东省梅州市清化中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列液体中，PH大于7的是A.A血液 B.胃液 C.柠檬汁 D.橙汁参考答案：A2. 在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g)+Q处于平衡状态（又知nmP，Q0），则下列说法正确的是升高温度时，BC的比值减小降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小加入B，A的转化率变大加入催化剂，气体的总物质的量不变充入C，则A、B的物质的量增大A B C D全部参考答案：D3. 2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和
2、纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是A丙烷与甲烷互为同系物 B通常条件下，丙烷性质稳定，不与酸、碱和氧化剂发生反应C丙烷燃烧是吸热反应 D火炬燃料用丙烷比用煤油更环保参考答案：C4. 将PH=9和PH=11的KOH溶液以等体积相混合，则混合后溶液的PH约为A.10 B.10.7 C.9.3 D.10.3参考答案：B5. 在含有Na+的溶液中,还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝 由此推断原
3、溶液中一定不存在的离子是 A.NH4+、Br-、CO32- B.NH4+、I-、SO32- C.Fe2+、CO32-、I-、 D.Fe2+、I-、SO32-参考答案：D略6. 有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p n+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（ ）A氢化物受热易分解B该元素是植物生长所需要的一种营养元素C其单质既有氧化性又有还原性D最高价氧化物对应的水化物是一种强酸参考答案：D【考点】磷【分析】由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素，以此分析【解答】解：由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电
4、子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素A磷化氢不稳定，受热易分解，故A正确；B磷元素是植物生长的营养素，故B正确；CP单质的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；DP的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，为弱酸，故D错误；故选D7. 下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，溶液导电性明显增强的是：CA0.5mol/L的H2SO4 B0.5mol/L的NaOH C0.5mol/L的NH3H2O D0.5mol/L的AgNO3参考答案：C略8. 化学与生产、生活密切相关。下列说法中错误的是 A. 牙膏中是否添加甘油，可用新制Cu（OH）2加以检
5、验 B. 牙膏中添加CaCO3等作摩擦剂，可增强牙膏的摩擦作用和去污效果 C. 在加碘盐（添加KI）溶液中，用稀硫酸酸化，滴加23滴淀粉溶液，再加NaNO2溶液，可观察到溶液呈蓝色 D. 亚硝酸钠与氯化钠外观相似，但可用AgNO3溶液加以区分参考答案：D略9. 当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是 ANaCl 溶液 BFe(OH)3胶体 CCuSO4溶液 D泥浆参考答案：B略10. 常温下某溶液中，由水电离出的H+浓度为：11012mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.K+、Na+、SO42、NO3 . B.Na+、K+、S2、CO32 C.Fe2+、Mg2+、Cl、S
6、O42 . D.NH4+、Cl、K+、SO32参考答案：A11. 下列有关实验的说法正确的是A将FeCl3溶液加热至沸腾，溶液由黄色变为红褐色B滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65 mLC向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色D测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测参考答案：A略12. 某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是A该元素单质可能是导体 B该元素的最高化合价呈+6价C该元素能与氢气反应生成气态氢化物 D该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方参考答案：C略13. 下列离子方程式中，正确的是A. 铁与氯化铁溶液反应：F
7、e + Fe3+ = 2Fe2+ B. 大理石与稀盐酸反应：CO+ 2H+ = CO2 + H2OC. 铜与稀硝酸反应：Cu + H+ + NO= Cu2+ + NO + H2OD. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH= Cl + ClO + H2O参考答案：D略14. 下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ） 参考答案：C略15. 已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（ ）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.50
8、0mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜
9、溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_。（填序号） A. 铝与Cl反应，铝与SO42不反应 B. 氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 C. 硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 D. 氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能 E. 生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是_。（3）放出的气体是_，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_。（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_。 A. 用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B. 把铝片
10、投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片 D. 在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al6e8OH=2AlO24H26H2O6e=6OH3H2B负极稀盐酸2Al6e=2Al3+6H+6e=3H2C正极浓硝酸Mg2e=Mg2+2NO34H+4e=2NO22H2O 其中正确的是_（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与_有关。参考答案：（13分） （1）D（2）铜（1分）（3）氢气
11、（1分）；随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，该反应放热，升高温度反应加快，铜与铝构成原电池，加快铝溶解。（3分）（4）A、B（5）A，电解质性质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？参考答案：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分
12、子结构为三角锥型。18. 写出结构简式：2-乙基1庚烯 参考答案：19. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化 学方程式为：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：(填字母序号) 。a随时将CH3OH与反应混合物分离 b降低反应温度c使用高效催化剂 d增大体系压强(3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则02min
13、的平均反应速率v(H2) 。反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)ac ( H2 )减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率()与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。 A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tC(填“大于”、“小于或“等于)。 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B点的平衡常数 K= 。参考答案：）（1） （2）d（3） 0.1molL-1min-1 cd （4）大于 1
