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1、湖南省新宁县崀山培英学校2020-2021年高一上册第一次月考化学免费试卷带答案和解析1、选择题人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。下列有关“Na2CO3”的分类中不正确的是( )A.化合物 B.盐 C.钠盐 D.碱 【答案】 D 【解析】 A.Na2CO3仅由一种基本微粒构成，其中含有钠、氧、碳三种元素，属于化合物， A不符合题意； B.盐是金属离子（Na+）与阴离子（CO32-）组成的化合物，碳酸钠符合这一点，属于碳酸盐，B不符合题意； C.钠盐是指电离出钠离子和酸根阴离子的盐，碳酸钠符合这一点，属于钠盐，C不符合题意； D.碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离出的阴
2、离子是碳酸根离子，不属于碱，D符合题意； 故合理选项是D。2、选择题下列说法中正确的是（ ）A. 纯净物一定由分子构成 B. 同种分子构成的物质一定是纯净物 C. 混合物肯定由两种以上元素组成 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物 【答案】 B 【解析】 试题分析：A纯净物不一定一定由分子构成，也可能有原子或离子构成，A错误；B由同种分子构成的物质一定是纯净物，B正确；C混合物不一定是由两种以上的元素组成的，例如氧气和臭氧组成的混合物，C错误；D由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，D错误，答案选B。3、选择题春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是A.大雾是由于空
3、气中的SO2超标造成的 B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系 C.大雾可看作是一种胶体 D.大雾是由于空气中的粉尘超标造成的 【答案】 C 【解析】 A.雾是大气中因悬浮的水汽凝结形成的，故A错误； B.分散剂是空气，分散质是水，故B错误； C.雾是一种胶体，属于胶体分散系，故C正确； D.雾是空气中的小液滴，因悬浮的水汽凝结形成的，故D错误； 故选C。4、选择题下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是A.是一种纯净物 B.分散质粒子直径在10-9 10-7m之间 C.具有丁达尔效应 D.具有净水作用 【答案】 A 【解析】 AFe(OH)3胶体是分散系，属于混合物，A错误； B胶体中
4、分散质的粒子直径在1100nm（即10-9 10-7m）之间，B正确； C用平行光照射胶体，能出现光亮的通路，具有丁达尔效应，C正确； DFe(OH)3胶体具有吸附性，具有净水作用，D正确； 故选A。5、选择题盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是( )金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸 A. B. C. D. 【答案】 D 【解析】 金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，符合题意； 碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，符合题意； 碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接
5、生成碳酸钠，符合题意； 非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，符合题意； 酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，符合题意； 酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，符合题意； 综上所述，全部都能在一定条件下直接生成盐，答案为D。6、选择题下列叙述中，正确的是（ ）A.KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质 B.铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质 C.熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质 D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】 C 【解析】 A. KNO3固体中离子受到离
6、子键的作用，不能自由移动，所以不导电，但KNO3固体溶于水或熔融状态下能够发生电离，属于电解质，A项错误； B. 铜丝、石墨虽能导电，但均是单质，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B项错误； C. 根据电解质的定义可知，熔融的MgCl2能导电，MgCl2是电解质，C项正确； D. NaCl溶于水可电离生成钠离子与氯离子，无需外接电源，D项错误； 答案选C。7、选择题下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是( )A.熔融的NaCl B.石墨晶体 C.液氯 D.盐酸 【答案】 B 【解析】 A熔融的NaCl能电离出自由移动的阴阳离子，能导电，但属于电解质，故A错误； B石墨晶
7、体是单质属于纯净物，既不是电解质也不是非电解质，但含有自由移动的电子能导电，故B正确； C液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，也不含有自由移动的电子或者离子，不能导电，故C错误； D盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但含有自由移动的电子能导电，故D错误。 故选：B。8、选择题现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是（ ）A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质 C.X只能是盐类 D.X只能是碱类 【答案】 A 【解析】 一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态和溶于水时能够电离，说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，该物质应该是
