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1、2022年河南省郑州市第八十一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是A日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯C用蒸馏方法除去乙醇中的水D洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使沉淀表面上的杂质溶于水中参考答案：AA项正确。粥汤只能检验碘单质的存在，而不能检验KIO3的存在；B项，制溴苯需要用液溴而不是浓溴水；C项中需加入氧化钙后，再进行蒸馏方可除去水，否则会形成乙醇、水二元恒沸体系；洗涤沉淀不能搅拌，否则会戳破滤
2、纸，D项错误，正确操作是向沉淀中加蒸馏水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次。2. 下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是 A、K B、Ca C、I D、Ne参考答案：C3. 在密闭容器中进行反应：X2（g）Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ） A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.35mol/L C. X2为0.15mol/L D. Z为0.4mol/L 参考答案：D略4. 下列叙述中，正确的是A在一个基态多电子的原子中，可
3、以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C 如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高参考答案：D5. 下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是 （ ） A. HClOHClO2HClO3HClO4 B. HFHClHBrHI C. H2CO3H2SiO3H2GeO3 D. HNO3H3PO4参考答案：B略6. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p2； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p4则下列有
4、关比较中正确的是（）A电负性：B原子半径：C第一电离能：D最高正化合价：参考答案：A【考点】原子核外电子排布【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p2为Si元素； 1s22s22p63s23p3为P元素； 1s22s22p3为N元素； 1s22s22p4为O元素，A同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；B根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；C同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；D最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价【解答】解：由四种元素基态原子电子排布式
5、可知，1s22s22p63s23p2为Si元素； 1s22s22p63s23p3为P元素； 1s22s22p3为N元素； 1s22s22p4为O元素A同周期自左而右电负性增大，所以电负性SiPS，NO，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性NP，OS，故电负性SiPNO，即，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径SiP，NO，故B错误；C同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SiP，NO，故C错误；D最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：=，
6、故D错误故选：A7. 根据下列实验现象所做的解释或所得的结论错误的是 操作及现象解释或结论A将一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热，铝熔化而不滴落。铝表面很快形成熔点比铝高的氧化膜，氧化膜包住了熔化的铝B将一小块金属钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠块表面产生气泡。乙醇分子中含有羟基C向CaCl2溶液中加入过量Na2SO4溶液，静置后向上层清液中滴加Na2CO3浓溶液，产生白色浑浊。白色浑浊为CaCO3，化学反应具有可逆性，化学反应的进程都有一定的限度D向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu(OH)2在加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解参考答案：D略8. 铝制器皿能够盛
7、放的物质是 A稀硝酸 B浓硫酸 CNaOH溶液 D稀硫酸参考答案：B试题分析：能持续发生反应则不能用铝制容器来盛放，铝能与强酸、强碱反应，能与一些盐反应等，在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，据此结合选项判断即可A、铝与稀硝酸溶液反应生成硝酸铝、一氧化氮和水，不能用铝制品容器盛放，故A错误；B、浓硫酸是强氧化性的酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；故选B9. 在丙烯氯乙烯苯甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的
8、是()A BC D参考答案：B略10. 钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是A经常晒太阳 B经常饮用钙离子含量高的硬水C经常饮用牛奶、豆奶 D大量补充维生素D参考答案：B略11. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A相同温度下，1 mol/L甲酸溶液比1 mol/L盐酸溶液的pH大BHCN易挥发C10 mL1 mol/LHCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应DHCN溶液的导电性弱参考答案：A略12. 下列各组物质不属于同分异构体的是( )A2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇 B邻氯甲苯和对氯甲苯C2一甲基丁烷和戊
9、烷 D甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略13. 市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是棉织品 毛织品 腈纶制品 蚕丝制品 涤纶制品 锦纶制品 A B C D参考答案：B略14. 乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是（ ） A正四面体烷的二氯代物只有1种B乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应C等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同D与环辛四烯互为同分异构体参考答案：C考点：乙炔炔烃专题：有机物的化学性质及推断分析：A正四面体烷中每个C上只
10、有1个H，且只有一种相邻位置；B乙炔生成乙烯基乙炔，发生碳碳三键的加成反应；C苯与乙烯基乙炔的最简式均为CH；D与环辛四烯分子式分子式都为C8H8解答：解：A正四面体烷中每个C上只有1个H，且只有一种相邻位置，则正四面体烷的二氯代物只有1种，故A正确；B乙炔生成乙烯基乙炔，发生碳碳三键的加成反应，故B正确；C苯与乙烯基乙炔的最简式均为CH，所以等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故C错误；D与环辛四烯均分子式都为C8H8，属于同分异构体，故D正确；故选C点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的空间结构及官能团、性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、炔烃性质的考查，题目难
11、度不大15. 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 （ ） 混合物试剂分离方法A苯（苯酚）浓溴水过滤B溴苯（Br2）苯分液C乙醇（水）Na蒸馏D甲烷（乙烯）溴水洗气参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：（1）实验前先将仪器按图连接好，然后 ，再开始实验。（2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成 色，盛无水CuSO4的干燥管内出现 色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程
12、式为 ，这个反应说明氨气其有 性。（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是 。（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 。（5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是 （填编号） A排气法 B排水法 C用塑料袋或球胆收集参考答案：(1)检查装置的气密性(2)光亮红，蓝，(3) 生石灰与水反应并放热促使氨气逸出(4)吸收尾气，保护环境(5)BC三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把2.75 g 某饱和一元醛跟足量Cu(OH)2作用，可还原出9 g 的Cu2O 。写出此物质的结构简式和名称。参考答案：1CnH2n+1CHO2Cu(OH)21Cu2O 14n+30 144 2.75 9 得n1，该饱和一元醛的结构简式为CH3CHO，名称为乙醛。18. CH3-CH3CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：化学键C-HC=CC-CH-H键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3试计算该反应的反应热。参考答案：125.6 kJ
