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1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载高考化学易错学问点归纳一.化学基本概念和理论（判定正误,错误的请订正或说明缘由）1.具有相同质子数的粒子都属于同种元素2.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水,制取氢氧化铁胶体3.Cl 2. SO2 和氨气的水溶液都具有导电性,它们都属于电解质4.氢氧燃料电池中,当电路上有1mol 电子通过时,就正极上消耗氧气的体积为5.6L5.标准状况下,11.2LCl 2 溶于足量的冷水中,转移的电子数为0.5NA6.由于碳酸根离子水解,在0.1mol/L 碳酸钠溶液中,阴离子总数肯定大于0.1NA7.试验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol
2、氯气, 电池消耗的H2SO4 的物质的量至少为0.10mol8.在同温同压下,由 CO.N 2 和 O2 组成的混合气体的密度为H2 的 14.5 倍, 其中 O2 的质量分数为 27.6% ,混合气体的平均相对分子质量为29g/mol9.含 NA 个钠离子的Na2O 溶解于 1L 水中, Na+的物质的量浓度约为1mol/L10.配制 0.2mol/LNaOH溶液 500mL ,需要使用的玻璃仪器有玻璃棒.烧杯.胶头滴管,仍有容量瓶；用托盘天平称量NaOH 的质量为4g11.在溶液中可能发生反应：2KMnO 4+HCOOK+KOH 2K 2MnO 4+CO 2 +H2O12.在反应 CaCO
3、3 +2HCN CaCN 2+CO +H2 +CO2中, CaCO3 为氧化剂, HCN 为仍原剂13.在反应14CuSO 4+5FeS2+12H 2O 7Cu2S+5FeSO4+12H 2SO4 中, Cu2S 既为氧化产物,又为仍原产物（你能配平该反应吗？）14.在反应KClO 3+6HCl （浓）KCl+3Cl 2 +3H2O 中,转移电子数为5e-,氧化产物与仍原产物的质量比为1:5 15.某厂废水中含5.00 10-3mol/l的 Cr2O72- ,欲使1L该废水中的Cr 2O72- 完全转化为Cr0.5 Fe1.5FeO4 ,理论上需要加入0.05molFeSO 47H 2O16.
4、在 3BrF 3 +5H 2O HBrO 3+Br 2+9HF+O 2 反应中,如有5mol 水参与反应,就被水仍原的BrF 3 的物质的量为10/3mol17.向 Na 2S2O3 溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O3 2-+2Cl 2+3H 2O 2SO32-+4Cl -+6H +-18.碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时,常有气泡冒出：2Al+2OH 2AlO2 +H 219.少量 SO2 通入到 CaClO 2 溶液中： SO2+Ca2+2ClO - + H 2O CaSO3+2HClO20.加入铝能放出H 2 的溶液中大量存在：Fe2+. Al 3+.NO 3-.Cl -21.常温
5、下,由水电离出的cOH - 10-12mol/L 的溶液大量存在：Cl - .NO 3-.NH 4+.F-22.在高温下,2C+SiO 2 2CO+Si ,由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素23. 1L1mol/L的碳酸钠溶液吸取SO2 的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸取SO2 的量24.已知中和热 H -57.3kJ/mol ,就稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol 水时, 放出的热量为 57.3kJ25.MnO 2 的生产方法之一为以石墨为电极,电解酸化的MnSO 4 溶液, 阴极的电极反应式为Mn 2+ 2e- 2H 2O MnO 2 4H+26.炒过菜的铁锅未准时洗净（残液中
6、含NaCl ）,其次天便显现了红棕色的锈斑,负极反应式为 Fe3e- Fe3+,正极反应式为：O2 4H + 4e- 2H2O27.镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜不用石墨作阳极的缘由为铜不活泼,掩盖在铁制品上爱护了铁28.以铝材为阳极, 在硫酸溶液中电解, 铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为2Al 3H2O6e-Al 2O3 6H+29.已知 2COgCO 2g + Cs ,T 980K 时, H TS 0；当体系温度低于980K精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载时,估量 H T S 的正负符号为负,上述正反应将自发进行30.物质在 t-BuNO 2 正庚烷溶剂
7、中发生如下反应：t-BuNO 22 t-BuNO ；肯定温度下,随着 t-BuNO 2 的起始浓度增大或压强减小,平稳正向移动,其平稳转化率减小；31.室温时, 0.1mol/L某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离,该溶液的pH 4,此酸的电离平稳常数约为110-732.常温下, pH=2 的醋酸溶液与pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的pH 7；物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH 溶液等体积混合后,溶液的pH 733.某二元酸H2B 在水中的电离方程式为：H2B H + HB -. HB -H+ B 2-,就在0.1mol/L 的 Na 2B 溶液中有cB 2-+cHB -
