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1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载高考【化学】必备学问点归纳与总结（高分版）一 . 俗 名 无机部分：纯碱.苏打.自然碱.口碱： a2CO3小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏： 2CaSO4石： CaF2.H2O莹精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载重晶石： BaSO（4 无毒）碳铵： NH4HCO3石灰石.大理石：CaCO3 生石灰： CaO食盐：NaCl熟石灰.消石灰：CaOH2芒硝：Na2SO4 7H2O 缓泻剂烧碱.火碱.苛性钠： NaOH绿矾：FaSO47H2
2、O干冰： CO2明矾：KAl SO4212H2O漂白粉：CaClO2.CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4 7H2O胆矾.蓝矾：CuSO4 5H2O双氧水： H2O2皓矾： ZnSO4 7H2O硅石.石英： SiO2刚玉： Al2O3水玻璃.泡花碱.矿物胶：Na2SiO3铁红.铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿.硫铁矿： FeS2铜绿.孔雀石： Cu2OH2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca OH2 和 CuSO4石硫合剂：CaOH2和 S玻璃的主要成分：Na2SiO3.CaSiO3.SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca H2PO42 和 CaSO4重过磷酸钙（主要
3、成分）：CaH2PO42自然气.沼气.坑气（主要成分）：CH4水煤气： CO和 H2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe NH42SO42溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO：3 浓 HCl 按体积比1： 3 混合而成；铝热剂： Al + Fe2O3或其它氧化物；尿素：CO（NH2 2有机部分：氯仿： CHCl3电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔TNT：三硝基甲苯氟氯烃：为良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层；酒精.乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃.烷烃.炔烃.H2S.CO2.CO等；
4、焦炉气成分（煤干馏）：H2.CH4.乙烯. CO等；醋酸：冰醋酸.食醋CH3COOH甘油.丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H22O11淀粉：（ C6H10O）5 n硬脂酸： C17H35COOH油酸： C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOCCOOH（能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成 CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色）；二.颜色铁：铁粉为黑色的；一整块的固体铁为银白色的；Fe2+浅绿色Fe3O4黑色
5、晶体FeOH2 白色沉淀精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载Fe3+黄色Fe OH3 红褐色沉淀Fe SCN3 血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH42SO42 淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末铜：单质为紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO（4 无水）白色CuSO45H2O蓝色Cu2 OH2CO3 绿色CuOH2蓝色CuNH34SO4 深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4.BaCO3.Ag2CO3.CaCO3.AgCl. Mg OH2.三溴苯酚均为白色沉淀AlOH3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2 .氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色
6、液体I2 紫黑色固体HF.HCl.HBr.HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S 黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味. 有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8度）品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4.NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色.有剌激性气味气体KMnO4-紫色MnO4-紫色精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载三.现象 ：1.铝片与盐酸反应为放热的,BaOH2与 NH4Cl反应为吸热的；2.Na 与 H2O（放有酚酞）反应,
7、熔化.浮于水面.转动.有气体放出； 熔.浮.游.嘶.红3.焰色反应： Na 黄色.K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）.Cu 绿色. Ca砖红. Na+（黄色）. K+（紫色）；4.Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟；5 .H2在 Cl2 中燃烧为惨白色的火焰；6.Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟；7 .P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8.SO2通入品红溶液先褪色,加热后复原原色；9.NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟；10 .铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光；11.镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟；12.铁丝在Cl2 中燃烧,产生棕
8、色的烟；13 .HF腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4+2H2O14.FeOH2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15.在常温下： Fe.Al在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化；16.向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色；17.蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18.在空气中燃烧：S柔弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4光明并呈蓝色的火焰S 在 O2中燃烧光明的蓝紫色火焰；19特点反应现象：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载20浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 A
9、gBr21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色）.Cl2 （加热后不复原红色）22有色溶液： Fe2+（浅绿色） .Fe3+（黄色） .Cu2+（蓝色） .MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu.Cu2O.Fe2O3）.红褐色 FeOH3蓝色 CuOH2黑色（CuO.FeO.FeS.CuS.Ag2S.PbS）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载黄色（AgI .Ag3PO4）白色Fe0H2 .CaCO.3AgCl.BaSO3有色气体： Cl2 （黄绿色）. NO2（红棕色）BaSO4.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载四.考试中常常用到的规律：1.溶解性规律见溶解
10、性表；2.常用酸.碱指示剂的变色范畴：指示剂 PH 的变色范畴甲基橙3.1红 色 3.1 4.4橙色 4.4黄色酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色10.0红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0蓝色3.在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的才能）：Au3+Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+Na+ Ca2+K+阳极（失电子的才能）：S2- I-Br Cl- OH- 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt .Au除外）4.双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；精品学
11、习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（3）H.O不平就在那边加水；例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO25.写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物.生成物为什么；（2）配平；例：电解KCl 溶 液 ： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平：2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（ 2）再考虑反应时的环境（
12、酸性或碱性）；（ 3）使二边的原子数.电荷数相等；例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池 放电 时的电极反应；写出二个半反应：Pb2e- PbSO4PbO2+2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O留意：当为充电时就为电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：为：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H
13、+ + SO42-7.在解运算题中常用到的恒等：原子恒等.离子恒等.电子恒等.电荷恒等.电量恒等,用到的方法有：质量守恒.差量法.归一法.极限法.关系法.十字交法和估算法；（非氧化仍原反应：原子守恒.电荷平稳.物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8.电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载9.晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体 有 ： Si .SiC.SiO2=和金刚石；原子晶体的熔点的比较为以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（由于原子半径：Si C O ）.10.分子晶体的熔.沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔.沸点越高；11.胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物.金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物.金属硫化物的胶体粒子带负电；12.氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2S=4+4价 的 S例 ： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 +2HI13.含有 Fe3+的溶液一般呈酸性；14 .能形成氢键的物质： H2O.NH3 .HF.CH3CH2OH；15.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫 酸的密度大于1,浓度越大,密
