《2019-2020学年河北省石家庄市第四十三中学高一化学下学期期末试题含解析（精编版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年河北省石家庄市第四十三中学高一化学下学期期末试题含解析（精编版）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年河北省石家庄市第四十三中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15 个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是A、在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B、周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C、同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大D、A族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；A族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低。参考答案：CD2. 下列各组物质的晶体中 ,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A SO2 和 SiO2
2、BCO2 和 H2C NaCl 和 HClD CCl4和 KCl参考答案：B略3. 某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为A、H2RO3B、H2RO4C、HRO3D、H3RO4参考答案：B略4.参考答案：B5. 电镀废液中Cr2O72 可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr O272（aq） + 2Pb（ aq2+） + H O2（ l）2PbCrO （s） + 2H +（aq） H 04该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是A移走部分PbCrO4 固体， Cr2O72转化率升高B升高温度，该反应的平衡常数（K）增大C. 加入少量NaOH 固体
3、，自然沉降后，溶液颜色变浅D. 加入少量K 2Cr2O7 固体后，溶液中c(H+)不变参考答案：C略6. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500左右B配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 参考答案：A略7. 下列实验装置及操作均正确的是A. 图 I 中 A 盛放碳酸氢钠， B 盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B. 图 II 可用于从 NaCl 溶液中提取NaCl 晶体C. 图 III 为实验室制备氨气的实验药品与发生装置D. 图 IV 为实验室制备
4、观察氢氧化亚铁的装置参考答案：D【详解】 A 、应将碳酸氢钠放在里面的小试管B 中、 Na2CO3 放在外面的大试管A 中，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故A 错误；B、从 NaCl 溶液中提取NaCl 晶体应该用蒸发皿蒸发结晶，故B 错误；C、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口二者又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，故 C 错误；D、氢氧化亚铁的制备实验的关键在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接 触，尽可能减少中间过程，减少和溶液中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的。苯可以隔绝空气，从而减少Fe(OH) 2
5、 与空气接触的机会，故D 正确。故答案选 D。8. 下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸的容器的是:A 、CuB 、MgC、AlD、Zn参考答案：C9. 下列有关碱金属的说法不正确的是（）A. 均为 A 族元素，最外层均有1 个电子B. 单质的还原性： Li NaK Rb CsC. 碱性： LiOH NaOH KOH RbOH CsOHD. 由 Li 到 Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大参考答案：BA 碱金属位于周期表第A 族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1， 故 A 正确； B同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性： Li N
6、aK RbCs，故 B 错误； C同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成的碱的碱性越强，LiOH NaOH KOH RbOH CsOH ，故 C 正确； D同一主族，从上到下，电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D 正确；故选B。10. 一定条件下氨的分解反应2NH 3N 2 3H 2在容积为 2L 的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol， 5s 末为 2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为A. 0.32 molC. 1.6 molL 1s 1B. 0.16 molL1s 1D. 0.8 molL 1s1L 1s 1参考答案：B
7、【分析】根据 v= c/ t cV t 计算氨气的平均化学反应速率。【详解】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。反应进行到5s 时，消耗氨气的物质的量是（4mol 2.4mol ） 1.6mol ，所以用氨气表示的反应速率是（1.6mol/2L ）/5s=0.16 molL 1s1，故选 B。11. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是ABCDA. 称量 NaOH 固体B. 配制 100mL0.1mol/L的 H 2SO4 溶液C. 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D. 提纯 Fe(OH) 3 胶体参考答案：CA. 称量 NaOH 固体，应在小烧杯中称量，同时砝码
8、应放在右边，故A 错误； B. 配制100mL0.1mol/L 的 H 2SO4 溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B 错误； C、油水互不相溶，分层，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分离方法，故C 正确； D. 提纯 Fe(OH) 3 胶体应用渗析的方法分离，故D 错误；故选C。12. 某溶液中有 NH4+Cu2+Fe2+Al 3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子A. B. C. D. 参考答案：D略13. 仿照电极方程式的书写 , 我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还+2+-2+原反应”两个“半反应”,
9、如 Fe+2H=Fe+H2可分成氧化反应： Fe-2e = Fe+-还原反应： 2H +2e = H2则下列正确的是3+Fe+2Fe2+=3Fe可分成-2+氧化反应： Fe-2e = Fe3+-2+还原反应： 2 Fe+ 2e=2 Fe-+2+MnO2+2Cl +4H=Mn +Cl2+2H2O-氧化反应： 2Cl -2e =Cl2-+2+还原反应： MnO2+2e +4H=Mn+2H2O+-Cl 2+H2S=S+2H +2Cl-+氧化反应： H2S- 2e= S+ 2H-还原反应： Cl 2+ 2e = 2ClAB C D参考答案：D14. 乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是A
10、. 两者互为同分异构体B. 沸点都比 CH4 的沸点高C. 两者之间能发生反应D. 两者均是某些调味品的主要成分参考答案：A【详解】 A 项、二者分子式不同，不是同分异构体，故A 错误；B 项、乙醇和乙酸都可以形成分子间氢键，增大分子间作用力，使乙醇和乙酸的沸点都比CH4 的沸点高，故 B 正确；C 项、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故 C 正确； D 项、酒的主要成分是乙醇，醋的主要成分是乙酸，酒和醋都是调味品，故 D 正确； 故选 A 。15. 下列变化中，不需要破坏化学键的是A. 氯化氢溶于水B. 加热碘化氢气体使其分解C. 冰融化D. 加热纯碱晶体使之熔化参
11、考答案：C【详解】 A 、氯化氢溶于水，HCl 电离 HCl=HCl，破坏共价键，故A 不符合题意；B、加热碘化氢，碘化氢发生分解，2HIC、冰融化破坏的是氢键，氢键不是化学键，故H 2 I 2，破坏共价键，故B 不符合题意；C 符合题意；D、Na2CO3 属于离子化合物，熔化时破坏离子键，故D 不符合题意。二、实验题（本题包括1 个小题，共 10 分）参考答案：（ 1） C 2H2SO4（浓）2SO2十 CO2十 2H2O16.（ 2）（3） ）验证产物气流中是否有SO2 将 SO2 全部氧化吸收确证产物中SO2 已被 B 瓶溶液全部氧化（4） ）无水 CuSO4（或变色硅胶）水蒸气由于产物
12、气流通过、时会带出水蒸气，所以必须在、之前（5） ）澄清石灰水 CO2三、综合题（本题包括3 个小题，共 30 分）17. 下列物质属于钠盐的是Na2OCH3COONaNaHSO4Na2O2参考答案：对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类族IA0周期1AAAAAA23（1）、的简单离子，其半径更大的是（写离子符号）。（2） , 的气态氢化物，更稳定的是（3） 的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是（填化学式）（填化学式）；碱性18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：最强的是（填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。参考答案：（1） O2
13、-(2)HCl(3) HClO4NaOHAl(OH)3+OH-= Al(OH)4 -19. 2001年 07 月 08 日广州日报记者李波摄影报道金属钠“水雷”惊现珠江广州市珠江河段上惊现神秘 “水雷”，6 个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3 个发生剧烈爆炸，另外3 个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。据现场一位围观的群众讲，早上10 时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。 “ 没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。爆炸腾起的白色烟雾有近10 米高，还有许多白烟飘到了旁边的正大公司里面。
