《高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 第3节 元素周期表的应用 第一课时 认识同周期元素性质的递变规律课件 鲁科版必修第二册-鲁科版高一第二册化学课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 第3节 元素周期表的应用 第一课时 认识同周期元素性质的递变规律课件 鲁科版必修第二册-鲁科版高一第二册化学课件（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、实验项实验项目与水反应应与酸的反应应NaH2OMgH2OMgHClAlHCl实验实验 内容实验现实验现象常温下，反应剧应剧 烈，酚酞变红酞变红色加热热反应缓应缓慢，酚酞变酞变浅红红色反应剧应剧 烈，生成大量气体反应较剧应较剧烈，生成气体实验结实验结论论失电电子能力：_失电电子能力：_结论结论失电电子能力：_实验项实验项 目与酸反应应与碱反应应实验实验 内容实验现实验现 象两种沉淀都溶解Mg(OH)2沉淀不溶解，Al(OH)3沉淀溶解反应应原理实验结论实验结论碱性：_结论结论失电电子能力：_元素(单质)SiPSCl与H2反应应高温， 很难难反应应磷蒸气和氢氢气反应应加热时热时硫和氢氢气缓缓慢反应
2、应_或_的条件下反应应气态氢态氢化物化学式SiH4PH3H2SHCl稳稳定性不稳稳定不稳稳定_从Si到Cl，单质单质 与氢氢气化合越来越_，气态氢态氢 化物的稳稳定性逐渐渐_最高价氧化物对应对应的水化物化学式_H3PO4H2SO4_酸性不溶性_酸_酸_酸酸性比H2SO4_从Si到Cl，最高价氧化物对应对应 水化物的酸性逐渐渐_结论结论从Si到Cl，原子得电电子能力逐渐渐_项项目同周期元素(除稀有气体元素，从左右)最外层电层电 子数由1递递增到7(第1周期除外)原子半径逐渐渐减小元素原子得失电电子能力(金属性及非金属性)失电电子能力逐渐渐减弱，得电电子能力逐渐渐增强；金属性逐渐渐减弱，非金属性逐渐渐增强主要化合价一般情况下，最高化合价17(O、F除外)；最低化合价41单单质质及化合物性质质金属元素单质单质 与水或酸反应应置换换出氢氢气的难难易程度越来越难难单质单质 的还还原性逐渐渐减弱阳离子的氧化性逐渐渐增强最高价氧化物对应对应 的水化物的碱性逐渐渐减弱非金属元素单质单质 与氢氢气化合的难难易程度越来越易气态氢态氢 化物的稳稳定性逐渐渐增强单质单质 的氧化性逐渐渐增强阴离子的还还原性逐渐渐减弱最高价氧化物对应对应 的水化物的酸性逐渐渐增强
