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1、苏州市高一化学上册期末考试刷题训练1、选择题海水是一个巨大的宝藏库。下列物质不需要经过化学反应就能从海水中获得的是（ ）A.氯气 B.粗盐 C.钠 D.氢气 【答案】 B 【解析】 A. 氯气是粗盐变精盐，再电解饱和食盐水得到，故A不符合题意； B. 粗盐是海水晒盐得到，故B符合题意； C. 钠是电解熔融的氯化钠得到，故C不符合题意； D. 氢气是粗盐变精盐，再电解饱和食盐水得到，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。2、选择题硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。硅酸钠属于A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】 C 【解析】 酸电离出的阳离子全是氢离子，
2、硅酸钠电离出的阳离子是钠离子，所以硅酸钠不是酸，故A错误；碱电离出的阴离子全是氢氧根离子，硅酸钠电离出的阴离子是硅酸根离子，所以硅酸钠不是碱，故B错误；硅酸钠能电离出钠离子和硅酸根离子，所以硅酸钠属于盐，故C正确；氧化物有2种元素组成，其中一种是氧元素，硅酸钠由3种元素组成，所以硅酸钠不是氧化物，故D错误。3、选择题化学与环境密切相关，下列说法正确的是（ ）A.CO2属于大气污染物 B.酸雨是pH小于7的雨水 C.将电器垃圾深埋处理，可减少重金属污染 D.大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应 【答案】 D 【解析】 A. CO2不属于大气污染物，故A错误； B. 酸雨是pH小于5.6的雨水，故B错
3、误； C. 将电器垃圾深埋处理，电器中的重金属灰污染土壤、水，故C错误； D. 大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应，故D正确； 综上所述，答案为D。4、选择题下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.中子数为10的氧原子： O B.S2-的结构示意图： C.H2SO4在水中的电离方程式：H2SO4H2+SO42- D.镁橄榄石（2MgOSiO2）的化学式：MgSiO3 【答案】 B 【解析】 A. 中子数为10的氧原子，其质量数为18，其符号为： ，故A错误； B. S2的结构示意图： ，故B正确； C. H2SO4在水中的电离方程式：H2SO42H+SO42，故C错误； D. 镁橄榄石（2MgOS
4、iO2）的化学式：Mg2SiO4，故D错误； 综上所述，答案为B。5、选择题下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B.晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D.Na具有还原性，可用于制作高压钠灯 【答案】 A 【解析】 A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故A符合题意； B. 晶体硅熔点高与可用作半导体材料没有联系，故B不符合题意； C. 漂白粉在空气中不稳定，易变质，漂白纸张与漂白粉稳定性没有联系，故C不符合题意； D. Na具有还原性，制作高压钠灯是由于钠的焰色反应是黄色光，穿透强，故D不符合题意；
5、综上所述，答案为A。6、选择题25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、ClO- B.强碱性溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C.pH=13溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32- D.0.1molL-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、OH-、Cl- 【答案】 C 【解析】 A. ClO-在酸性环境中不能大量存在，且Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，故A不符合题意； B. 强碱性溶液中， Mg2+、Cu2+不能大量存在，故B不符合题意； C. pH=13溶液呈碱性，K+、Na+、NO3、CO32可以大量共存，故
6、C符合题意； D. NaHCO3与OH-反应生成水和Na2CO3，故该溶液中OH-不能大量存在，故D不符合题意； 综上所述，答案为C。7、选择题下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+ C.氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- D.向NaOH溶液中加入铝粉：Al+4OH-2H2O+AlO2- 【答案】 A 【解析】 A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故A正确； B.
