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1、2021-2022学年重庆歌乐山中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A.所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：略2. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B
2、. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸参考答案：B【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（102）/24，则X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；C、C
3、与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误；答案选B。3. 下列操作能达到实验目的的是A.分离水和CCl4并回收CCl4B.定容C.比较两种盐的热稳定性 D.制取氢氧化亚铁参考答案：D知识点:化学实验解析:水和CCl4互不相溶，应该采取分液方法分离，A错误；应该用玻璃棒引流，B错误；比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该把碳酸钠放在外面的试管，C错误。选D。思路点拨:从分离方法、仪器的选择、方案的设计等角度着手。4. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
4、已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A 甲溶液含有Ba2 B 乙溶液含有SO42 C. 丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2参考答案：D略5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A在含有4mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA B常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA C标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4D0.1L 2molL1的(N
5、H4)2S溶液中含有的S2数目为0.2 NA 参考答案：A略6. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+、AlO2和K+取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中A（）A至少存在4种离子BCl一定存在，且c（Cl）=0.4mol?L1CSO42、NH4+一定存在，AlO2可能存在DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在参考答案：A考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：加
6、入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，AlO2、CO32和Fe3+会发生双水解，故一定没有AlO2、CO32；加入NaO
7、H溶液共热有气体和红褐色沉淀，气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁，则溶液中一定含有NH4+、Fe3+，根据离子共存可知不含CO32，加BaCl2溶液生成不溶于盐酸的沉淀，知溶液中含SO42，n（NH3）=0.02mol，知n（NH4+）=0.02mol，n（Fe2O3）=1.6g/160g?mol1=0.01mol，知n（Fe3+）=0.02mol，n（BaSO4）=4.66g/233g?mol1=0.02mol，知n（SO42）=0.02mol，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+30.02mol=0.08mol，SO42所带负电荷为20.02mol=0.04mol，据电荷守恒
8、，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl，故原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42和Cl，答：加入NaOH溶液共热有气体和红褐色沉淀可知，溶液中含NH4+、Fe3+，而不含CO32，加BaCl2溶液生成不溶于盐酸的沉淀，知溶液中含SO42，n（NH3）=0.02mol，则n（NH4+）=0.02mol，n（Fe2O3）=0.01mol，则n（Fe3+）=0.02mol，n（BaSO4）=0.02mol，则n（SO42）=0.02mol，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为：0.02mol+30.02mol=0.08mol，SO42所带负电荷为：20.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知
9、溶液中必然大量存在另一种阴离子，由题意知为Cl，综上知，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42和Cl，故选A点评：本题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意常见离子的性质和反应类型的判断，难度中等7. NM-3和D_58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM-3和D_58的叙述，正确的是A都属于芳香族化合物，所含官能团不完全相同B在浓硫酸存在的条件下，NM-3不能发生消去，而D_58能发生消去反应C两种分子中碳原子数不同，分子中氢原子的化学环境也不同D遇FeCl3溶液都显色；都能与NaOH溶液反应，等物质的量NM-3和D_
10、58最多消耗的氢氧化钠质量比为3:4参考答案：AC略8. 下列物质中不会因见光而分解的是ANaHCO3 BHNO3 CAgI DHClO参考答案：答案：A9. 常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42物质的量浓度的对数。下列说法正确的是ApH0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A.甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D.丁溶液含有Mg2参考答案：D略15. 下列推断正确的是ASO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应BNa2O和Na2O2组成元素相同
11、，与CO2反应产物也完全相同CNO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集DC3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某课外活动小组设计下列实验装置（夹持仪器略）,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，该反应中，反应物的总能量 （填“大于”或“小于” ） 生成物的总能量。（2）装置中的试剂是 （填序号） 。a稀盐酸 b稀硫酸 c小苏打 d石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹 （填K1 或K2 ），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是 。（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体， 。参考答案：略三、综
