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1、 永久免费组卷搜题网2010年高考化学复习之金属及其化合物专题强化训练1、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含水7.62，K2CO3 2.88%,KOH90，若将此样品1克加入到46.00ml的1mol/l盐酸中，过量的酸再用1.07mol/lKOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ）A1.71g B. 3.43g C. 5.14g D. 6.86g2镁铝合金5.1 g溶于300 mL2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为( ) A5.1g B10.2g C13.6g D15.3g3.下列各组溶液，不用外
2、加试剂，就能实现鉴别的是 Na2CO3、BaCl2、AgNO3、Na2SO4 CuSO4、KHSO4、KNO3、KOHNaAlO2、Na2SiO3、H2SO4、NaCl NH4NO3、Na2SO4、BaCl2、AlCl3A B C D 4将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A开始加入合金的质量可能为6.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D溶解
3、合金时收集到NO气体的体积为2.24L525时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X)=1 molL1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是( )A电离平衡常数KBOH小于KHYBAY溶液的pH小于BY的pHC稀释相同倍数，溶液pH变化BX小于BYDAY溶液的pH小于76将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是A苛性钾溶液中KOH的质量是4.94gB
4、反应中转移电子的物质的量是0.21molC氧化性ClOClO3DClO3的生成是由于温度升高引起的7根据下列事实得出的结论正确的是 稀硝酸硝酸钡溶液溶解 A Na2SO3试样 白色沉淀 沉淀不溶解结论：此Na2SO3试样已变质滴入CuSO4溶液纯锌粒B稀硫酸 产生气泡的速率较慢 产生气泡的速率明显加快结论：CuSO4对此反应有催化作用用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口打开瓶盖瓶口产生白烟C某溶液 瓶口产生白雾 结论：此溶液一定为浓盐酸将气体通入澄清石灰水足量盐酸D无色试液 产生无色无味气体 石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO32-8、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加
5、过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是AAg+、Fe2+、Ca2+ BAl3+、Mg2+、Ba2+ CCa2+、Fe2+、Ba2+ DAg+、Mg2+、Ba2+9南通市09届高三检测在25，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na202粉末，使Na202粉末增重的质量为 A等于6.72g B小于6.72g C大于6.72g D无法计算10、(南通市09届高三检测)向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2
6、通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OAAB，OAAB，OAAB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）AM中只有一种溶质的有（1）和（3） BM中有两种溶质的有（2）和（4）C2）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3） D（4）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3）11、金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N2O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量
7、为A58g B29g C40g D20g12、启东中学09届高三阶段调研测 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAD125gCuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.3513、启东中学2009届高三阶段调研测 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中
8、加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。.则下列说法不正确的是A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L14、镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA16g B8 g C40g D 0.1mol15、有一
9、包镁粉和氧化镁的混合物，由实验测得其中氧元素质量分数为32，则其中氧化镁的质量分数是 A、20 B、40 C、48 D、8016、(海安县2009届高三年级期初调研考试)下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是：选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO217、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积
10、/mL224044806720V下列计算结果正确的是A硝酸的浓度为4mol/L B中溶解了5.6gFe C中溶解了9.6gCu D中V=896018某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO32、SO42离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生4过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生下列结论正确的是 （ ）。A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离
11、子是19、（09全国卷1）下列叙述中正确的是 （ ）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B、 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出20、（07年宁夏理综12） a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A1 ：
12、7B7 ：1C7 ：8D8 ：721、（09年江苏化学3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO22、（09年天津）25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大23（09年江苏化学5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的
13、Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁24、（08年广东化学6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O325、（08年江苏化学13）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：26、把一瓶不饱和的烧碱溶液
