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1、 永久免费组卷搜题网2010高三理科综合能力测试化学专练（九）第I卷（48分）6、用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A在标准状况下，完全燃烧2.24L辛烷可生成CO2分子数为0.8NAB常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数都是NAC1mol OH所含的电子数为17NAD1mol Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA7、德国科学家格哈德埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁会生锈、燃料电池如何工作、催化剂如何工作而获得2007年诺贝尔化学奖。下列相关说法正确的是A含碳生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般做正极BC2H6、O2、KOH构成的燃料电池放电一段
2、时间后，负极周围的pH升高CCO、O2、KOH构成的燃料电池的负极反应：CO2e4OH=CO322H2ODSO2被氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率8、下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是在含大量Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、SCN使pH试纸变深蓝的溶液中：K、CO32、Na、AlO2水电离的c(H)=1013mol/L的溶液中：ClO、CO32、NO3、NH4+、SO32在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2、SO42、NO3使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na、Fe2能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH4+、S2、Br
3、ABCD9、可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)在反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A达到平衡后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量一定增大B当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C化学方程式中，nefD达到平衡后，增加A，则B的转化率增大10、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中不正确的是（）A在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)=c(HA)c(OH)2c(A2)B在Na2A溶液中一定有：c(OH)=c(H)c(HA)2c(H2A)C在
4、Na2A和NaHA的两种溶液中离子种类相同D在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等11、有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有（）A3种B4种C5种D6种12、在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是（）A氯胺水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB氯胺的消毒原理与漂白粉相似C氯胺中氯的化合价为1D氯胺的电子式为13、铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2
5、、NO、N2O三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（）A3.12gB4.18gC4.68gD5.08g第II卷（60分）27、(15分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。Y和W的单质都能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：(1)X元素的名称是_，Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号表示)。(2)W元素在周期表中的位置是_，Y元素的原子结构示意图是_。(3)Z
6、和W在一定条件下能形成化合物ZW2，分子中各原子均达到了8电子稳定结构，则ZW2的电子式是_；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。(4)X的单质与Y的单质化学性质相似，则X的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是_(注：生成物中，含有X元素的化合物的化学式中含有2个氧原子)(5)0.1mol W的单质与50 mL 1.5 molL1的FeBr2溶液反应，被氧化的Fe2和Br的物质的量之比是_。28、(15分)下列AG均是中学常见化合物，它们之间有如图的转化关系(部分反应物或生成物略去)，已知B为一种气体，E、F、G三种化合物中均含有同一种元素M，且价态互不相同。请回答下列问题。(1)M元素
7、为_。(2)B是_或_，写出两种鉴别它们的方法_；_。(3)若A与G反应也能制B，且反应中n(A)n(G)=12，则此时该反应的离子方程式是_。(4)若B与F在一定条件下反应生成一种化合物和一种单质，该反应的化学方程式为_。29、(14分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有_ (填自选仪器名称)，操作II必须用到的仪器是_(填编号)。A50mL烧杯B50mL量筒C25mL碱式滴定管D25mL酸式滴定管(2)洗涤是洗去附着在沉淀上的_。(写离子符号)(3)
8、检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_。(4)将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是_。(5)若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_。(6)有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是_。(用化学方程式表示)30、(16分)下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2，E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：(1)写出A分子中
9、所含官能团的名称_。(2)完成方程式，并写出反应类型：AB_，反应类型_。BC_，反应类型_。(3)写出E的结构简式_；写出由D反应生成高聚物的结构简式_。(4)D的同分异构体符合下列条件：苯环有两个取代基；取代基上无甲基；能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生水解反应和银镜反应。写出其中任意一种同分异构体的结构简式_。2010高三理科综合能力测试化学专练（九）参考答案第I卷（48分）题号678910111213答案BCBBDCAB第II卷（60分）6、乙酸(C2H4O2)和葡萄糖(C6H12O6)的最简式均为CH2O，式量为30，故B项正确。A项中辛烷在标准状况下为液体；C项中1molOH所
10、含电子数应为9NA；D项中1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数应为NA。7、CO、O2、KOH构成的原电池正极电极反应式为：O22H2O4e=4OH，负极反应式为：2CO8OH4e=2CO324H2O，故C项正确。A项中，含碳生铁在发生电化学腐蚀时铁作负极，Fe2e=Fe2；B项中，C2H6、O2、KOH构成的燃料电池总反应式为：C2H67/2O24KOH=2K2CO35H2O，正极电极反应式为：7/2O27H2O14e=14OH，负极反应式为：C2H618OH14e=2CO3212H2O，其放电一段时间后，因消耗OH使负极周围的pH降低；D项中，SO2被氧化为SO3时需使用
11、V2O5作催化剂，仅提高反应速率，不影响平衡移动，不能提高SO2的转化率。8、使pH试纸变深蓝的溶液是碱性溶液，K、CO32、Na、AlO2可以大量共存；使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，MnO4、NO3、SO42、Na、Fe3可以大量共存，故选B。中Fe3与SCN会发生络合反应：Fe33SCN=Fe(SCN)3；中水电离的c(H)=1013mol/L的溶液，可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，CO32、SO32不能存在，若为碱性，NH4+不能存在；中加入铝粉能产生H2的溶液可能为酸性或强碱性，若为酸性，H、NO3会氧化Fe2，若为碱性，NH4+、Fe2不能存在；中能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，可
12、能含Cl2、O3、H2O2等氧化剂，则S2、Br等还原性离子不能存在。9、由图（1）可知，T2T1，正反应为放热反应，当平衡后升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，B正确。由图（2）知，P2P1，则nef，C项不正确；若增大压强，平衡逆向移动，n减小，但由于生成A固体，m也减小，混合气体的平均相对分子质量不一定增大，A项不正确；增加A，由于A为固体，不影响平衡移动，D项不正确。10、0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，说明H2A为弱酸，在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，Na2A=2NaA，NaHA=NaHA，由于A水解程度比HA水解程度大，阴离子总数不可能相等，不正确的
13、为D。A项为离子电荷守恒；B项为质子守恒；C项在Na2A和NaHA的两种溶液中，均含有Na、A、HA、OH、H，离子种类相同。11、有机物A的分子式为C7H8O，A的同分异构体中带苯环的化合物有共5种，故选C。12、氯胺相当于Cl原子取代了NH3中的一个H原子，N为3价，Cl为1价，其水解反应为：NH2ClH2ONH3HClO，其消毒原理与漂白粉相似是一种长效缓释有机氯消毒剂，故不正确的为A。13、由电子得失守恒知：HNO3在反应中获得电子0.12molMg、CuMg2、Cu2Cu(OH)2、Mg(OH)2Mg、Cu在反应中失去的电子的物质的量等于结合的OH的物质的量，沉淀质量为m=2.140.1217=4.18g。故选B。
