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1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载2021 高考化学第一轮复习必背学问点总结高考为人生至关重要的一场考试,想在这场战争中取得美丽的好成果,扎实的复习为必不行少的,以下为2021 高考化学第一轮复习必背学问点总结,一起来复习吧.一.俗名 无机部分：纯碱.苏打.自然碱.口碱： Na2CO3小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3石膏 生石膏 ： CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4 .H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4无毒 碳铵：NH4HCO3石灰石.大理石：CaCO3生石灰： CaO 食盐： NaCl熟石灰. 消石灰： CaOH2芒硝： Na2SO4 7H2
2、O 缓泻剂 烧碱.火碱.苛性钠： NaOH绿矾： FeSO47H2O干冰： CO2 明矾： KAl SO42 12H2O漂白粉：Ca ClO2. CaCl2 混和精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载物泻盐： MgSO47H2O胆矾. 蓝矾： CuSO45H2O双氧水：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载H2O2 皓矾：ZnSO47H2O硅石. 石英： SiO2刚玉： Al2O3水玻璃.泡花碱.矿物胶：Na2SiO3 铁红.铁矿： Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿.硫铁矿：FeS2 铜绿.孔雀石：Cu2 OH2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液：
3、 Ca OH2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca OH2 和 S玻璃的主要成分： Na2SiO3.CaSiO3.SiO2 过磷酸钙 主要成分 ： Ca H2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙 主要成分 ： Ca H2PO42 自然气.沼气.坑气 主要成分 ： CH4 水煤气： CO和 H2 硫酸亚铁铵 淡蓝绿色 ： Fe精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载NH42 SO42溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成；铝热剂： Al + Fe2O3或其它氧化物；尿素： CONH2 2有机部分
4、：氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯氟氯烃：为良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层；酒精.乙醇： C2H5OH裂解气成分 石油裂化 ：烯烃.烷烃.炔烃.H2S.CO2.CO等；焦炉气成分 煤干馏 ： H2.CH4.乙烯. CO等； 醋酸：冰醋酸.食醋CH3COOH甘油.丙三醇： C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉： C6H10O5n硬脂酸： C17H35COOH油酸：C17H33CO
5、OH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC COOH 能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,使 KMnO4酸性溶液褪色 ；二.颜色铁：铁粉为黑色的; 一整块的固体铁为银白色的；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体FeOH2 白色沉淀Fe3+黄色Fe OH3红褐色沉淀Fe SCN3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质为紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载CuSO4无水 白色CuSO4Cu2 OH2CO3 绿色5H2O蓝色
6、精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载CuOH2蓝色CuNH34SO4深蓝色溶液FeS 黑 色 固 体 BaSO4 .BaCO3 .Ag2CO3.CaCO3.AgCl. Mg OH2.三溴苯酚均为白色沉淀 AlOH3白色絮状沉淀H4SiO4 原硅酸 白色胶状沉淀Cl2 .氯水黄绿色F2 淡黄绿色气体Br2 深红棕色液体I2 紫黑色固体HF.HCl.HBr.HI 均为无色气体,在空气 中 均 形 成 白 雾 CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶 Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S 黄色固体 AgBr浅黄色沉淀精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载Ag
7、I 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气 味.有毒的气体SO3无色固体 沸点 44.8度品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4.NO无色气体NO2红棕色气体 NH3无色.有剌激性气味气体KMnO4- 紫色 MnO4-紫色三.现象： 1.铝片与盐酸反应为放热的,BaOH2 与 NH4Cl 反应为吸热的; 2.Na 与 H2O放有酚酞 反应,熔化.浮于水面.转动.有气体放出 ;熔.浮.游.嘶.红3.焰色反应： Na 黄色. K 紫色 透过蓝色的钴玻璃 .Cu 绿色. Ca 砖红. Na+黄色 .K+紫色 ；4.Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5.H2 在 Cl2中燃烧为惨白色的火
8、焰; 6.Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7.P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 8.SO2通入品红溶液先褪色,加热后复原原色;9.NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟;10.铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光; 11.镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在CO2中燃烧生成白精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载色 粉 末 MgO, 产 生 黑 烟 ; 12.铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟; 13.HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O14.FeOH2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐 色 ; 15.在常温下： Fe.Al在浓
9、 H2SO4和浓 HNO3中钝化 ;16.向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色 ;苯酚遇空气呈粉红色； 17.蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;18.在空气中燃烧：S柔弱的淡蓝色火焰H2 淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4光明并呈蓝色的火焰S在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰；19. 特点反应现象：20. 浅黄色固体： S 或 Na2O2或 AgBr21. 使品红溶液褪色的气体：SO2加热后又复原红色 .Cl2 加热后不复原红色22. 有色溶液： Fe2+ 浅绿色 .Fe3+ 黄色 .Cu2+蓝色 .MnO4-紫色 有色固体：红色Cu.Cu2O.Fe2
10、O3.红褐色 FeOH3蓝色 CuOH2黑色 CuO.FeO.FeS.CuS.Ag2S. PbS黄色 AgI .Ag3PO4 白色 Fe0H2.CaCO3.BaSO4.AgCl.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载BaSO3有色气体： Cl2 黄绿色 .NO2红棕色 四.考试中常常用到的规律：1.溶解性规律见溶解性表; 2.常用酸.碱指示剂的变色范畴：指示剂 PH 的变色范畴甲基橙 4.4黄色酚酞 10.0红色石蕊 8.0蓝色3.在惰性电极上,各种离子的放电次序： 阴极 夺电子的才能 ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+M
11、g 2+ Na+ Ca2+ K+阳极 失电子的才能 ： S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应Pt .Au 除外 4.双水解离子方程式的书写：1 左边写出水解的离子,右边写出水解产物;2配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;3H.O 不平就在那边加水；例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载3 CO32-+ 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO25.写电解总反应方程式的方法：1 分析：反应物.生成物为什么 ;2配平；例：电解KCl 溶液：2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平：2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： 1 按电子得失写出二个半反应式 ;2 再考虑反应时的环境 酸性或碱性 ;3 使二边的原子数.电荷数相等；例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O试写出作为原电池 放电 时的电极反应；写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子： 应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2
