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1、九年级化学方程式汇总实验内容化学方程式实验现象1拉瓦锡探究空气成分实验2Hg+C)2 =A= 2HgO液态金属汞变成红色粉末2用燃烧法测定空气中。2含量4P+5O2=l*=2P2O5生成大量白烟，放热3物质在氧气中燃烧(1)硫磺S+02-ss= so2发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热(2)木炭C+O2 =恥=co2发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热(3)红磷4P+5O2=2P2O5发出白光，产生大量白烟，放热(4)铝箔4A1+3O2 =恥=2A12O3剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热(5)铁丝3Fe+2O2= Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热(6
2、)镁条2Mg+O2=2MgO剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热铜丝2Cu+O2=-=2CuO铜丝表面生成黑色固体，放热(8)蜡烛石蜡+氧气一水+二氧化碳干冷的玻璃片上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变 浑浊的气体，放热PS:物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈】4三大气体的制备(D制备氧气(。2)a分解过氧化氢2H2O2 =MnO2= 2H2O+O2 t实验室制氧气b加热高猛酸钾2KMnO4 =A= K2MnO4+MnO2+O2 tc加热氯酸钾和二氧化猛混合物2KC1O3 = MnO2= 2KC1+3O2 td分离液态空气工业制氧气(2)制备二氧化碳(CO?)a稀盐酸与大理石(主要成分碳酸
3、钙)CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 t实验室制co2b高溫锻烧石灰石CaCO3=l,i，I，= CaO+CO2 t工业制co2(3)制备氢气(H2)a锌和稀盐酸Zn+2HC1 = ZnClo+ H2 t实验室制H2【PS:稀盐酸加热易挥发出HC1 气体，使制得的氢气不纯，最好用稀硫酸】b锌和稀硫酸Z11+H2SO4 = ZnSO4 + H2 t5水的电解实验2H2O=iaf,i= 2H2 t +O2 tPS:正氧负氢，Vh2：Vo2=2:1, mH2：mO2=l：86氢气(出)的化学性质(1)氢气的可燃性2H2+O2 =，5*= 2H2O纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出
4、淡蓝色火焰， 放热(2)氢气的还原性H2+C11O =A= CU+H2O黑色粉末变红，试管口有水生成7碳单质(C)的化学性质(1)常溫下，稳定性用碳素笔记录重要文件，用墨书写字画能长久保存点燃 或 高温(2)可燃性C+O2 =*= CO2 (O2 充足)2C+O2燃=2CO (O2 不足)(3)还原性C+2CuO=Ria= 2Cu+ CO2 tC+CO2=fi= 2CO8二氧七碳(C02)的化学性质(1)不燃烧，也不支持燃烧【可用于灭火】；不供给呼吸；(2)与水反应CO2+H2O = H2CO3【碳酸不冃急定 H2CO3 = CO2+H2。】(3)与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3
5、 1 +H2O澄清石灰水变浑浊【此反应用于检验 CO2；解释用石灰浆抹墙原理】九年级化学方程式汇总实验内容化学方程式实验现象9氧化碳(CO)的化学性质(1)可燃性2CO+O2燃=2CO2蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热还原性CO+CuO 亠 Cu+ CO2黑色粉末变成红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊3CO+Fe2O3 =A= 2Fe+3CO2红色粉末逐渐变黑，生成气体使澄清石灰水变浑浊 【此实验需处理尾气CO【工业炼铁】毒性易与血红蛋白结合10新燃料燃烧(1)天然气(甲烷)CH4+2O2=CO2+2H2O产生明亮蓝色火焰，放出热量酒精(乙醇)C2H5OH+3O2=/s=2CO2+3
6、H2O产生淡蓝色火焰，放热氢气2H2+O2 =l*= 2H2O【最清洁燃料，优点：无污染，来源广， 放热多】11金属的化学性质(1)金属与氧气【见3、】【特殊性质： 常溫下，镁、铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜，有很好抗腐蚀性。 铁在潮湿空气中易与氧气和水反应生锈(FezCh) 铜在潮湿空气中易与氫岂、二氧化碳和水反应生锈CU2(OH)2CO3】(2)金属与酸【注意溶液颜色变化】金属稀盐酸稀硫酸现象MgMg+2HC1= MgCl2+H2 tMg+H2SO4= MgSO4+H2 t剧烈反应，生成大量气泡， 溶液无色，放热ZnZn+2HC1 = ZnCl2+H2 tZn+H2SO4= Z11SO
7、4+H2 t反应较剧烈，生成大量气 泡，溶液无色，放热FeFe+2HC1 = FeCl2+H2 tFe+H2SO4= FeSO4+H2 t反应缓慢，有气泡生成，溶 液由无色变为浅绿色，放热Cu不反应不反应【PS:只由位于金属活动性顺序表中H前的金属，才与酸反应。】(3)金属与盐溶液反应铁钉浸入硫酸铜溶液Fe+CuSO4= FeSO4+Cu铁钉浸入部分，表面覆盖一层红色物质 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铝丝浸入硫酸铜溶液2A1+3CuSO4=A12 (SO4)3+3Cu铝丝浸入部分，表面覆盖一层红色物质 溶液由蓝色逐渐变为无色铜丝浸入硝酸银溶液Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜丝浸入部分
