《2018年江苏省常州市绸缪中学高一化学下学期期末试卷含解析（精编版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年江苏省常州市绸缪中学高一化学下学期期末试卷含解析（精编版）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018 年江苏省常州市绸缪中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15 个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 关于原子轨道的说法正确的是3A. 凡是中心原子采取sp 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体3B.CH4 分子中的 sp 杂化轨道是由 4 个 H原子的 1s 轨道和 C原子的 2p 轨道混合起来而形成的3C. sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道3D. 凡 AB3 型的共价化合物，其中中心原子A均采用 sp 杂化轨道成键参考答案：C2. 下列说法正确的是（）A
2、 SO2 和 CO2 是造成 “酸雨”的罪魁祸首B“水华”是由于水中富含氯元素造成的C “光化学烟雾 ”与 NO 2 的排放有关D燃烧树叶和氢气都不会造成大气污染参考答案：C略3. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）A纯碱干冰B 石灰水液氧C液态氨气氢气D碘酒冰参考答案：B略4. 下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是（）A、乙烯与乙炔B、乙烯与甲烷C、苯与直馏汽油D、苯与 CCl4参考答案：BD略5. a 升 CO2 气体通过足量Na2O2 所得的气体与 b 升 NO相混和时 , 可得到 c 升气体( 相同状况 ), 以下表达式中错误的是A. 若 ab, 则 cb, 则 c=0
3、.5(a+b)C.若 a=b, 则 c=0.5(a+b)D. 若 a0.5(a+b)参考答案：A6. I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I 的叙述中错误的是A.I 的化学性质与I 相同B.I 的质子数为 53I 的原子核外电子数为78D.C. I 的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略7. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1 1 稳定共价化合物的是（）A 3 和 17B 1 和 8C6 和 8D1 和 6参考答案：A试题分析： A 项两种元素间形成离子化合物。8. 在下列元素中，属于生物体内微量元素的是A
4、CB HC OD Mn参考答案：D9. 下列有关碱金属的说法中，正确的是() A金属锂应保存在煤油中B. 金属钾着火应用泡沫灭火剂更好 C它们都能在空气里燃烧生成M 2O(M 表示碱金属 )D碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸参考答案：D略10. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温常压下， 48gO3 含有的氧原子数为3NA B标准状况下， 22.4 L 水含有的水分子数为NAC. 常温常压下， 11.2 L 氧气所含的原子数为NAD. 物质的量浓度为0.5mol/L 的 MgCl 2 溶液中，含有 Cl个数为 NA参考答案：A略11.
5、将 20mLN2O和 NH3 的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2 8NH37N212H2O。已知参加反应的NO2 比 NH3 少 2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2 和 NH3 的物质的量之比是A32B23C 37D34参考答案：AC12. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（） A分散质粒子直径的大小B是否能通过滤纸 C是否是大量分子或离子的集合体D是否均一、透明、稳定参考答案：A略13. 只用一种试剂就能鉴别Ba(NO 3)2、Na2CO3、K 2SO4 三种溶液，该试剂是() A KNO 3 溶液B稀 H2SO4C NaOH 溶液D N
6、a2SO4 溶液参考答案：B14. 上世纪 80 年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于 NO的说法错误的是A NO是具有刺激性的红棕色气体B NO是汽车尾气的有害成分之一C NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒参考答案：A15. 下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A.22.4 L 任何气体的物质的量均为1 molB.非标准状况下， 1 mol 任何气体不可能占有22.4 L 体积C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2 和 0.4 mol CO2 组成的混合气体在标准状况下的体
7、积约为 22.4 LD、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同参考答案：C略二、实验题（本题包括1 个小题，共 10 分）16. 用质量分数为36.5%的浓盐酸 (密度为 1.16g/cm3)配制成 1mol/L 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。请回答下列问题:(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL 的容量瓶；(2) 经计算需要量取 mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作:等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。 。(填字母 )往容量瓶中小心加蒸馏
8、水至液面接近环形标线12cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸餾水洗涤烧杯和玻璃棒2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。配制完后 ,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。上述操作中，正确的顺序是(填序号 ) 。(4) 在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高 ”、“偏低 ”、“无影响 ”。)若定容时，俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高 ”、“偏低 ”、“无影响 ”。)参考答案：(1) 250(2)
9、21.6B(3) (4)偏低偏高解析： (1)配制 220mL 稀盐酸时，应选用容量为250mL 的容量瓶； (2)浓盐酸的浓度为mol/L 11.6mol/L ，所以需要量取浓盐酸的体积为，因此在量取时宜选用25mL 量筒，答案选B； (3)配制一定物质的量浓度的溶液的一般操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故上述操作中，正确的顺序是；(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，相当于稀释浓盐酸，所取盐酸的物质的量偏小，配得溶液的浓度偏低；若定容时，俯视刻度线，溶液体积减少，则配制的稀盐酸浓度是偏高。三、综合题（本题包括3 个小题，共 30 分）17.
10、（ 10 分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O 和固体 A， 1mol CuO反应电子转移数为 1mol。（1） ）写出上述反应的化学方程式：（2） ）若将 S2Cl 2 与 CuO加热，在 100400时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：222（3） ） S2O在 NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S、S2O4、SO3，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式:（4） ） S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式：参考答案：（ 1）2CuO 2SS2OCu2O（ 2）S2Cl 2 CuOS2OCuCl222（ 3）5S2O14
11、OH =4S3S2O47H2O，222 S 2O 8OH =2S 2SO3 4H2O（ 4）5S 2O7H2O =4H2S3H2S2O418. 有一天然透明晶体A 是高熔点，高硬度的物质，A 在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B， A 虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体 C， A 和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B 通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E 失去部分水，得到白色粉末F，F 加热后重新生成A。（1） 试推断出A、B、C、D、E、F 各是什么物质？写出其化学式。（2） 写出有关反应的化学方程式。参考答案：（ 1）
12、A、SiO2；B、CO2；C、SiF 4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3（ 2） SiO2 + Na 2CO3Na2SiO3+2CO2 4HF+SiO2=SiF4 2H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； Na2SiO3+CO2+2H2ONa2CO3H4SiO4 H4SiO4 H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O19. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？三氧化硫跟水反应加热高锰酸钾制氧气氧化铁跟盐酸反应氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：(1)SO3+H2O=H2SO4化合反应（ 2） 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 分解反应（ 3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应（ 4） 3CuO+2AlAl 2O3+3Cu置换反应
