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1、 永久免费组卷搜题网第三节 化学键 课时作业一、选择题(包括8小题。16小题只有一个选项符合题意,78小题有两个选项符合题意。)1.(2010年威海质检)下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O32.(2009年韶关质检)下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.H2O B.BF3C.CCl4 D.PCl53.现有如下各说法:在水中氢、氧原子间均以化学键相结合;金属和非金属化合形成离子键;离子键是阳离子、阴离子的相互吸引;根据电离方程
2、式HCl=H+Cl-,可判断HCl分子里存在离子键;H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是( )A. B.都不正确C. D.仅不正确4.(2009年昌乐质检)下列电子式正确的是( )A. B.C.D. 5.(2009年泰安质检)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.NH4ClNH3+HClB.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.(2009年北京卷)
3、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( )A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键C.丙中含有第2周期A族的元素,则丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素7.(2009年山东模拟)下列说法中,正确的是( )A.Na2O2固体中阳离子和阴离子的个数比为21B.短周期元素X和Y的原子序数相差2,则X与Y既可能同周期,也可能同主族C.若R2+和M-离子具有相同的电子层结构,则原子半径RABD
4、E,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:(1)写出四种元素的名称:A_,B_,D_,E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_ 。(3)写出C的原子结构示意图_ 。(4)写出下列物质的电子式:D元素形成的单质_ ;E与B形成的化合物_ ;A、B、E形成的化合物_ ;D与E形成的共价化合物_ 。11.(2009年全国卷)已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题:(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正
5、四面体结构,W的氧化物的化学式是_;(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是-_ ;(3)R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式是_;(4)这5个元素的氢化物分子中,立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_,其原因是_ 。电子总数相同的氢化物的化学式是_;(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HCl气体;W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是_ 。12.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同多核粒子,它们
6、之间存在如下关系(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子,且X为OH-,请写出:A的结构式_,D的电子式_。(2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,且X为H+,请写出:A与B在溶液中反应的离子方程式_ 。根据上述离子方程式,可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示):_。(3)已知肼(H2NNH2)和甲胺(H3CNH2)都是含18个电子的分子,分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发,写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个):_ _ 。参考答案:1.解析:A项中:NaCl中只有离子键,HCl、H2O分子中只有共价键,NaOH中Na+与OH-之
7、间为离子键,OH-HO键为共价键;B项中:Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键,Na2S中只有离子键;C项中:所有分子中只有共价键;D项中:Na2O2中Na+与O22-之间为离子键,O22-中存在共价键,其余三种分子中只有共价键。 答案:C 2.解析:水分子中每个氢原子都与氧原子形成一个共价键,此时氧原子最外层为8电子结构,但氢原子最外层只有2个电子,所以A错;BF3分子中3个氟原子与硼原最外层的三个电子形成3个共价键,此时氟原子最外层为8电子结构,但硼原子最外层有6个电子,B错;碳原子最外层有4个电子,可与4个氯原子形成4个共价键,此时碳和氯皆达到8电子稳定结构,C正确;PCl5中磷原子最
8、外层有5个电子,P原子与5个氯原子形成5个共价键,此时氯原子最外层为8电子结构,但磷原子最外层10个电子,D不正确。 答案:C 3.解析:在水中,水分子内H、O原子间以化学键相结合,水分子间以分子间作用力相结合,不正确;金属与非金属化合时不一定形成离子键如AlCl3、BeCl2等,不正确;离子键是阴、阳离子的静电作用,既包括异性电荷间的静电吸引,也包括电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥作用,不正确;HCl在水分子作用可以电离,但在熔融状态下不电离,分子内不存在离子键,不正确;H、Cl原子通过共价键形成HCl分子,不正确。 答案:B 4.解析: ,答案:B 5.解析:解答本题首先要判断出各
9、反应中反应物和生成物中所含化学键的类型,然后根据化学反应原理进行分析作答。A项:NH4Cl中无非极性共价键,NH3和HCl中只有极性共价键;B项:反应物中不存在离子键和非极性共价键,产物中不存在非极性共价键;C项:产物中不存在非极性共价键;D项:反应物Na2O2中既有离子键又有非极性共价键,CO2中存在极性共价键;产物Na2CO3中既存在离子键又存在极性共价键,O2中存在非极性共价键。 答案:D 6.解析:首先要认真审题,四种物质分别含2种或3种元素,则F2、Ar不符题意。但也有启发,由F2可推出H2O2、N2H4、C2H6、CH3NH2、CH3OH、H2NOH也有18个电子;由Ar可推出HC
10、l、H2S、PH3也有18个电子。由“甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子”,则甲为H2S,H2S=HS-+H+,HS-=H+S2-。A项,NaHS既能与酸反应又能与碱反应;B项,CH3OH与O2的摩尔质量相同,无非极性键;C项,CH3NH2含氮元素,就不是CH4的同系物;D项,H2S中H与S的质量比为116,H2O2中H与O的质量比为116,H2O2中氧为-1价。 答案:D 7.解析:本题考查原子结构及元素周期律等知识。Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为21,故A正确;B中4和Y若同周期则可找出很多元素,若同主族则4和Y肯定是第A族的H和Li元素,故B正确;C中R2+与M-具有相
11、同的电子层结构,则R在M的下一周期,且R为金属元素,M为非金属元素,所以R的原子半径大于M的原子半径,C错误;D中若为Cl元素,其原子的L层电子数为偶数,可以形成双原子分子单质,故D错误。 答案:AB 8.解析:由该分子结构知Y原子最外层有一个或七个电子,Y原子为A族或A族元素,根据成键形式x原子最外层有五个电子或三个电子,故B错;氢键是分子间一种较强的作用,故C错;F的半径小于N,故D正确。答案:BC 9.解析:(1)N原子和P原子结构相似,NH3分子与PH3分子结构相似,PH键为不同种元素原子之间形成的共价键,为极性共价键。 (2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知:NH3的热
12、稳定性大于PH3。 (3)NH3和PH3同属于分子晶体,但NH3比PH3易液化,是由于NH3分子间能形成氢键。 答案:(1)相似有是 (2)NH3(3)D 10.解析:(1)因为A、B离子的电子层数相同,在电子总数为30的A2B型离子化合物中,每个离子的电子数为10个,故可推知A是Na,B是O。 (2)因为4个原子核、10个电子形成的分子中,每个原子平均不到3个电子,所以只好从原子序数18的元素中寻找。Li已有3个电子,可知一定含有氢原子,分子只有4个原子核共10个电子,一定是NH3。原子序数DE,故D为N,E为H。 (3)C与A(Na)同周期,与B(O)同主族,所以C位于第三周期A族,为S。 答案:(1)钠 氧 氮 氢 (2) (3) (4 ) 11.解析:W的氯化物为正四面体结构,通常应是SiCl4或CCl4,W与Q形成高温结构陶瓷,可推出W为Si,Q为N,由Q具有相同化合价且可以相互