《2021-2022学年福建省厦门市第十中学高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年福建省厦门市第十中学高三化学月考试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年福建省厦门市第十中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：分析表中数据，下列说法中不正确的是A. 由、可知：中的盐酸过量B. 由、可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol ? L1D. 该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%参考答案：C略2. 多选题设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A18g D2O
2、含有的电子数为10NAB标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5 NAC7.8 g Na2O2晶体中含有的阴离子数为0.1 NAD常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA参考答案：CD考点：阿伏加德罗常数分析：A、D2O的质子数=电子数=10，M=20g/mol，利用N=10NA来计算；B、在标准状况下，SO3为固体；C、1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子；D、根据N=nNA=NA来计算解答：解：A、D2O的电子数为10，M=20g/mol，则电子数为10NAmol1=9NA，故A错误；B、在标准状况下，SO3为固体，无法计算，故B错误；C、
3、过氧化钠的物质的量为=0.1mol，1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，则7.8g过氧化钠中含有的阴离子数为0.1NA，故C正确；D、常温常压下，44gCO2气体的物质的量为=1mol，含有氧原子的个数为2NA，故D正确故选CD点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、微粒的数目、转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题3. 已知：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（） 选项实验现象结论A滴有
4、KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性AABBCCDD参考答案：D考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：根据反应KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O可知，将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2，与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝解答：A、将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化
5、性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A错误；B、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B错误；C、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故C错误；D、Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，故D正确故选D点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意Cl2和HClO性质的联系和区别4. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶
6、液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液2Br-+2H2O 2OH-+H2+Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性H+OH-=H2O稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应至中性H+OH-=H2O参考答案：D试题分析：A、将Na加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换
7、出铜，A错误；B、向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，离子方程式为：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl-+HClO，B错误；C、用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式为：Mg2+2Br-+2H2O Mg（OH）2+H2+Br2，C错误；D、稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应的实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H+OH-=H2O，D正确，答案选D。5. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.05mol/L的盐酸等体积混合后的溶
8、液中： c(Na+)c(HCO3)c(CO23)c(OH)c(H+) B25时，pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中： c(NH+4)=c(SO24) C0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中： c(SO24)c(NH+4)c(H+)c(OH) Dc(NH+4)相等的(NH4)2SO2溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2CO3(NH4)2SO4 C： 2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2+H2OB. 能说明氧化性H2O2 Fe3+： 2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2OC.已知：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-
9、1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJD.能说明CH3COOH是弱电解质: CH3COO+H2O CH3COOH+OH参考答案：AA、比较非金属性强弱时是通过比较非金属形成的高价含氧酸的酸性的强弱，在此反应中只能说明盐酸酸性强于碳酸酸性，不能说明高氯酸的酸性与碳酸的酸性的强弱，错误。10. 北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于（ ）A烷烃 B烯烃 C炔烃 D芳香烃参考答案：A解析：C3H8符合烷烃通式，选A。 11. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产
10、物及反应条件已略去）：下列判断正确的是A. X元素可能为Al B. X元素一定为非金属元素C. 反应和互为可逆反应 D. 反应、不一定为氧化还原反应 参考答案：B12. FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡： 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A.该反应为吸热反应 B. T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 C.反应处于D点时，一定有 D. A点的c(Fe3)比B点的c(Fe3)大参考答案：B略13. 关于下列图示的说法中正确的是 A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图所示实验
11、装置排空气法收集CO2气体 C图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H大于0 D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略14. 常温下，向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ） ApH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL BpHc(Na+) C7pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D继续滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：B当NaOH溶液和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠水解而使溶液显碱性，故A错。当pHc(Na+)，故B正确。当7pH c(OH-) c(CH3COO-)c(H+)这一种情况，C错。对于选项D可作一极端设想，若溶液就是0.1 molL1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也错。15. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶
