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1、福建省南平市英华中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中 （ ）Ac（NH4+）c（Cl-） Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-） D无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系参考答案：B略2. 从海水中提取溴，主要反应为：2Br-Cl2Br22Cl-，下列说法不正确的是 A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂 C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强参考答案：ABC3. 某溶液中可能含有7种离子：H+、NH4+、Fe3
2、+、Al3+、SO42、CO32、HCO3中的某几种，下列说法不正确的是 （ ）A若溶液呈黄色，则溶液中一定含有Fe3+B若加入澄清石灰水有白色沉淀出现，则溶液中一定含有CO32-C若加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO42-D若加入NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量和NaOH溶液体积的关系如右上图所示，则溶液中一定含有的阳离子为H+、NH4+、Al3+参考答案：B略4. 已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)CO2(g) ；H 1393.5kJ/mol CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) ；H 2870.3kJ/molH2(g)O2
3、(g)H2O(l) ；H 3285.8kJ/mol 则反应2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的H 为( )A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D244.15 kJ/mol参考答案：B略5. 下列说法不正确的是（ ）A. 浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B. 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色C. 漂白粉暴露在空气中久置会变质D. 加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧参考答案：AA、浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故A错误；B、二氧化硫与品红化合生
4、成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性使品红褪色，故B正确；C. 次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故C正确；D. 镁在二氧化碳中燃烧，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故D正确；故选A。6. 下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温（25）12%有B水浴加热（50）4%无C水浴加热（ 50）12%有D室温（25）4%无AA BB CC DD参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解
5、答该题解答：解：A和C加入催化剂，则反应速率应大于B和D，A和C相比较，C温度较高，浓度较大，则反应速率较大，故选C点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大7. 生活中常用的消毒剂有很多，其中有一种是无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用，你认为它可能的有效成分是ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO参考答案：D略8. 已知某可逆反应mA（g）+nB（g） qC（g）在密闭容器中进行如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线
6、根据图象填空（1）、（2）、（3）题填“”、“”或“=”）：（1）温度的关系：T1T2；（2）压强的关系：P1P2；（3）化学计量数的关系：m+nq（4）该反应的正反应为反应（填“吸热”或“放热”）参考答案：解：（1）定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1T2，故答案为：；（2）定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P1P2，故答案为：；（3）由（2）知，压强P1P2，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反
7、应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+nq，故答案为：；（4）由（1）知，温度T1T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线 专题：化学平衡专题分析：（1）（2）根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二解答；（3）根据压强越大，B的含量越高，平衡向逆反应进行来分析；（4）根据温度越高，B的含量越低，平衡向正反应进行来分析解答：解：（1）定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以
8、T1T2，故答案为：；（2）定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P1P2，故答案为：；（3）由（2）知，压强P1P2，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+nq，故答案为：；（4）由（1）知，温度T1T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，题目难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，根据“先拐
9、先平，数值大”原则，采取定一议二解答9. 下列叙述错误的是 （ ）A米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质B向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象，此过程发生的主要是物理变化C纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液D油脂、乙醇是人体必需的营养物质参考答案：D略10. 某药物结构简式为：该物质1mol与足量的NaOH 溶液反应，消耗NaOH的物质的量为()A.3mol B.4mol C.3n mol D.4n mol参考答案：C略11. 当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象
10、，这表明鸡蛋清属于 A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液参考答案：C略12. 已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（ ）Ac(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) Bc(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)Cc(HA)+c(A-)=2c(Na+) Dc(Na+)c(Cl-)c(A-)c(H+)参考答案：B略13. 用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是（ ）。 石灰具有强碱性，杀菌能力强； 能与鲜蛋呼出的反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用； 石灰水是电解质溶液，能使蛋白质
11、凝聚； 石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。 （A） （B） （C） （D）参考答案：A略14. 下列说法不正确的是 A. 化学反应速率为“0.8mol/(Ls)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LB. 化学反应中既有物质变化又有能量变化C. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显D. 物质燃烧一定是放热反应参考答案：AC略15. 下列说法中不正确的是A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B放热的反应在常温下一定很容易发生C需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳
12、的燃烧热参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，
13、有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为 （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）(1)下列叙述中，正确的是 （填写序号）。CH3CHCHCH3的化学名称是2乙基丁烷有机物用NaOH水溶液水解后，加AgNO3溶液有沉淀产生，则该有机物为卤代烃能聚合成高分子化合物的单体中都含有碳碳双键苯和甲苯可以用0.1%KMnO4酸性溶液鉴别 （2）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：把Cl2通入含铁的苯中 （