8、+cH 2B 0.1mol/L34 . 已 知KspAgCl 1.8 10-10 , K spAg 2 CrO 4 1.9 10-12 , 在0.001mol/LK 2CrO 4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3,刚显现 Ag 2CrO 4 沉淀时, 溶液中 Cl -浓度约为4.13 10-6 mol/L35.白磷分子P4 和甲烷分子CH 4 都为正四周体形分子,键角均为10902836.电解精炼铜的过程中,每转移1mol 电子,阳极上铜质量削减32g37.在恒温恒容下,0.5molN 2 和 1.5molH 2 充分反应生成NH 3 放出热量为19.3kJ,就
9、 1molN 2和 3molH 2 充分反应生成氨气放出热量为38.6kJ38.符合 8 电子结构的分子都具有稳固的结构,不符合8 电子结构的分子都为不稳固的39.元素周期表中,含元素种类最多的周期为第6 周期,含元素种类最多的族为A40.将 SO2 和 CO2 气体分别通入水中至饱和,立刻用酸度计测两溶液的pH,前者的pH 小于后者,就H 2SO3 酸性强于 H2 CO341.利用电解原理, 将被爱护的钢铁设备与直流电源的负极相连接作为阴极,另一附加惰性电极作为阳极,这种防止金属腐蚀的方法叫做牺牲阳极的阴极爱护法42.常温下, 10mLpH 12 的氢氧化钠溶液中加入pH 2 的 HA 至
10、pH 刚好等于7,就 HA溶 液 的 体 积 10mL 43.常温下,将0.2mol/LHUr （尿酸）溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（已知NaUr 犯难溶物）,就混合溶液中cNa+ cHUr+ cUr -44.由于 K spAgCl KspAgOH ,故氨水不行能使AgCl 溶解45.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1 和 c2, pH 分别为 a 和 a+1,就 c1 10c246.与等浓度.等体积的NaOH 溶液反应,消耗pH 为 2 和 pH 为 3 的醋酸溶液的体积分别为 xL 和 yL ,就 10x y47.用惰性电极电解肯定量的饱和食盐水,一段时间后停止电解,加入
11、100g36.5% 的盐酸恰好复原到电解前的浓度和质量,电解过程中转移电子的物质的量约为8mol48.由于水中既有范德华力,又有氢键,所以H2O 比 H 2S 稳固49.第三周期元素的原子半径都比其次周期元素的原子半径要大, A 族元素的金属性要比A 族元素的金属性强以上正确选项：7.9.15.23.28.29.31.32. 34.46.47二.元素及其化合物1.在 Na2O 和 Na2O2 组成的混合物中,阴离子与阳离子的个数比在1:1 至 1:2 之间2.标准状况下,120mL 含有 0.20molNa 2CO3 的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应,产愤怒体体积约为224mL3.
12、在空气中直接加热MgCl 26H 2O 晶体,可能生成MgOHCl或 MgO4.将 0.010mol Na2O2 Na 2O Na2CO 3 NaCl 分别加入100mL 蒸馏水中,复原至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小次序为（忽视溶液体积变化）：5.由 2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+ 可知,在某些情形下,铜的金属性可能比铁强精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载6.要使新制氯水里次氯酸的浓度增大,可向其中加入足量的次氯酸钠或碳酸钙或碳酸钠等7.试验室制备氯气,可用排饱和食盐水集气法收集8.HF. HCl .HBr .HI 的热稳固性.酸性和仍原性依次增强9.水玻璃
13、可用于生产粘合剂和防火剂,分子式为Na 2SiO310.利用 SO2 的漂白性,用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别CO 2 和 SO211.连续地将SO2 通入硝酸钡溶液中,或将CO 2 通入氯化钙溶液中都有可能生成沉淀12.试验室用铵盐NH 4 Cl 或 NH 4NO 3 或NH 42SO4,与强碱 NaOH 或 CaOH 2 加热制备氨气13.某元素的单质与足量浓硝酸反应时,参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,就反应后的产物中,该元素的价态可能为+2 或+414. 1molCl 2 与足量的铁反应,只能生成FeCl3,转移的电子数为2NA15.电解 CuCl 2.FeCl3 .AlCl 3
14、 的混合溶液时,阴极上依次析出Cu. Fe.Al16.取 ag 碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸取,增重bg,可求出碳酸钠的质量分数（31a 84b） /31a 100%17.1molNa .1molNa 2O2 分别与足量水反应,转移的电子数均为NA,产生的气体都为0.5mol18.红宝石.珍宝.玛瑙.水晶和钻石等装饰品中都含有硅元素19.为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4,可向试管中加水,观看颜色20. C60 以分子间作用力形成分子晶体,在肯定条件下可与CuO 发生置换反应21.氮氧化物.氟氯烃会破坏臭氧层,氮氧化物如NO 2 会导致光化学烟雾22.在铜铁混合物中加入肯定量的稀硝酸充分反应后,剩余金属m1g,再加入少量稀硫酸, 充分振荡后剩余金属m2g,肯定为m1 m2以上正确选项：3.4.7. 13.14.17.20.21.22三.有机化学1.淀粉.蛋白质.聚乙烯.聚酯纤维.油脂等都为高分子化合物2.甲苯.葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色3.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯
