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1、2021年安徽省合肥市第四中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各项中表达正确的是( )AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： NN参考答案：D略2. 下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）ApH0的溶液中：Al3、NH4+ 、 Ca2、ClOB含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2、Mg2、IC加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、Fe2、SO42-、NO3-D含有大量ClO的溶液：H、Mg2、I、SO42-参考答案：B略3. 参考
2、答案：BC4. 1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z （0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 A. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠C. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠D. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸参考答案：B5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NAB0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有5NA个SS键C14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合物中含有的原子数目为3NAD常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转
3、移的电子数为0.3NA参考答案：略6. 2一氨基一5一硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所示。若分子式与红色基B相同，且氨基（NH2）与硝基（-NO2）直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（包括红色基B）可能为 （ ） A2种 B4种 C6种 D10种参考答案：答案：D7. 下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）参
4、考答案：C【解析】Cl2中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl, Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正确；没有指明气体所处状态， D错误。 8. 下列化学实验事实及其解释都正确的是A在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B久置的酚酞试液有白色沉淀（未变质），加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精C硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2D在淀粉溶液中加入
5、适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解参考答案：B略9. 如右图装置可用于收集 SO2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 参考答案：B略10. 下列叙述正确的是 ()A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为2122参考答案：AA项：根据公式n，可列式：，可判断A项正确.B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强是否相同，所以说法都不正确.11. 常温下，现有a mol/LNaX溶液和
6、b mol/LNaY溶液，关于它们的说法错误的是A若ab，pH(NaX) pH(NaY)，则相同浓度时HX、HY的酸性：HXHYB若ab，并测得c(X-)c(Y-) + c(HY)，如果HX是强酸，则HY一定是弱酸C若ab，且上述两溶液呈碱性，c(X-)c(Y-)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)D若两溶液等体积混合，测得c(X-) + c(Y-) + c(HX) + c(HY)0.1mol/L，则可推出ab0.1 mol/L参考答案：AD12. 下列叙述正确的是 （ ） A某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-B取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀
7、, 该溶液中可能含有SO42-C能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2D取少量的Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化，加KSCN溶液，溶液变为红色，该Fe(NO3)2试样已经变质参考答案：B略13. 在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B根据反应方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，加热条件
8、下NaHCO3分解后存在如下关系2NaHCO31CO21H2O，Na2O2与CO2、H2O反应的关系分别为Na2O2CO2Na2CO3，Na2O2H2O2NaOH。故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是Na2CO3和NaOH。故答案选B14. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） 亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32+ 2H+ = H2O + SO2铜片跟浓硝酸反应：Cu + 2NO3+4H+ Cu2+2NO2+2H2O向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+
9、 NH3?H2O+H2O 0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe24Br3Cl22Fe32Br2 6Cl硫化钠的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OHA B C D参考答案：B略15. 仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的一组是（）选项实验目的仪器A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗B配制100mL l.0mol?L1的NaOH溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角D用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗，烧杯、玻璃棒、胶
10、头滴管、滤纸参考答案：C考点：化学实验方案的评价分析：A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI，应该向用溴和NaI溶液反应，然后采用萃取、分液方法分离；B根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；C从食盐水中获取食盐晶体应该采用蒸发结晶的方法；D碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，硫酸钡和稀盐酸不反应，然后采用过滤方法分离，最后洗涤、干燥即可解答：解：A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI，应该向用溴和NaI溶液反应，然后采用萃取、分液方法分离，所以需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，所以能实现实验目的，故A正确
11、；B根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有酸式滴定管（可量取盐酸的体积）、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故B正确；C从食盐水中获取食盐晶体应该采用蒸发结晶的方法，盛放泥三角的仪器是三脚架，所以缺少三脚架，并且用蒸发皿，而不能用坩埚，不能实现实验目的，故C错误；D碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，硫酸钡和稀盐酸不反应，然后采用过滤方法分离，最后洗涤、干燥即可，需要的仪器是漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸，所以能实现实验目的，故D正确故选C点评：本题考查化学实验方案评价，涉及混合物的分离和提纯、酸碱中和滴定等知识点，明确常见
12、仪器的使用方法是解本题关键，侧重考查基本实验、基本操作能力，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol?L1NaOH溶液，充分反应后
