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1、广西壮族自治区柳州市民进高级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是（ ）A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：过程中都包含化学变化DPM25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，也称为“细颗粒物，PM25在空气中只形成气溶胶参考
2、答案：D2. 下列有关实验原理或操作正确的是 A用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂 B用图1所示装置可测量产生气体的体积 C用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行 D鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测参考答案：A略3. （2002天津、山西、江西卷）10.对已达化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
3、D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略4. 在含有Na+、Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液里，加入铁粉，恰好完全反应，滤出金属残渣，其质量是加入铁粉的质量的4/5，则原混合溶液里的Fe3+与Cu2+的物质的量之比为 A7：4 B6：7 C7：8 D3：7参考答案：B略5. 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( ) AH2O2溶液 BKMnO4溶液 CCl2水 DHNO3溶液参考答案：A略6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO+ H2O2O2+ Cl
4、+ H2O B碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OC用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ +NO3 Ag+ + NO+2H2OD苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 + CO2 + H2O 2 + CO32-参考答案：A略7. 下列关于铜电极的叙述，不正确的是 A电池反应为2AgCu=2AgCu2的原电池中，铜作负极B电解法精炼粗铜时，精铜作阴极C电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极D在镀件上镀铜时，铜作阳极参考答案：D略8. （16分）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2 、MnO4、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H
5、+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2 O2。（1）该反应应选择的酸是： （填序号）。A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D醋酸。（2）该反应中发生还原反应的过程是： 。（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目： 。（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况.）气体生成，转移的电子数为 mol。（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN + H2O2+H2O = A + NH3，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。参考答案： C （2分） MnO4-
6、Mn2+ （2分）2MnO4- + 5H2O2 +6H+ =2Mn2+ + 8H2O +5O2 （5分，电子转移略，方程式3分，电子转移2分） 0.6 （3分）(5)KHCO3（2分）H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性（2分）9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与过量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2B
7、aSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag4HNO3=3AgNO2H2O参考答案：D略10. 在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HCO3-的数目减少，CO32-数目增加的是AHCl BNa2SO4 CNaOH DBaCl2 参考答案：C略11. 在一定条件下，还原性：ClBrFe2+ISO2，由此判断下列反应必然发生的是:2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+ I2+SO2+2H2O=4H+SO+2I2Fe2+I2=2Fe3+2I 2Br+4H+SO=SO2+Br2+2H2OA B C
8、D参考答案：A略12. 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是A 有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2 B 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液参考答案：D13. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原了中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见右图，。则x值为 A 8 B 12 C24 D60参考答案：A略14. （2004广东卷）7.分子式
9、为C4H9Cl的同分异构体有（ ） A.1种 B.2种 C.3种 D.4种参考答案：D略15. 在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、Cl BK、Cu2、OH、NO3CNH4、Na、Br、SO42 DMg2、H、SiO32、SO42参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。（1）用下图A所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起
10、时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。 A（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。 收集并测量气体体积应选上图M,N中的装置 称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用 规格的量筒（选填字母序号）A.100ml B.200ml C.500ml D.1000ml（3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸
11、，溶解，过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。现象结论与解释可能可能参考答案：（18分）（1）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分） 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2（2分）（2） N（2分） B（2分） （3）现象结论与解释可能溶液变为红色（1分）反应后的固体混合物中含有+3价的Fe。（1分）因为Fe3+ 遇到KSCN溶液时变成血红色。（2分）可能溶液仍然为浅绿色（1分）反应后的固体混合物中可能含有+3价的Fe，也可能不含+3价的Fe。（3分）因为如果铁粉有剩余，剩余铁粉会与Fe3+ 反应，将溶液中Fe3+
12、 完全还原为Fe2+。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：BC的转化所加的试剂可能是_，CH3COClEF的反应类型是_。有关G的下列说法正确的是_。A属于芳香烃B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D1mol G最多可以跟4mol H2反应E的结构简式为_。F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_。写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_。能发生水解反应与FeCl3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子已知：工业上
