《2021-2022学年安徽省滁州市临淮中学高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年安徽省滁州市临淮中学高二化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年安徽省滁州市临淮中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在反应C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：增大压强；升高温度；增大CO2的浓度；增加碳的量；降低压强（）A BC D参考答案：A解：增大压强可使反应速率明显增大，故正确；升高温度可加快反应速率，故正确；增大CO2的浓度可加快反应速率，故正确；增加碳的量不影响反应速率，故错误；降低压强减小反应速率，故错误故选A2. 用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号
2、内），溶液能与原来溶液完全一样的是ANaCl 盐酸溶液 BNaOH NaOHCAgNO3 Ag2O DCuSO4 Cu(OH)2参考答案：C略3. 当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高的是（ ） A酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 B锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥 C酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 D酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原来无气泡）参考答案：C4. 下列方法中，能区别出植物油和裂化汽油的是 A. 加酸性KMnO4溶液，振荡 B. 加NaOH溶液，煮沸 C. 加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸 D. 加溴水，振荡参考答案：B5. 下列说法正确的是()A凡有能
3、量变化的过程都是化学变化B吸热反应只能在加热条件下才能进行C放热反应可能需要加热才能进行D天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能参考答案：C略6. 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂参考答案：DNaOH与CH3COOH恰好完全反应时，生成强碱弱酸盐CH3COO
4、Na，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。7. 同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是( )纯锌粒；粗锌片；0.01 molL1盐酸；0.01 molL1硫酸；98%硫酸；加热； 用冰水冷却AB C D参考答案：B略8. 25 时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中NH4+Cl-,则溶液的pH值( )A.7 B.7 C.7 D.不能确定参考答案：C略9. 对于反应A(气)+2B(气) 2C(气) H0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（ ）参考答案：B略10. 人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚
5、硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白，而高铁血红蛋白与O2结合非常牢固，使氧气无法释放出来。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性参考答案：D略11. 下列关于二氧化硫的说法错误的是 A无色无味 B有毒 C密度比空气大 D氧化物参考答案：略A12. 下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A乙醇不能发生取代反应 BC4H10有三中同分异构体C氨基酸、淀粉属于高分子化合物 D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别参考答案：D略13. 当H、O、C、N四种元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是A氨基酸的相对分
6、子质量均为偶数B硝基化合物的相对分子质量均为奇数C烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量可能是奇数D酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数参考答案：D试题分析：A.氨基酸为NH2-(CH2)n-COOH，相对分子质量为16+14n+45，不能被二整除，所以相对分子质量有可能是奇数，A错误；B.硝基化合物为NO2-(CH2)n-CH3，相对分子质量为46+14n+15，不能被二整除，相对分子质量有可能为奇数，B错误；C.烃及烃的含氧衍生物就是酚、醛、羧酸、酯 其中：酚：CH3(CH2)nOH 相对分子质量:M=12（1+n）+（4+2n）+1；醛：H-(CH2)nCHO M=12（1+n）+（2+2n
7、）+16； 羧酸：CH3(CH2)nCOOH M=12（2+n）+（4+2n）+162；酯：CH3(CH2)nCOO(CH2)mCH3 M=12（2+m+n）+（6+2n+2m）+162 上面的M 均可被二整除，为偶数，C错误、D正确；答案选D。14. 据报道，碳纳米管是由碳原子构成的的大分子组成，其导电性是单质铜的1万倍。下列叙述中，不正确的是 AC的质子数为6 B石墨和碳纳米管互为同素异形体C金刚石和碳纳米管分子互为同分异构体 D碳纳米管是非金属导体参考答案：C略15. 加入水能抑制水的电离的物质是（ ）A、 碘化钾 B、氯化钠 C、 硝酸钠 D、硫酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个
8、小题，共10分）16. （10分）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：已知：氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI制备过程装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式 （2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是 （填入正确选项前的字母）A25mL B50mL C250mL D500mL（3）球形干燥管的主要作用是 （4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是 提纯方
9、法：将D中混合液转入分液漏斗进行分液有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物将粗产物蒸馏，收集77.1的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯（5）第步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是 、 参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）B；（3）防倒吸；（4）便于观察液体分层；（5）分液漏斗；烧杯考点：乙酸乙酯的制取分析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙醇、乙酸反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；（2）烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3；（3）根据粗
10、产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性质，以及加热不充分也能产生倒吸进行解答；（4）饱和碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇见变红色，有利于观察颜色；（5）根据分液操作用到的仪器回答解答：解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3，因此50ml符合，故答案为：B；（3）乙酸乙
11、酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用，故答案为：防倒吸；（4）在饱和碳酸钠溶液中，乙酸乙酯的溶解度较低，出现分层，饱和碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇见变红色，有利于观察液体分层，故答案为：便于观察液体分层；（5）分液操作中用到的主要仪器是分液漏斗，烧杯作为盛放分层液体的容器，故答案为：分液漏斗；烧杯点评：本题考查了乙酸乙酯的制备，题目难度中等，注意理解饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力三、综合题（本题包括3个小题，共
12、30分）17. （每空1分，共11分）（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， （填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、 、 离子。（6）写出乙装置中氨氧化的化学方程式 。参考答案：（A）（1）a、b （2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生（5）4NH3+5O2 4NO6H2O（6）NH NO略18. 有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成。A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D。常温常压下，A是气体，B、C、D是固体，四种物质均易溶于水，A、B、C可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍。(1)写出四种有机物的名称：A：_、B：_
