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1、2020年江苏省泰州市江淮综合中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1CO2 (g)+C(s)=2CO(g) H22CO (g)+O2(g)=2CO2(g) H32Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H4CO(g)+CuO(s)=CO2(g)+Cu(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH1O，H30 BH20CH2=H1H3 DH3 =H4+H1参考答案：C【知识点】反应热大小的比较解析：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此H10，H30，
2、故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，H20，铜与氧气的反应属于放热反应，H40，故B错误；C、已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3，由盖斯定律可知=+，因此H1=H2+H3，则H2=H1-H3，故C正确；D、已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H34Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5，由盖斯定律可知=2/3(1/2+ ) ,因此H3=1/3H4+2/3H5，故D错误； 故答案选C【思路点拨】本题考查了常见的吸热反应和放
3、热反应类型、盖斯定律的计算，题目难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关键2. 银锌碱性蓄电池放电时的总反应为： 下列有关该电池的说法正确的是 A每生成l mol Ag转移1 mol电子 B电池放电时负极反应为 C电池充电过程中，阴极附近溶液pH降低 D电池的电解液为碱性溶液，正极为Zn参考答案：B略3. 下列反应离子方程式正确的是 （ ）A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO32OH CaCO3CO322H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H 4 Fe32H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O Al
4、O24NH42H2OD H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2OHHSO42 BaSO4H2O参考答案：B略4. 利用实验仪器（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是选项实验仪器（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、酒精灯溶液的浓缩结晶B蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯由工业酒精制无水酒精C天平、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶配制0.5 mol.L-1的溶液100 mLD烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和,除去溶液中少量参考答案：D5. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是（）A 常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为106.021023B 室温下，42.
5、0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C 标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.021023D 标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.46.021023参考答案：答案：BD6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是( )A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 m
6、ol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol参考答案：C略7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAB. 电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA C在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA 参考答案：A略8. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（
7、 ） A. 2mol B. 1mol C. 0.5molD. 0.25mol参考答案：答案：D解析：此题主要考查氧化还原反应的配平：ZnHNO3(稀)Zn(NO3)2NH4NO3H2O，Zn：02，化合价改变值为：(20)12，N：53，化合价的改变值为：(53)18，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。 9. 化学电池在通讯、交通及日常生活中有
8、着广泛的应用。目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（）以上反应是可逆反应 以上反应不是可逆反应充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能A. B. C. D.参考答案：B略10. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A元素Y和元素Z的最高正化合价相同B单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)r(Y)r(Z)C气态氢化物的热稳定性顺序为：XYZD元素W的最
9、高价氧化物对应水化物的酸性最强参考答案：D略11. 某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。下列说法正确的是A反应、中H2O均是还原剂B工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉CD与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A参考答案：B略12. 下列说法正确的是 ( )ApH2和pH1的硝酸中c(NO3)之比为1：10B将pH10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合后的pH接近于10.3C将pH3的盐酸溶液，稀释105倍，则稀释后溶液的pH=8DNH4Cl溶于重水(D2O)的水
10、解方程式是：NH2D2ONH3D2OHD2O 参考答案：A略13. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，沉淀不消失。饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，沉淀不消失。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液参考答案：AD14. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A0.1 mol?L-1
11、 NaHSO4溶液中：c(Na+)c(SO42)c(H+)c(OH)B0.1 mol?L-1 Na2S溶液中：2c(Na+) c(S 2) + c(HS) + c(H2S)C0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c(Na) = c(CH3COO) c(H) = c(OH) 参考答案：C15. 已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.51 kJ mol-1C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g
12、)；H=-395.41 kJmol-1据此推理所得到的下列结论中，正确的是 A金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B由石墨制备金刚石是吸热反应 C石墨的能量比金刚石的能量高 D石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)是一种白颜料，某研究性学习小组设计了以重晶石（主要成分为BaSO4，含有SiO2杂质)为原料制备立德粉的实验流程如下：(1) 第步焙烧过程中发生的部分反应是，经充分反应后,第步溶解过滤籍到的沉淀Y是一种单质，其化学式为_。(2) 第步反应的离子方程式是_。实验中,第程需要的仪麟三角架、琳祸钳、铜棒、酒精喷灯_、_、_。第步溶解过滤后发现滤液中有少量浑浊,则应进行的操作是_。(4)若重晶石样品的质量为24. 5 g，第步反应后,周体样品减少7.04 g，则理论上第步反应中至少需加人含ZnSO4_g的ZnSO4精制溶液。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. I.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键SiSiO=OSiO键能/kJmol1abc写出硅高温燃烧的热化学方程式 。.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水
