《湖南省邵阳市司门中学2020年高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省邵阳市司门中学2020年高一化学期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省邵阳市司门中学2020年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 含相同分子数的H2O和NH3具有相同的( ) A. 体积 B. 原子个数 C质量 D 物质的量参考答案：D略2. 下列物质存放方法错误的是 A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B. 氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的细口瓶中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 金属钠存放于煤油中参考答案：B略3. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2
2、+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 （ ）APb(Ac)2+H2S PbS+2H Ac BPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2S PbS+2H Ac DPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc参考答案：A略4. 下列物质中既含离子键，又含共价键的化合物是（）A. 氯化钠 B. 氯化氢 C. 氯化镁 D. 氯化铵参考答案：D5. 能说明Cl的非金属性比S强的事实有 常温下S为固体，而Cl2为气体 Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度 与Fe
3、反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS 盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA B C D参考答案：C6. 据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素53125I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A72 B19 C53 D125参考答案：B略7. 下列离子方程式正确的是A铜片插入到硝酸银溶液中Cu Ag Cu2+ AgB硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2SO42 BaSO4C铁片插入盐酸中2Fe6H 2Fe33H2D氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应HOH H2O参考答案：D略8. 在3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被还原的硫比被氧化的硫多3.
4、2g，则参加反应硫的物质的量为（）A0.1molB0.2molC0.3molD0.4mol参考答案：C考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，硫元素由0价降低为2价，被还原，所以硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断解答：解：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，失去电子被氧化，由0降低为2价，则得到电子被还原，由原子守恒可知，2molS得到电子与1molS失去电子相等，则在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数
5、比为2：1，当有3molS参加反应时，被还原的硫比被氧化的硫多1mol，即32g，则当被还原的硫比被氧化的硫多3.2g时，参加反应的硫的物质的量为0.3mol，故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中电子守恒及原子守恒的考查，题目难度不大9. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8mol/（L?s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D决定反应速率的主要因素是反应物
6、的浓度参考答案：C【考点】化学反应速率的概念【分析】A、根据化学反应速率的使用范围判断；B、根据化学反应速率的含义判断；C、根据化学反应速率的意义判断；D、根据影响化学反应速率的主要因素判断；【解答】解：A化学反应速率适用于溶液或气体，故A错误B、化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是即时值，故B错误C、化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢，故C正确D、决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质，故D错误故选C10. 在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，第一步操作应 A在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液 B在常温下将混合物溶于水中形成稀溶液 C在较高温度下将混合物溶于水中形成稀
7、溶液 D在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液参考答案：D11. 下列做法正确的是（）A用手接触药品B用嘴吹熄酒精灯火焰C点燃氢气前一定要检验氢气的纯度D将带有溶液的滴管平放在实验台上参考答案：C考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：A根据实验室药品取用的“三不原则”，即“不拿、不闻、不尝”分析判断；B酒精灯应该用灯帽盖灭；C氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险；D滴瓶上的滴管用过后，直接放回滴瓶解答：解：A实验室药品取用的“三不原则”，即“不拿、不闻、不尝”，不能用受手，防止被腐蚀，故A错误；B酒精灯不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭，故B错误；C氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸
8、的危险，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，故C正确；D滴瓶上的滴管用过后放到桌面上会污染药品，应直接放回滴瓶，故D错误故选C点评：本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，实验成功的前提是安全，在实验室时，一定要遵守实验室的规章制度12. 一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是（ ）A.汽油 B.色拉油 C.甘油 D.煤油参考答案：B略13. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是 A、五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B、“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C、因为河虾中含有砷元素，所
9、以不能食用D、可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5参考答案：A略14. 2010年诺贝尔化学奖授予理查德?海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是：（ ）A催化剂只改变反应的正反应速率B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C催化剂能够改变反应的反应热D催化剂不能改变反应物的转化率。参考答案：D略15. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A中含有的原子数为 B中含有的氢原子数为2 C常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5 D1L 0.1molL-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共1
10、0分）16. （8分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。（1）写出实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式： 。 （2）甲同学利用如图所示装置进行铜和稀硝酸反应实验，实际上看到的气体却是红棕色的原因是（填化学方程式）： 。（3）丙同学采用如图II所示的装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成NO。该学的步骤如下：从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端；用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端（胶塞用锡箔纸包住），观察现象；等反应停止后用注射器注入适量空气，观察实验现象。该同学
11、确认铜与稀硝酸反应生成NO的实验现象是 。（4）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是 （填选项代号）。参考答案：（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2）2NO +O2 =2NO2（3）U形管右端有无色气体生成；注入空气后气体变红棕色（4）CE（每空2分，方程式未配平扣1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在标准状况下，4.6g钠与足量的水完全反应生成0.5 L溶液，求：生成气体的物质的量是多少？体积是多少？所得溶液的物质的量浓度？参考答案：略18. （6分）有一白色固体样品，进行焰色反应呈黄色。取该样品上2.74g加入足量的盐酸
12、中，放出一种纯净的气体（阴离子全部与酸反应生成气体），将其通入足量澄清石灰水中得3 g沉淀。经计算判断固体成分及物质的量之比。参考答案：n(Na2CO3) / n(NaHCO3)=1/2 n(Na2SO3) / n(NaHSO3)=14/41 提示：根据物质的性质可初步判断生成的气体可能是二氧化碳或二氧化硫，然后再分两种情况进行讨论。（1）如果是CO2，可由沉淀的质量求出二氧化碳的质量，根据焰色反应的信息可知该固体的阳离子为钠离子，可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，设碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，则有106x84y2.74，x+y=0.03，解此方程组即可，（2）如果是二氧化硫，可按求二氧化碳的思路进行思考。19. （7分）往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为4.48升的SO2气体，气体完全被吸收，然后在低温下蒸发溶液,得白色固体A。（1）推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：编 号组成A的物质的化学式（2）若A的质量为23g，通过计算确定组成A的物质及其质量。(写出推导过程)参考答案：（1）NaHSO3；NaHSO3；Na2SO3；Na2SO3；Na2SO3；NaOH；（2）NaHSO310.4g；Na2SO312. 6g；