8、离子化合物。 A说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，应该是电解质，且该物质是离子化合物，A正确； B说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，一定是电解质，不是非电解质，B错误； CX是离子化合物，可以是碱或者是盐，C错误； D该化合物是离子化合物，该物质可能是碱，也可能是盐，D错误； 故合理选项是A。9、选择题下列物质溶于水，其电离方程式正确的是A.NaHCO3=Na+H+ B.(NH4)2SO4= + C.NH4Cl= +Cl- D.Ba(OH)2=Ba2+ 【答案】 C 【解析】 A.碳酸氢根离子属于弱酸根离子，部分发生电离，电离方程式中不能拆分，故A错误； B.该
9、离子方程式电荷不守恒，应该为：（NH4）2SO4=2NH4+SO42-，故B错误； C.氯化铵属于强电解质，水溶液中完全电离，该离子方程式电荷守恒、离子符号正确，书写正确，故C正确； D.该离子方程式中，氢氧根的书写错误，应该为：Ba（OH）2=Ba2+2OH-，故D错误； 故选：C。10、选择题下列电离方程式书写正确的是 （ ）A.Al2(SO4)2 2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 Al3+ + Cl3- C.Mg(NO3)2 Mg2+ + NO3- D.KMnO4 K+ + Mn7+ + 4O2- 【答案】 A 【解析】 A. 硫酸铝电离生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为A
10、l2(SO4)32Al3+ + 3SO42-，故A正确； B. 3个氯离子不能合并，电离方程式为AlCl3 Al3+ + 3Cl-，故B错误； C. 硝酸镁电离生成镁离子和硝酸根，电离方程式为Mg(NO3)2 Mg2+ + 2NO3-，故C错误； D. 高锰酸根离子是原子团，不能拆开，电离方程式为KMnO4K+MnO4，故D错误； 故选A。11、选择题下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2 B.将铁片插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe2+Ag C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3 D.氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H
11、+=Fe2+H2O 【答案】 D 【解析】 A铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，铜与稀硫酸不发生反应，故A错误； B铁片插入硝酸银溶液中，离子反应为：Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，故B错误； C稀硝酸滴在大理石上，反应生成硝酸根、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故C错误； D氧化亚铁与稀盐酸混合的离子方程式为：FeO+2H+=Fe2+H2O，故D正确。 答案选D。12、选择题下列离子方程式正确的是（ ）A.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+Ag B.CH3COOH与NaOH溶液反应：H+OH=H2O C.碳酸镁与稀H2SO4反应：Mg
12、CO3+2H+=Mg2+H2O+CO2 D.石灰乳与稀盐酸反应：H+OH=H2O 【答案】 C 【解析】 A电子、电荷不守恒，A错误； BCH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，B错误； C反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确； D石灰乳主要以固体存在，应该写化学式，不能拆写为离子形式，D错误； 故合理选项是C。13、选择题下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A.Na+、H+、Cl-、SO B.Na+、H+、Cl-、HCO C.Al3+、K+、OH-、NO D.NH 、OH-、NO 、Na+ 【答案】 A 【解析】 ANa+、H+、Cl-、SO 之间不反应，能
13、够大量共存，故A符合题意； BH+与HCO 反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故B不符合题意； CAl3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； DNH 与OH-反应生成 ，不能大量共存，故D不符合题意。 答案选A。14、选择题在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A.Na+ 、K+、SO 、HCO B.Cu2+、K+、SO 、NO C.Na+、 K+、Cl-、 NO D.Fe3+、K+、SO 、Cl- 【答案】 C 【解析】 无色溶液就是溶液中不含有颜色的离子，酸性溶液中含有大量氢离子。 A酸性溶液中不能大量存在HCO ，氢离子与HCO 反应生成二氧化碳和
14、水，A不符题意； BCu2+为蓝色，与无色不符，B不符题意； C酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C符合题意； DFe3+为黄色，与无色不符，D不符题意。 答案选C。15、选择题下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A. NaOH与CO2 B. Ba(OH)2与H2SO4 C. HCl与Na2CO3 D. Ca(HCO3)2与NaOH 【答案】 B 【解析】 A、NaOH少量时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量时，二者反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示，故A错误；B、无论量的多少都只发生Ba(OH)2+H2S
15、O4BaSO4+2H2O，则能用同一离子方程式表示，故B正确；C、HCl少量时发生反应：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O，所以不能用同一离子方程式表示，故C错误；D、NaOH少量，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，而NaOH过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故D错误；故选B。16、选择题下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.元素化合价升高的反应是还原反应 B.物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C.有电子转移的反应就是氧化还原反应 D.有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 【答