7、 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3+ +Fe=3Fe2+，故B错误； C. 氯气溶于水：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故C错误； D. 向NaOH溶液中加入铝粉：2H2O+2Al+2OH-=3H2 + 2AlO2-，故D错误； 综上所述，答案为A。8、选择题在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.SiO2 SiH4 Si B.S SO2 H2SO4 C.1molL-1 HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2 D.饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3 【答案】 D 【解析】 A. SiO2与盐酸不反应，故A不符合题意； B. S与O2反应生成
8、SO2，SO2与水反应生成H2SO3，故B不符合题意； C. 1molL-1 HCl(aq)与MnO2不反应，只有浓盐酸才反应，故C不符合题意； D. 饱和NaCl溶液与NH3、CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解变为Na2CO3，故D符合题意； 综上所述，答案为D。9、选择题用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 【答案】 D 【解析】 A. 氯气能与
9、氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除氯气中的少量HCl，故不选A； B. NH4Cl加热易分解为氨气和氯化氢，图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液得不到NH4Cl晶体，故不选B； C. 碳酸钠溶于水，用图4 所示装置制取CO2气体，不能起到随关随停的作用，且制取的二氧化碳中含有氯化氢杂质，故不选C； D. CCl4不溶于水、密度比水大，用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故选D 。10、选择题下列有关实验的说法正确的是（ ）A.取1.06g Na2CO3（s）置于烧杯中，加100mL水以配制0.100molL-1 Na2CO3溶液 B.用蒸馏法分离乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（
10、沸点77.1） C.用铂丝蘸取某溶液少量进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中一定不含K+ D.向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有Fe2+ 【答案】 B 【解析】 A. 取1.06g Na2CO3(s)即物质的量为0.01mol，置于烧杯中，加100mL水以配制0.100molL-1Na2CO3溶液，溶液体积不是0.1L，因此无法计算，故A错误； B. 用蒸馏法分离乙酸(沸点118)与乙酸乙酯(沸点77.1)，沸点相差大，可用蒸馏分离，故B正确； C. 用铂丝蘸取某溶液少量进行焰色反应，火焰呈黄色，只能说明溶液中含有Na+，不能判断是否有K+，故C错
11、误； D. 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则原溶液中不一定含有Fe2+，可能原溶液含有的Fe3+和KSCN反应，使得溶液变色，故D错误； 综上所述，答案为B。11、选择题将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（ ）A.硫酸锌 B.氯水 C.双氧水 D.氯化铜 【答案】 BC 【解析】 A. 亚铁离子和硫酸锌不反应，故A不符合题意； B. 亚铁离子和氯水中氯气反应生成铁离子，故B符合题意； C. 亚铁离子、氢离子和双氧水反应生成铁离子和水，故C符合题意； D. 亚铁离子和铜离子不反应，故D不符合题意； 故答案为BC。12、选择题中国最新战机歼一
12、31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A.Mg被氧化 B.TiCl4是还原剂 C.Ti是氧化产物 D.24g Mg参加反应转移1mol e- 【答案】 A 【解析】 A. Mg化合价升高，被氧化，故A正确； B. TiCl4中Ti化合价降低，是氧化剂，故B错误； C. Ti是化合价降低得到的产物，是还原产物，故C错误； D. 24g Mg即物质的量为1mol，1mol Mg参与反应转移2mol e，故D错误； 综上所述，答案为A。13、选择题下列说法正确的是（ ）A.灼烧至红热的细铁丝与氯气反应生成F
13、eCl2 B.常温常压下，22.4L SO2中含有的分子数为6.021023 C.纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 D.Na2O2能与水或CO2反应生成O2，可用作呼吸面具中的供氧剂 【答案】 CD 【解析】 A. 灼烧至红热的细铁丝与氯气反应生成FeCl3，故A错误； B. 当条件为常温常压等非标况条件时，不能使用Vm=22.4L/mol进行气体物质的量的计算，故B错误； C. 纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污，故C正确； D. Na2O2能与水或CO2反应生成O2，可用作呼吸面具中的供氧剂，故D正确； 综上所述，答案为CD。14、选择题下列关于物质分离的
14、方法正确的是（ ）A.用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 B.用NaOH溶液除去Fe中的Al C.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl D.用过量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3 【答案】 AB 【解析】 A. 用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，利用浓硫酸吸水性进行干燥，故A正确； B. 用NaOH溶液除去Fe中的Al，Al与NaOH反应而溶解，铁不与氢氧化反应，再过滤即可得到铁，故B正确； C. 用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，故C错误； D. 用过量铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3，使用铜粉会生成氯化铜杂质，故D错误； 综上所述，答案为AB。15、选择题根据下列实验操作和现象所得到的结论
15、正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去SO2具有漂白性C室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊溶液X中一定含有CO32-A.A B.B C.C D.D【答案】 C 【解析】 A. 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象，发生了钝化，不是不反应，故A错误； B. 向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去，两者发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，故B错误； C. 室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变
