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1、2021年天津育才学校高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在20g D216O中含有10NA个电子 B标准状况下，2.24 L己烷所含分子数为0.1 NAC1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L参考答案：A略2. 下列比较中，正确的是A同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF NaCNB物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：2c
2、 (Na+) = c (S2) +c (HS)+ c (H2S)C0.2 mol?Ll NH4Cl 和 0.l mol?Ll NaOH 溶液等体积混合后：c (NH4) c (Cl) c (Na+) c (OH) c (H+)D将0.01mol/L的CH3COOH溶液、0.01mol/L的盐酸、pH=12的氨水、pH=12 的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH： 参考答案：BD3. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体 B通过图2装置实现化学反应：Cu +2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+C实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶
3、液，可滴加酚酞进行鉴别参考答案：D略4. 用来分离蛋白质溶液和蔗糖溶液的方法是A、蒸发结晶 B、加CCl4萃取C、盐析过滤 D、加浓硝酸微热参考答案：C5. 禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏其活性，下列不能杀灭禽流感病毒的物质是( )AH2O2溶液 BNaClO溶液 C矿泉水 D醋酸参考答案：答案;C 6. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）编号化学反应离子方程式评价硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2SO=BaSO4正确氧化铝与NaOH溶液反应2Al33O22OH=2AlOH2O错误，Al2O3不应写成离子形式铁和
4、稀硝酸反应Fe2H=H2Fe2正确等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符A只有 B C D参考答案：A略7. N的质量数为14，在微粒NH3T中，电子数、质子数、中子数之比为 （ ） A10:7: 11 B10:11:9 C10:11:8 D11:9:10参考答案：B略8. 三聚氰胺是一种重要的有机化工原料。动物长期摄人三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中
5、的。其反应原理为：下列说法正确的是 A与为同一物质B：是一种很强的氧化剂C在反应中得到的电子为D反应中是氧化产物参考答案：C9. W、 X、 Y、 Z均为短周期元素且原子序数依次增大， W和 X形成的气态化合物的水溶液显碱性，Y的 M层电子数与 K层电子数之和为 L层电子数的一半， Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到 Z的淡黄色单质。下列说法正确的是A. Y与 Z的单质混合加热能反应B. X、Y、Z的简单离子半径： XYY参考答案：A【分析】W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和 X形成的气态化合物的水溶液显碱性，则该气态化合物为NH3，故W为H，X为N；Y的 M层
6、电子数与 K层电子数之和为 L层电子数的一半，则Y为Mg元素；Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到 Z的淡黄色单质，该反应为二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，则Z为S元素，以此分析解答。【详解】W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和 X形成的气态化合物的水溶液显碱性，则该气态化合物为NH3，故W为H，X为N；Y的 M层电子数与 K层电子数之和为 L层电子数的一半，则Y为Mg元素；Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到 Z的淡黄色单质，该反应为二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，则Z为S元素，A. Mg与 S的单质混合加热反应生成MgS，故A正确；B. N、Mg、S的简单离
7、子半径： Mg2+N3-H2，故D错误。答案选A。10. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于的组成和结构分析正确的是A、中既有离子键，又有极性键B、1mol中含有的离子键数目为C、该晶体在熔融状态下能导电D、该物质的化学式可写为参考答案：C11. 常温下，在10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是A在0.1 molL1
8、 Na2CO3溶液中：c(Na) c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)B当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是NaD在A点所示的溶液中：c(CO)c(HCO)c(H)c(OH)参考答案：C12. 化学与生活、环境、材料和科技等密切相关，下列说法正确的是( )ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程参考答案：D13. 分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反
9、应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（）A15种 B16种 C17种 D18种参考答案：B考点：有机化合物的异构现象.专题：同分异构体的类型及其判定分析：书写戊基C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸解答：解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有OH，该物质为戊醇，戊基C5H11可能的结构有：CH2CH2CH2CH2CH3、CH（CH3）CH2CH2CH3、CH（CH2CH3）2、CHCH（CH3）CH2CH3、C（CH3）2CH2CH3、C（CH3）CH（CH3）2、CH2CH2CH（
10、CH3）2、CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种故选B点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，根据结构利用换元法进行解答即可14. 某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32、Cl、SO42，为确认溶液的组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；（3）向第三
11、份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（）A溶液中SO42的浓度是0.3 mol/L B溶液中一定含有A13+和NH4+C一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D一定存在Cl 可能含CO32参考答案：A考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：（1）一定存在能与硝酸银中的银离子反应生成沉淀的离子，如CO32、Cl、SO42；（2）加入足量氢氧化钠溶液能够生成沉淀和气体，则沉淀为氢氧化镁，气体为氨气；（3）加入盐酸酸化的氯化钡生成沉淀，沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在硫酸根离子；再根据溶液电中性推断是否
12、存在铝离子解答：解：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在CO32、Cl、SO42中的一种或几种；（2）生成的沉淀为氢氧化镁，物质的量为=0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32；生成的气体为氨气，说明溶液中一定存在NH4+；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定存在SO42，n（SO42）= mol=0.03mol，根据溶液电中性，负电荷物质的量为n（）=2n（SO42）=0.06mol，正电荷的物质的量为n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol
13、2=0.05mol，显然在无法确定是否含有氯离子情况下，负电荷物质的量大于正电荷，所以溶液中一定存在A13+，A、根据以上分析可知，溶液中SO42的浓度是=0.3 mol/L，故A正确；B、根据溶液电中性可知，溶液中一定存在铝离子，根据生成了氨气可知，溶液中一定存在铵离子，故B错误；C、溶液中一定存在镁离子和铝离子，故C错误；D、溶液中一定不存在碳酸根离子，故D错误；故选A点评：本题考查了常见离子的检验，注意掌握常见离子的检验方法，本题难度在于根据溶液电中性判断铝离子存在的方法，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力15. 下列图示与对应叙述相符合的是A图5表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 B图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C 图7表示10 mL 0.01 molL1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D图8表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有CuO和Cu