8、，表面覆盖一层银白色物 质溶液由无色变为蓝色铜丝浸入硫酸铝溶液不反应【PS:金属单质必须比盐中金属元素活泼，盐必须是可溶性盐】12酸的通性(1)与酸碱指示剂酸遇石蕊变红色，酸遇酚駄不变色【实质是H+与指示剂反应】(2)与金属(H前)见11、(3)与金属氧化物 (碱性氧化物)6HC1 + Fe2O3=2FeC13+3H2O铁锈消失，溶液由无色变为黄色2HC1 + CuO =CuC12+H2O黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色H2SO4+ CuO= CUSO4+H2O九年级化学方程式汇总实验内容化学方程式实验现象12酸 的 通 性与碱HC1 + NaOH=NaCl + H2O白色固体逐溶解2HC
9、1 + Cu(OH)2=CuC12+2H2O蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝(5)与部分盐HCl+AgNO3=AgCl 1 +HNO3生成不溶于硝酸的白色沉淀【用AgNOa检验盐酸或可溶性盐酸盐】2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 t白色固体逐渐消失，生成气体能使澄清石 灰水变浑浊【检验co32-：加稀盐酸 生成气体通入澄清石灰水】BaCl2+H2SO4=BaSO4 1 +2HC1生成不溶于硝酸的白色沉淀【用BaCl2检验硫酸或可溶性硫酸盐】13碱的通性(1)与酸碱指示剂碱遇石蕊变红色，碱遇酚駄变蓝色【实质是O
10、tr与指示剂反应】(2)与非金属氧化物 (酸性氧化物)Ca(OH)2+CO2=CaCO3 1 +H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O与碱见 12、(4)(4)与某些盐2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2 1 + Na2SO4生成蓝色絮状沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 1 + 3NaCl生成红褐色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 1 +2NaOH生成白色沉淀14盐的通性(1)金属与盐溶液见 11、(3)条件：金属单质比盐中金属活泼；盐可溶于水(2)酸与盐见 12、(5)条件： 反应物中盐可溶于酸(BaSCU、AgCl是
11、不溶于硝酸的盐) 生成物中有水或沉淀或气体【复分解反应发生的条件】(3)碱与盐溶液见 13、(4)条件：反应物中盐、碱均可溶于水生成物有水或沉淀或气体(4)盐与盐NaCl+AgNC)3=AgCl i +NaNC)3生成不溶于硝酸的白色沉淀Na2SO4+BaC12=BaSO4 1 +2NaCl15制火碱(NaOH)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 1 +2NaOH16制熟石灰Ca(OH)2CaO+H2O= Ca(OH)2【生石灰可做食品干燥剂】17葡萄糖在酶的作用下转换，放出热量C6H12O6+6O2 s-6CO2+6H2O18镀态氮肥NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 t +H
12、2O生成有刺激性气味的气体NH4HCO3 =A= NH3 t +H2O+CO2 t生成有刺激性气味的气体19碳酸氢钠(NaHCO3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 t2NaHCO3 =A= Na2CO3+H2O+CO2 t类比：Ca(HCO3)2=A= CaCO3 1 +H2O+CO2 t 初中化学常见的几种题型总结1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变
13、为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与 题目要求吻合，才能准确解题。2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到 纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和NazSCU的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考 虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：Na
14、Cl和KNO3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物 先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2C03=BaC03H2NaClo将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2 溶液，C02逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2To最后分别将NaCl溶液和BaCb溶液蒸发，分 别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除 杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合 物中各成分都必须保留。3. 物质的鉴别：
