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1、芜湖市在线免费考试1、选择题垃圾分类，意义深远。电瓶车上更换下来的铅蓄电池属于( )A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】 废电池渗出液会造成土壤和地下水污染，威胁人类健康，属于有害垃圾； 答案选A。2、选择题升高温度，下列数据不一定增大的是( )A.化学反应速率 B.化学平衡常数 C.水的离子积常数 D.水解平衡常数 【答案】 B 【解析】 A升高温度，反应速率加快，故A不符合题意； B若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B符合题意； C水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，电离程度增
2、大，水的离子积增大，故C不符合题意； D水解过程是吸热反应，升高温度促进水解，水解平衡常数 增大，故D不符合题意； 故选B。3、选择题化学反应与能量的说法正确的是( )A.根据能量守恒，反应物总能量等于生成物总能量 B.如图中 C.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D.天然气和沼气是可再生资源 【答案】 B 【解析】 A化学反应一定有能量变化，根据能量守恒，反应物总能量与生成物总能量一定不等，故A错误； B根据盖斯定理，反应回到原点，热效应为0，故B正确； C吸热反应和放热反应，与反应条件无关，故C错误； D天然气属于化石能源，不可再生，故D错误； 答案选B。4、选择题关于化学反应与能量的
3、说法正确的是( )A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右边写上能量变化值即可 B. (浓)与 完全中和所放出的热量等于中和热的数值 C.同温同压下， 在光照和点燃条件下的 相同 D.催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，从而降低反应的 【答案】 C 【解析】 A书写热化学方程式时，标注物质聚集状态和对应反应的焓变，故A错误； B中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，浓硫酸遇水放出热量，故B错误； C反应热与反应条件无关，同温同压下， 在光照和点燃条件下的H相同，故C正确； D催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故D错误。 故选：C。5、选择题已知的速率
4、方程 为速率常数，只受温度影响该反应可认为经过以下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 快速平衡 第三步： 慢反应 下列说法正确的是( ) A.第一步反应和第二步反应的活化能较高 B. 、 分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同 C.该总反应的速率主要取决于第三步反应 D.压缩容器体积，会使体系中活化分子百分数增加 【答案】 C 【解析】 A第一步反应和第二步反应反应速率较大，则反应的活化能越小，故A错误； B速率方程 ，可知若c(CO)、c（(Cl2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度不同，故B错误； C第三步反应较慢，则总反应的速率主要取决于第三步反应，故C正确； D压
5、缩容器体积，增大气体的压强，使单位体积内活化分子数增加，但不能使活化分子百分数增加，故D错误。 故选：C。6、选择题关于反应的下列描述正确的是( ) A.使用催化剂， 的平衡转化率增大 B.其它条件不变，增大 浓度，平衡常数 增大 C.当 时，反应达到平衡状态 D.该反应在一定条件下自发进行的原因是 【答案】 D 【解析】 A催化剂可以增大化学反应速率，不能使平衡移动，不能改变平衡转化率，A项不符合题意； B化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，平衡常数才会改变，B项不符合题意； C不同物质的反应速率之比等于它们的系数之比，所以 ，即 ，C项不符合题意； D自发进行的判据为 ，该反应的 ，T0
6、要使判据成立，必须有 ，D项符合题意； 故正确选项为D7、选择题下列溶液一定呈碱性的是( )A.溶液中 B.溶液中 C.溶液中含有 D. 的溶液 【答案】 A 【解析】 A 即 ，左右各消去一个c(H+)，则c(OH-)c(H +)，一定为碱性，故A选； B没指明温度，Kw不一定等于10-14 不能根据c(OH-)浓度大小判断溶液的酸碱性，故B不选； C任何水溶液中均含OH-，不能判断酸碱性，故C不选； D温度未知，不能由pH=8判断酸碱性，故D不选； 故选：A。8、选择题下列说法中，与盐类水解无关的是( )A.热的纯碱溶液去油污效果好 B.加热蒸干 溶液，得不到溶质 C.实验室氢氧化铁胶体的
7、制备 D.蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快 【答案】 D 【解析】 A热的纯碱溶液去油污效果好，是因为纯碱溶液水解显碱性，促进油脂水解成水溶性物质，故A不符合题意； B加热蒸干 溶液，得不到溶质 ，是因为加热过程中， 水解生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解后生成 ，故B不符合题意； C实验室氢氧化铁胶体的制备，是把氯化铁溶液滴到沸水中，是利用了氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢的原理，故C不符合题意； D蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快，是因为发生了原电池反应加快了铁钉锈蚀，与盐类的水解无关，故D符合题意； 本题答案D。9、选择题下列操作能促进水的电离且溶液呈酸性的是( )A.向水中加
