《河南省开封市葛岗乡第三中学2021年高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省开封市葛岗乡第三中学2021年高一化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省开封市葛岗乡第三中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A没有单质参加的化合反应，一定不是氧化还原反应B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂参考答案：C略2. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是 （ ）A该物质的分子式为C16H15O3B该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色C该分
2、子中的所有碳原子不可能共平面D1mol此物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol 和7mol参考答案：D略3. 下列各组给定的物质中，每个原子最外层都满足8电子结构的是 （ ）ABF3BSO2CPCl3DHClO 参考答案：C略4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. HCl B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2参考答案：D5. 在密闭容器中进行如下反应 X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能为A. Y2为0.4mol
3、/LB. Z为0.3mol/LC. X2为0.2mol/LD. Z为0.4mol/L参考答案：B【详解】A.若Z完全转化为反应物，则Y2为0.4mol/L,但是可逆反应不能完全转化，因此Y2的平衡浓度小于0.4mol/L，选项A错误；B.若反应物完全转化为生成物，则Z为0.4mol/L，但是可逆反应不能完全转化，因此Z小于0.4mol/L， Z为0.3mol/L是有可能的，选项B正确；C. 若Z完全转化为反应物，则X2为0.2mol/L,但是可逆反应不能完全转化，因此X2的平衡浓度小于0.2mol/L，选项C错误；D若反应物完全转化为生成物，则Z为0.4mol/L，但是可逆反应不能完全转化，因
4、此Z的平衡浓度小于0.4mol/L，选项D错误。答案选B。6. 青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，其化学 式为Na2Fe5Si8O22(OH)2.青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是(A青石棉是一种硅酸盐产品B青石棉中含有一定量的石英晶体C青石棉的化学组成可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原参考答案：B略7. 下列关于苯的叙述正确的是A. 反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应为取代反应，有
5、机产物是一种烃D. 反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：BA不正确，生成物是硝基苯，密度大于水的，在下层。C不正确，生成物是硝基苯，不是烃。D不正确，苯分子中的化学键是一种处于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，答案选B。8. 下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是 ( )A、葡萄糖 B、蛋白质 C、蔗糖 D、乙酸乙酯参考答案：C略9. 下列电子式不正确的是 A. B. C. D. 参考答案：A略10. 下列反应中不属于氧化还原反应的是A2H2O2 2H2OO2 B2Na2H2O2NaOHH2CCaOSiO2
6、CaSiO3 D2KICl22KClI2参考答案：C略11. 能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是 ( )NaOH溶液 H2S溶液 Ba(NO3)2酸性溶液CaCl2和氨水的混合液A B C全部 D参考答案：B略12. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁做了A、氧化剂 B、还原剂 C、被还原 D、既不是氧化剂也不是还原剂参考答案：B略13. 含有共价键的离子化合物是（）AKClBHFCNaOHDCaCl2参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】活泼金属和活泼非金属元素直接易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是
7、离子化合物，离子化合物中可能含有共价键【解答】解：AKCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；BHF分子中HF原子之间存在共价键，为共价化合物，故B错误；CNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，故C正确；D氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选C14. 下面实验操作可以实现实验目的的是（ ） A除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液 B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C检验乙醇中是否含有水，可以用无水CuSO4 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新
8、制的氢氧化铜悬浊液 并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C15. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某含有Na2O杂质的Na2O2试样，请设计实验测定该样品的纯度。可供选择的装置：可供选择的药品:CaCO3固体，6mol/L盐酸，蒸馏水请回答下列问题:(1)用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，设计选择的仪器组合是 (填字母)。A. B. C. D.(2)实验选择的药
9、品是 ，所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略) (填字母)(3)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的离子方程式: ； (4)用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液。向400ml该溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中HCO3-和CO32-的物质的量浓度之比约为A.1:3 B.1:2C.2:1D.3:1将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，能测定混合物中Na2CO3质量分数的是 。A.取a克混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸
10、充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。(5)井下采煤个人用的自救器(类似呼吸面具)中盛放的也是过氧化钠，写出体现自救器自救功能的化学反应方程式： 。参考答案：(1) A(2)蒸馏水G-A、B-F(3)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O22Na2O+2H2O=4Na+4OH- (4) CABD(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在VmLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m g，取该溶液V/4mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO42的
11、物质的量浓度为 参考答案：mol/L考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据铁离子的质量计算出铁离子的物质的量，根据硫酸铁的化学式计算出VmL溶液中含有硫酸根离子的物质的量，再计算出mL溶液中含有的硫酸根离子的物质的量，最后根据c=计算出硫酸根离子的浓度解答：解：VmL硫酸铁溶液中含有的铁离子的物质的量为：n（Fe3+）=mol，VmL硫酸铁溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：n（SO42）=n（Fe3+）=mol=mol，硫酸铁溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：mol=mol，加水稀释至4VmL的硫酸铁溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO42）=mol/L，故答案为
12、：mol/L点评：本题考查了物质的量浓度的相关计算，题目难度中等，要求学生熟练掌握物质的量浓度的计算公式，试题侧重考查学生分析问题、解决问题的能力18. 在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?参考答案：19. (4分)将60g乙酸和92g乙醇混合，在浓硫酸存在的条件下充分反应，如果实际产率是理论产率的70%，则生成有机物的质量是多少？参考答案：（4分）解：经判断，乙醇过量 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O60 46 8860g m(CH3COOC2H5) 解得：m(CH3COOC2H5)=88g88g70%=61.6g答：反应中得到乙酸乙酯61.6g。略5 / 5
