《2021-2022学年安徽省淮南市第二十八中学高二化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年安徽省淮南市第二十八中学高二化学月考试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年安徽省淮南市第二十八中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列五种烃甲基丁烷，二甲基丙烷戊烷丙烷丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是参考答案：C略2. 下列各式中正确表示电解质电离的是 （ ）AH3PO4 3H+PO43- BHCO3-+H2O H3O+CO32- CCH3COONH4 CH3COO-+NH4+ DNaHS=Na+H+S2-参考答案：B略3. 结构为CHCHCHCHCHCHCHCH的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是（ ）A
2、乙炔 B乙烯 C丙烯 D1, 3丁二烯参考答案：A试题分析：上述高分子化合物为聚乙炔，单体为乙炔，A项正确。4. 测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目_。在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是_，若有2 mol的H2O2参加反应，则电子转移的物质的量是_。用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？_。若称取样品的质量为a g，用足量的双氧水溶解后，剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是b g，则样品中含铜的质量分
3、数为_。参考答案：略5. 对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确的是A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系是2v逆(NH3)3v正(H2O)参考答案：A略6. 在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键 Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 DCC之间是sp2
4、形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键参考答案：A略7. 下列物质属于钠盐的是A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.CH3COONa 参考答案：D略8. 1828年填补无机物与有机物间鸿沟的科学家维勒，用一种无机盐直接转变为有机物尿素，维勒使用的无机盐是（ ）A.（NH4）2CO3 B.NH4NO3 C.CH3COONH4 D.NH4CNO参考答案：D9. 制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO22C= Si2CO (2)Si2Cl2 =SiCl4 （3）SiCl42H2 =Si4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是：（ ） A（1）（3）为置换反应 B（1）（
5、2）（3）均为氧化还原反应C（2）为化合反应 D三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D略10. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形 C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形参考答案：D略11. 从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜宜采用的方法是ACu+HNO3(浓)Cu(NO3)2 BCu+HNO3(稀)Cu(NO3)2 CCu CuO Cu(NO3)2 DCu+AgNO3Cu(NO3)2参考答案：C12. 下列描述中，符合化学科学的是A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指铜的化合物B、“冰，水为之，而寒于水”说
6、明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂参考答案：A略13. 11H、21H、31H、H+、H2是（）A氢的五种同位素B五种氢元素C质子数都相同的粒子D氢元素的五种不同粒子参考答案：D考点：核素专题：原子组成与结构专题分析：A同位素是质子数相同、中子数不同的原子；B元素只谈种类，只有一种；CH2有两个质子；D根据每一种粒子的含义解答：解：A因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，故A错误； B氢元素只有一种，故B错误；C11H、21H、31H
7、、H+有1个质子，H2有两个质子，故C错误；D11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，故D正确故选D点评：本题主要考查学生对化学用语的理解，难度不大，要注意它们之间的区别14. 下列过程中需要通电才可以进行的是电离 电解 电镀 电化学腐蚀A、 B、 C、 D、全部参考答案：C略15. 下列物质属于合金的是 A. 金 B. 银 C. 钢 D. 水银参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是C
8、r3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、 。(写出两个措施)（3）H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72，写出此反应的离子方程式： 。 （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.711.189（9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72转化为CrO42。滤液中阳离子主要有 ；但溶
9、液的pH不能超过8，其理由是 。（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+nNaRMRnnNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是 。（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式 。参考答案：（1）250mL容量瓶（1分）、烧杯（1分）（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3点中答到2点即给2分）（3）2Cr3+ + 3H2O2 + H2O Cr2O72+ 8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（2分）pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2，最终影响Cr(III)回收与再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2 + 2Na2C
10、rO4 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ Na2SO4 + 2NaOH （2分，或3SO2 + 2CrO42 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ SO42 + 2OH）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 请你设计实验鉴别NaHCO3和Na2CO3固体参考答案：略18. 现有两种粉末，一种为亚硝酸钠，一种为氯化钠，请用两种方法鉴别它们。参考答案：方法一：分别取两种粉末少许，加入适量的水中，充分溶解；再分别向两种溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原粉末为氯化钠，另一种为亚硝酸钠。方法二：分别取两种粉末少许，加入适量的水中，充分溶解；再分别向两种溶液中滴
11、加氢碘酸溶液，若溶液呈现浅黄色，则原粉末为亚硝酸钠，另一种为氯化钠。19. (16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。（2）Fe元素位于周期表的_区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。 （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为_ (写2种)。参考答案：
