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1、2018 年广西壮族自治区柳州市黄冕中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15 个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、 X、Y、 Z 五种元素的叙述中，正确的是 ()XWYRZA. 常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B. Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C. Y 的氢化物的沸点比H 2O 的沸点高D. Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强参考答案：D由五种元素在周期表中的位置图可知，X 为 N 元素， W 为 P 元素， Y 为 S 元素， Z 为 Br元素，
2、 R 为 Ar 元素。A 项，常压下五种元素的单质中，W 单质的沸点最高，故A 错误； B 项， S2-（ Y 2-）离子结构示意图：，Br -（ Z-）离子结构示意图：， Ar （R）原子结构示意图：，所以 Y 的阴离子电子层结构与R 原子的相同， Z 的阴离子电子层结构与 R 原子的不同，故B 错误； C 项， H 2S 的沸点比H2O 的沸点低，故C 错误； D 项，同周期，随着原子序数的递增，元素的非金属性增强，所以Y 元素（ S）的非金属性比 W 元素（ P）的非金属性强，故D 正确。综上，选D。2. 如右下图，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是
3、：A. 锌片是原电池负极B. 溶液逐渐变为蓝色C.H在负极得到电子被还原D. 锌片越纯，锌片上产生的气泡就越多参考答案：A3. 在一密闭容器中充入1 mol H 2 和 1molI 2，压强为 p（ Pa），并在一定温度下使其发生反应 H 2(g)+I 2(g)=2HI(g) 下列说法正确的是（）A 保持容器容积不变，向其中加入1molH 2，化学反应速率不变B. 保持容器容积不变，向其中加入1molAr ，化学反应速率增大C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr ，化学反应速率不变D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H 2(g)和 1molI 2(g)，化学反应速
4、率不变参考答案：D略4. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A KMnO 4O2BCO 2COCFe2O 3Fe D Br Br2参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应【解答】解： A、KMnO 4O2 中 O 元素的化合价升高，但KMnO 4 分解即可生成氧气，故不需要加入合适的氧化剂，故A 错误；B、CO2CO 中 C 元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B 错误；C、Fe2O3Fe 中 Fe 元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加
5、入铁粉， 故 C 错误；D、Br Br2 中 Br 元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氯气，故D正 确 ； 故选 D5. 一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同。将1.0 体积的这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0 体积的 CO2 和 2.4 体积的水蒸气 (气体体积均在相同状况下测定 )，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为()A 31B13C 23D32参考答案：C略6. 体积为 V mL、密度为 gcm3 的溶液，含有相对分子质量为M 的溶质 m g，其物质的量浓度为c mol L，溶质的质量分数为W，下列表示式中正确的是AcB mC WD c 参考答案：
6、BD略7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A. S2-和 Al 3+B. CO 和 N 2C. H3O+和 OH - D. NH 3 和 NH 4+参考答案：AA 、S2 核外有18 个电子， Al 3 核外有10 个电子，故A 说法错误； B、CO 的电子数为14， N 2 电子数为14，两者相同，故B 说法正确； C、 H3O 电子数为10 个电子， OH 含有10 个电子，故C 说法正确； D、NH 3 中含有电子数为10 个， NH 4法正确。8. 下列说法中不正确的是 A仅由两个非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物B离子化合物中可能含有共价键 C任何物质中均含化学键
7、D共价化合物中不可能含有离子键参考答案：C略9. 下列可设计成原电池化学反应是（）A. H 2O(l) CaO(s)=Ca(OH) 2(s)B. Ba(OH) 28H 2O 2NH 4Cl=BaCl 22NH 3H 2O 8H2OC. 2KClO 32KCl 3O2D. CH 4(g) 2O2(g)CO2 (g) 2H 2O(l)参考答案：电子数为 10 个，故 D 说D试题分析：可设计成原电池的化学反应是能自发进行氧化还原反应，C 中反应时氧化还原反应，但是反应物只有一种，不能在正极和负极分别反应，错误。10. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A海带提碘B氯碱工业C海水提溴D煅
8、烧石灰石制取生石灰参考答案：D11. 下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是A HCl 比 H2S 稳定B HCl 溶液（盐酸）的酸性比H2S 溶液（氢硫酸）的酸性强C HClO4 溶液的酸性比H2SO4 的酸性强D氯气比硫有更强的氧化性参考答案：B12. 下列氮肥中，含氮的质量分数最高的是A.(NH2) 2COB.C.参考答案：NH4 NO3(NH 4) 2SO4D.NH4HCO3A13. 下列说法正确的是 A乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B蛋白质水解的最终产物是多肽 C米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程参考答案：C略A c(Ag +)参考答案：B
9、c(NO 3?)CAg 棒的质量D溶液的质量B15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是pH=1 的溶液中：、由水电离的110-14mol?L -1 的溶液中：、14. 按下图装置实验，若x 轴表示流入正极的电子的物质的量，则y 轴应表示（忽略溶液体积的变化）（）C=1012 的溶液中：、D0.1 mol?L-1 的溶液中：、参考答案：、C略二、实验题（本题包括1 个小题，共 10 分）16. 化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：.II.资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2 和浓盐酸在加热的条件下制备氯
10、气实验：某食盐样品中混有NaBr 杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：（ 1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A 中通入过量 Cl 2 的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。（ 2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在 Br，可选用的试剂为（填选项字母）A.碘水粉碘化钾溶液B.淀C.新制氯水和四氯化碳盐水D.食（ 3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为A.四氯化碳B.水C.乙醇D.苯（ 4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是（ 5
11、）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为%参考答案： .（1）（2）C（3） D（ 4）内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下。（5）90略三、综合题（本题包括3 个小题，共 30 分）2+17. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu 和较少的Na 以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（ 1）操作 1 的名称（ 2 ） 写 出 加 入 试 剂 或 药 品 的 名 称 ： 试 剂1， 试 剂2。（ 3）滤渣 2 所含物质的化学式为（ 4 ） 在 澄 清 溶 液 中加 入 试 剂1后发 生 化学 反 应 ， 请 写 出
12、 该反 应 的 离子 方 程式_（ 5 ） 滤 渣1中 加 入 试 剂2后 发 生 化 学 反 应 ， 请 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程式_参考答案：（1） ）过滤（ 1 分）（2） ）试剂 1 铁粉 （ 1 分） ，试剂 2 稀硫酸（ 1 分）（3） ）滤渣 2 Cu（ 1 分）2+2+（ 4） Fe + Cu Fe+ Cu（2 分）+2+（ 5） Fe +2H Fe+ H 2 （ 2 分）18. 已知金属单质A 是生产生活中用量最大的金属。D 是难溶于水的白色固体。F 为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式C G 。写出反应的化学方程式 。反应的离子方程式 。(3) 反应整个过程观察到的现象为 。(4) 反应中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积 。(5) 某种贫血症患者应补充C 物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣， 这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气