8、入 溶液 B.向水中加入 溶液 C.向水中加入 固体 D.将水加热到 ，使 【答案】 C 【解析】 A向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故A错误； B硫酸氢钠的电离：NaHSO4Na+H+ ，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故B错误； C向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故C正确； D升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误； 故选：C。10、选择题微生物燃料电池是指在微生物作用下将有机物的化学能转
9、化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。(微生物需在适宜的温度下才具有活性)下列说法正确的是( )A.b为负极 B.每转移 电子，消耗 C.该电池在极高温下仍可使用 D. 在硫氧化菌作用下转化为 的反应为 【答案】 D 【解析】 Ab通入氧气，氧气得电子发生还原反应，b为正极，故A错误； B氧元素化合价由0降低为-2，每转移 电子，消耗0.25mol氧气，故B错误； C微生物需在适宜的温度下才具有活性，该电池在极高温下不能使用，故C错误； D 在硫氧化菌作用下失电子转化为 ，反应式为 ，故D正确； 选D。11、选择题化学概念的理解要从本质上进行分析，否则易产生错误。下列有关概念理解
10、正确的是( )A.电泳、电离、电镀、电解均需要通电才可发生 B.弱电解质的电离和其对应盐的水解互为逆反应 C.化学反应速率可以用单位时间内物质浓度的变化来表示 D.金属的电化学腐蚀是在外加电流作用下，不纯的金属发生化学反应而损耗的过程 【答案】 C 【解析】 A电离指电解质在水溶液中或熔融状态下产生离子的过程，不需要通电，A错误； BFeCl3水解反应为： ，其逆反应为Fe(OH)3与HCl中和，故盐类水解与酸碱中和互为可逆反应，B错误； C化学反应速率一般用一段时间内物质浓度的变化量表示，C正确； D金属的电化学腐蚀指不纯的金属形成原电池而导致金属被腐蚀消耗的过程，而不是在外加电流下发生的腐
11、蚀，D错误； 故答案选C。12、选择题下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. 为放热反应，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量 B.若C(石墨， ) (金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 C.由 ，可知碳的燃烧热为 D.已知 ； ，则 【答案】 B 【解析】 A放热反应说明反应物到生成物需要释放出一部分能量，故反应物能量高于生成物能量，A错误； B石墨到金刚石为吸热反应，说明金刚石能量比石墨高，故石墨比金刚石稳定，B正确； C燃烧热要求燃烧后生成稳定的氧化物，即1 mol C充分燃烧生成CO2才是其燃烧热，C错误； D1 mol C充分燃烧生成CO2要比不充分燃烧生成CO放出热量多
12、，但放热反应H为负值，故H1H2，D错误； 故答案选B。13、选择题固氮反应具有非常重要的意义。下面是两个常见固氮反应的平衡常数对数值与温度的关系图： K1， K2；下列图像分析正确的是( ) A.升高温度，反应的反应速率减小 B.反应和均为放热反应 C.在标准状况下，和固氮反应程度相差很大 D.1000时，和体系中氮气浓度相等 【答案】 C 【解析】 A升高温度，反应速率加快，A错误； B由图示知，反应lgK随温度升高而增大，说明温度升高，平衡正向移动，正反应为吸热反应，即反应为吸热反应，B错误； C平衡常数越大，正反应程度越大，0时，lgK1=10，即K1=1010，lgK2=-30，即K
13、2=10-30，K1远大于K2，故两者反应程度相差很大，C正确； D由图示知，1000时，两个反应平衡常数相等，两个反应平衡常数表达式中不止含有N2的浓度，故N2浓度不一定相等，D错误； 故答案选C。14、选择题室温下，pH4的CH3COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c(H)减小的是A.NaHSO4固体 B.NaCl固体 C.CH3COONa固体 D.H2O 【答案】 A 【解析】 A项、NaHSO4为强酸酸式盐，向pH4的CH3COOH溶液中加入NaHSO4固体，溶液中H浓度增大，对水的电离抑制程度增大，水电离出的c(H)减小，故A正确； B项、NaCl为强酸强碱盐，在溶液中不水解，向p
14、H4的CH3COOH溶液中加入NaCl固体，溶液中H浓度不变，水电离出的c(H)不变，故B错误； C项、向pH4的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中CH3COO浓度增大，电离平衡向左移动，溶液中H浓度减小，水电离出的c(H)增大，故C错误； D项、向pH4的CH3COOH溶液中加入H2O稀释，溶液中H浓度减小，水电离出的c(H)增大，故D错误； 故选A。15、选择题为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度之比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）A.适量的HCl B.适量的NaCl C.适量的氨水 D.适量的NaOH 【答案】 C 【解析】 A.加适量的HCl，可抑制铵根离子水解，但Cl-的浓度增大，且大于NH4+的浓度，故A错误； B.加适量的NaCl，对铵根离子水解无影响，Cl-的浓度大于NH4+的浓度，故B错误； C.加适量的氨水，抑制铵根离子水解，当溶液呈中性时， NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1，故C正确； D.加NaOH，氢氧根离子与铵根离子反应生成一水合氨，Cl-的浓度大于NH4+的浓度，故D错误； 故答案选C。16、选择题关于下列各装置图的叙述正确的是( )A.用图装置实现租铜精炼，a
