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1、辽宁省大连市普兰店区第三十八中学2020-2021年高二上册第三次月考化学题免费试卷在线检测1、选择题下列关于能量变化的说法正确的是A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定 D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 【答案】 D 【解析】 试题A、水和冰相比较，冰的能量低，A错误；B、发生化学反应时能量的变化有多种形式，可以表现为热量的变化，还可以变现为光能，B错误；H0反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越
2、稳定，故石墨更稳定，C错误；D、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，D正确。答案选D。2、选择题能证明醋酸是弱酸的事实是( )A能溶于水 B.常温下，0.1 molL1醋酸溶液中的c(H+)为1.3210-3molL1 C能使紫色石蕊试液变红 D能被弱碱氨水中和 【答案】 B 【解析】 在溶液中没有完全电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质，A不正确，电解质的强弱与溶解性无关。C、D都不正确，只能说明醋酸显酸性。B中说明醋酸没有完全电离是弱电解质，所以正确的答案选B。3、选择题水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A.NaHSO4溶液 B.KF溶液 C.KAl(SO4)2溶液
3、 D.NaI溶液 【答案】 D 【解析】 水的电离H2OH+OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离 A硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电离H2OH+OH-，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，故A错误； BKF为强电解质，电离出钾离子和氟离子，钾不水解，氟离子水解生成氢氟酸，促进水的电离，故B错误； CKAl（SO4）2为强电解质，电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，钾离子、硫酸根离子不水解，铝离子水解生成氢氧化铝，促进水的电离，故C错误； DNaI为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡
4、无影响，故D正确； 答案选D4、选择题室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中 不变 C. 醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大 D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 【答案】 B 【解析】 A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误； B项，在稀释的过程中，温度不变，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不变，又因为c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)Kw/c(CH3COOH)c(OH-)=Ka，Kw在室温下也是常数，故B正确； C项
5、，电离程度虽然增大，但c(H+)减小，C错误； D项，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。 故选B。5、选择题下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A. 的 溶液： B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液： C. 的水溶液： D.含等物质的量的 和 的溶液： 【答案】 A 【解析】 A根据电荷守恒得： ，又 ，则 ，A正确； BAgI的 小于AgCl的 ，所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中 ，B错误； C 的水溶液中， 发生电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离程度，故 远远大于 ，C错误； D含等物质的量的 和 溶液
6、中，根据物料守恒可知， ，D错误。 答案选A。6、选择题如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是：A. 电极上发生还原反应，作原电池的负极 B. 电极的电极反应式为：Cu22e=Cu C. 该原电池的总反应为：2Fe3Cu=Cu22Fe2 D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 【答案】 C 【解析】 A. 铜的金属性强于Pt，因此电极是正极，发生还原反应，A错误；B. 电极是负极，铜失去电子，电极反应式为：Cu2eCu2，B错误；C. 正极铁离子得到电子，因此该原电池的总反应为：2Fe3CuCu22Fe2，C正确；D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递阴阳离子，使溶液
7、保持电中性，D错误，答案选C。7、选择题25时，溶液中由水电离出氢离子的浓度为11012molL1，下列说法正确的是（ ）A.该溶液pH12 B.该溶液pH2 C.该溶液pH12或2 D.不能确定溶液pH 【答案】 C 【解析】 A、25时，溶液中由水电离出氢离子的浓度为11012molL1， 说明水的电离受到了抑制，酸和碱都能抑制水的电离。若是碱，则该溶液pH12，若是酸，溶液的pH=2，故A错误； B、由A可知： 该溶液pH2或pH=12，故B错误； C、该溶液pH2或pH=12，故C正确； D、可以确定该溶液pH12或2 ，故D错误； 故选C。8、选择题对于可逆反应N2(g)+3H2(g
8、)2NH3(g) H0，下列研究目的和示意图相符的是 选项ABCD研究目的温度对反应的影响压强对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示A.A B.B C.C D.D【答案】 C 【解析】 A合成氨为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮气的转化率降低，A示意图错误； B根据图像，P1达到平衡使用的时间短，则P1P2，增大压强，平衡正向移动，氨的体积分数增大，B示意图错误； C反应达到平衡后，增加氮气的用量，正反应速率增大，逆反应速率不变，随时间进行，反应重新达到平衡，C示意图正确； D催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，达到平衡所用的时间变短，D示意图错误； 答案为C。
9、9、选择题的两种一元酸x和y，体积均为，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液( )至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为 、 ，则( ) A.x为弱酸， B.x为强酸， C.y为弱酸， D.y为强酸， 【答案】 C 【解析】 A. 由题图可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从 变化为 )，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，故A错误； B. pH都为2的x、y，前者浓度为 ，而后者浓度大于 ，故分别滴加 溶液至滴定终点时，后者消耗NaOH溶液的体积较大，则 ，故B错误； C. 由B项分析知， ，故C正确； D. 由A项分析知，y为弱酸，故D错误；
10、 故选C。10、选择题已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）A.水的电离程度始终增大 B. 先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)c(CH3COO) 【答案】 D 【解析】 A酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A
11、错误； B由CH3COONH4的水解常数Kh= ，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则 始终减小，故B错误； Cn（CH3COOH）与n（CH3COO-）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和逐渐减小，故C错误； D当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），故D正确； 故答案为D。11、选择题对于常温下pH3的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A.与等体积pH3的盐酸比较，
12、跟足量锌粒反应产生的H2更多 B.加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4 C.加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低 D.加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH）都减小 【答案】 A 【解析】 A与足量的锌反应生成氢气的量与酸的物质的量成正比，酸浓度：pH=3的醋酸pH=3的盐酸，等体积等pH的醋酸和盐酸，酸的物质的量：醋酸盐酸，则生成氢气的量：醋酸盐酸，故A正确； B加水稀释促进醋酸电离，所以加水稀释到原体积的10倍后溶液的pH为：3pH4，故B错误； C. 加入醋酸钠固体后导致c（CH3COO）增大，抑制醋酸电离，则c（H）减小，溶液的pH升高，故C错误； D. 加水稀释促进醋酸电离，但是醋
13、酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（H）减小，但是温度不变离子积常数不变，则溶液中c（OH）增大，故D错误； 故选：A。12、选择题1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】 试题合成氨气的反应是体积减小的、放热的可逆反应。所以增大压强平衡向正反应方向移动，可提高原料的转化率，催化剂不能影响平衡状态，不能提高转化率。把生成物氨气及时分离出来，可以促使平衡向正反应方向移动，提高转化率。通过氮气和氢气的循环使用，可以
14、越高原料的利用率，即正确，答案选B13、选择题下列说法正确的是( )A.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 B.H+(aq)OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ C.同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不相同 D.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 【答案】 D 【解析】 A海水中有大量的盐溶解，更容易腐蚀，故A错误； B醋酸为弱电解质，反应过程中醋酸会不断电离，电离吸收热量，所以含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，故B错误； C反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同，故C错误； D升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故D正确； 故选：D。14、选择题下列叙述错误的是A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B.下图为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐 C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D.马口铁(镀锡铁)镀层破损后，被腐蚀时
