《湖南省益阳市沅江漉湖联校2019年高二化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省益阳市沅江漉湖联校2019年高二化学月考试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省益阳市沅江漉湖联校2019年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是ANaOH溶液 B氨水CKMnO4、ZnCO-3 DH2O2、ZnO 参考答案：D略2. 奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（）。下列说法错误的是 （ ）A聚酯纤维属于高分子化合物 B灼烧闻气味可以区别聚酯纤维与羊
2、毛C聚酯纤维属于多糖 D它是由单体对苯二甲酸和乙二醇聚合而成参考答案：C略3. 下列说法正确的是（ ） A、可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C、在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态参考答案：B略4. (双选) 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl）c（CH3COO）c（OH）B0.1mol/LNH4Cl与0.
3、1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c（NH3?H2O）c（NH4+）c（Cl）c（OH）C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42）+c（HC2O4）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）参考答案：AC考点：离子浓度大小的比较.专题：盐类的水解专题分析：A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合反应生成NaCl和CH3COOH，醋酸是弱电解质存在电离
4、平衡，溶液呈酸性；B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7），说明溶液中一水合氨电离大于铵根离子水解溶液呈碱性；C、结合混合溶液中物料守恒分析判断；D、结合反应后溶液中电荷守恒分析判断解答：解：A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合反应生成NaCl和CH3COOH，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液呈酸性，溶液中离子浓度c（Na+）=c（Cl）c（CH3COO）c（OH），故A正确；B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7），说明溶液中一水合氨电离大于铵根离子水解溶液呈碱性，c（NH4+）c（Cl）c
5、（NH3?H2O）c（OH），故B错误；C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：n（Na）：n（C）=3：2，溶液中物料守恒得到：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故C正确；D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）反应生成氯化钠、NaHC2O4，溶液中存在电荷守恒为：c（Cl）+2c（C2O42）+c（HC2O4）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），故D错误；故选AC点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，注意明确盐的水解原理
6、，掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确电荷守恒、物料守恒等比较离子浓度大小中应用5. 由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为 A26.7% B15.6% C30% D无法确定参考答案：A略6. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A碘单质在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子BCO2为直线形分子CO2分子中CO是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl参考答案：AA.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性
7、分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正确；B. 理论解释不对，CO2分子是直线型，中心C原子杂化类型为SP杂化，分子构型与键的极性无关，故B错误；C. 金刚石是原子晶体，故C错误；D.理论解释不对，HF分子中间含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误。答案选A.7. 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是( )A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B充入大量CO2气体可提高H2的转化率C反应需在300进行可推测该反应是吸热反
8、应D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率参考答案：C略8. 下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能被氧化生成相应醛的是参考答案：B略9. 室温时，在由水电离出c（OH）=1.01012mol?L1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）AK+、Na+、HCO3、ClBK+、MnO4、Br、ClCNa+、Cl、NO3、SO42DAl3+、NH4+、Cl、SO42参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】室温时由水电离出c（OH）=1.01012mol?L1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；B高锰酸根离子在酸性条件下能
9、够氧化氯离子；C四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应；D铝离子、铵根离子与氢氧根离子反应【解答】解：室温时由水电离出c（OH）=1.01012mol?L1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，AHCO3与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；BMnO4、Cl在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNa+、Cl、NO3、SO42之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DAl3+、NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C10. 用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿
10、，则测量结果会A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断参考答案：B11. “低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志，也是2010上海世博会的亮点之一。其中“低排放”主要指减少排放AN2 BO2 CCO2 DSO2参考答案：C略12. 等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH (NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3 Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A BC D参考答案：D向水中加酸、加碱，抑制水的电离，H或OH抑制程度相同，浓度越大，抑制程度越大；加入弱离子，促进水的电离，浓度越大，促进程度越大。故答案D。13. 含一个叁键的炔烃，和氢气充分加成后的产物
11、的结构简式为 此炔烃可能有的结构有（ ） A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：B略14. 现有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1下列关于它们的表述正确的是( )A它们都是吸热反应 Ba，b和c均为正值Cab D2bc参考答案：D略15. 关于小苏打水溶液的表述正确的是 （ ）A、c (Na+)=c (HCO3) + c (CO32) + 2c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) +c (CO32) +c (
12、OH)C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3NaHCO3，HCO3 HCO32，H2O HOH参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题： （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为 ；（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.00
13、0.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位）；（3）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJ?mol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJ?mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJ?mol-1写出CO气体还原FeO固体得到
