《第四节化学反应进行的方向》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四节化学反应进行的方向（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应进行的快慢化学反应进行的快慢化学反应的限度化学反应的限度化学反应进行的方向化学反应进行的方向化学反应速率化学反应速率化学平衡化学平衡 ?化学反应原理的组成部分化学反应原理的组成部分第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第四节第四节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向水总是自发地由高处往低处流水总是自发地由高处往低处流自自然然界界中中有有许许多多自自然然而而然然的的现现象象发发生生，请请同同学学们们联联系系生生活活知知识识，列列举举一一些些能能自自动动发发生生的例子？的例子？自然界中水总是从高处往低处流；自然界中水总是从高处往低处流；电流总是从电位高的地方向电位低的
2、地电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；方流动；室温下冰块自动融化；室温下冰块自动融化；墨水扩散；墨水扩散；食盐溶解于水；食盐溶解于水；热量从高温自发传递到低温区热量从高温自发传递到低温区 共共同同特特点点：不不用用借借助助外外力力就就可可以以自自发发进进行行。思考：思考： 我们该如何判断一个过程、我们该如何判断一个过程、一个反应能否自发进行呢？一个反应能否自发进行呢？Cu和和AgNO3反应反应NaOH和和HCl反应反应Na投入投入H2O中中铁生锈铁生锈Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag (s) H= -181.75 kJmol-1NaOH(aq)+HCl(
3、aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= -57.3 kJmol-12Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) H= -636.1 kJmol-1铁生锈：铁生锈：Fe(s) Fe2O3 (aq) H= -790.7 kJmol-1自发反应自发反应共同点：共同点：H增大增大二、熵判据（熵增原理）二、熵判据（熵增原理） 3 3、熵增原理、熵增原理: :体系有自发地向混乱度体系有自发地向混乱度 的方向转的方向转化的趋势。化的趋势。69.9J69.9J molmol-1-1K K-1-147.9J47.9J molmol-1-1K K-1-1188.7J188.7J molmol
4、-1-1K K-1-1 冰冰 水水 水蒸气水蒸气A、 同一物质的熵同一物质的熵 值大小值大小: S(气气) S(液液) S(固固) 增加（增加（S0） 增加（增加（SS0 0）B、 固体的溶解固体的溶解, 墨水在水中的扩散和气体的扩墨水在水中的扩散和气体的扩散过程都是混乱度散过程都是混乱度 的过程的过程C C、产生气体产生气体的反应和的反应和气体的物质的量增加气体的物质的量增加的反应都的反应都是体系熵值是体系熵值 的反应。的反应。4 4、熵值的变化、熵值的变化在一定温度和压强下，化学反应一定在一定温度和压强下，化学反应一定不能向着熵减少的方向自发进行吗？不能向着熵减少的方向自发进行吗？S= -
5、284.3Jmol-1K-1S=-31.7Jmol-1K-1NH3 (g) + HCl(g)= NH4Cl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s) G=HT S三、三、复合复合判据（自由能变化）判据（自由能变化）当当 G0时，反应不自发进行时，反应不自发进行当当 G=0时，平衡状态时，平衡状态自主学习：自主学习：P36科学视野科学视野使用判据使用判据应应注意的注意的问题问题：（1 1）判判断断反反应应的的自自发发性性要要结结合合H H和和S S，利用，利用H-TSH-TS（2 2）条件是一定温度、）条件是一定温度、压压强强下下（3 3）反反应应具具有有自自发发性性，只只能能说说明明这这个个反反应应有有进进行行的的趋趋势势，但但这这个个反反应应到到底底能能不不能能反反应应，那那还还要要看看反反应应进进行行的的限限度度和和反反应应进进行的速率。行的速率。
