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1、第一章从实验实验 学化学第二节化学计量在化学实验中的应用第2课时气体摩尔体积1激趣入题2新知预习3预习自测4课堂探究5核心素养6课堂达标7课时作业激 趣 入 题为什么1 mol不同固体或液体物质的体积各不相同，而1 mol任何气体的体积在相同条件下近似相等？让我们走进教材，学习气体摩尔体积。新 知 预 习一、决定物质体积的因素1影响物质体积的三个因素：2不同物质体积的决定因素：根据影响物质体积的因素填空(填1中序号)物质状态粒子间的距离决定体积的因素同温、同压、同微粒数物质的体积固体很小_液体较小_气体很大_a、b不同不同a、c相同点拨：(1)在粒子数目相同的情况下，因为粒子大小不同，所以固体
2、或液体的体积各不相同。(2)同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。 二、气体摩尔体积1气体摩尔体积：(1)定义：单位_的气体所占的体积。(2)符号及单位：符号是_，单位是_。(3)表达式：_。(4)影响因素：温度越高，气体摩尔体积_，压强越大，气体摩尔体积_。物质的量VmLmol1越大越小2特例：标准状况下的气体摩尔体积22.4 Lmol1。点拨：标准状况下的气体摩尔体积为22.4 Lmol1，其中22.4是近似值，非精确值。一个条件一个对象两个数据_只限于_“1 mol”“_L”标准状况气体22.4三、阿伏加德罗定律1含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有_的粒子。2适用范
3、围：只适用于_，可以是单一气体也可以是混合气体。相同数目气体预 习 自 测1(2019汉中高一检测)下列说法中正确的是()A常温常压下，22.4 Lmol1就是气体摩尔体积B标准状况下，1 mol O2和1 mol H2的混合气体的体积为22.4 LC标准状况下，22.4 L任何物质都含有约6.021023个分子D1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L解析：标标准状况下，气体摩尔体积积的大小约为约为 22.4 Lmol1，A错误错误 ；标标准状况下，1 mol O2和1 mol H2的混合气体的总总物质质的量为为2 mol，体积为积为 44.8 L，B错误错误 ；V
4、m22.4 Lmol1，必须为须为 气体，C错误错误 。D2(2019烟台高一检测)如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等B所含分子数相等C气体质量相等D所含碳原子数相等B解析：同温、同压压下，气体摩尔体积积相等，体积积相等的气体，其物质质的量相等。根据NnNA知，其分子数之比等于其物质质的量之比，所以其分子数相等，每个分子中原子个数不等，所以其原子总总数不等，A错误错误 ，B正确；根据mnM知，物质质的量相等时时，其质质量之比等于摩尔质质量之比，二者摩尔质质量不一定相等，所以其质质量不一定相等，C错误错误 ；根据A知，其分子数相等，但其碳原子总总
5、数不相等，D错误错误 。3相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是()A微粒大小不同B微粒质量不同C微粒间距离不同D微粒间作用力不同解析：固体、液体物质质体积积的大小主要由微粒的数目和微粒的大小决定，而本题题中所给给各物质质的物质质的量相同，即微粒数相同，所以其体积积由微粒大小决定。A4标准状况下，下列物质所占体积最大的是()A196 g H2SO4B1 mol CO2C44.8 L HClD6 g H2解析：标标准状况下，气体的物质质的量最多时时，体积积最大。A项为项为 液体，体积积最小；B项项，CO2气体的物质质的量为为1 mol；C项项，HCl气体的物质质的量为为2 mol
6、；D项项，H2的物质质的量为为3 mol，所占体积积最大。D5(2019长春高一检测)下列说法中正确的是()A标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB1 mol任何气体体积均为22.4 LC在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体的总体积约为22.4 LD通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L解析：应应用22.4 Lmol1时时，要注意标标准状况下，气体(可以是混合气体)，1 mol。A项项，水为为液体；B项项，没有指明所处处的状况；C项项，气体的总总物质质的量为为1 mol，标标准状况下的体积为积为 22.4 L；D项项，通常状况下，1 mol N2
7、的体积约积约 大于22.4 L。C6标准状况下，33.6 L CO2的质量是()A66 gB88 gC22 gD无法确定A课 堂 探 究问题探究：1.使用气体体积时，为什么一定要标明温度和压强？2在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 Lmol1吗？探究提示：1.当气体分子数一定时，决定其体积的因素就是气体分子间的距离。温度升高，分子运动速率加快，分子间距离变大。压强增大，分子间距离变小。所以，温度和压强对气体分子间距离影响很大，故使用气体体积时，一定要说明气体所处的温度和压强。2不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 Lmol1，升高温度，体积增大；增大压强，体积减小，所以，
8、在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为22.4 Lmol1。知识点1气体摩尔体积的理解和应用点拨：使用Vm22.4 Lmol1进行计算的两个易错点(1)忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如标准状况下水不是气态，不能用Vm计算水的体积。(2)忽视气体所处的状态是否是标准状况，如25 、101 kPa下1 mol H2的体积不是22.4 L。(2019柳州高一检测)下列说法正确的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LBH2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol Fe所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，22.4
9、L由N2、N2O组成的混合气体中所含有氮原子的物质的量约为2 mol解析：A项项，没有明确温度和压压强，无法确定气体的体积积；B项项，气体摩尔体积积的单单位不是“L”，而是“Lmol1”，另外未指明气体的温度和压压强，22.4 L这这个数值值也是无意义义的；C项项，Fe是固态态物质质，1 mol Fe所占的体积积不为为22.4 L；D项项，该该气体的物质质的量为为1 mol，再结结合N2、N2O的分子构成可知，氮原子的物质质的量约为约为 2 mol。典例 1 D变式训练1下列说法中正确的是()A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，
10、22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析：A、B项项都没有指明是否是标标准状况，因而是错误错误 的；C项项在标标准状况下水不是气态态；D项项中22 g CO2的物质质的量与标标准状况下11.2 L HCl的物质质的量相等，所含分子数也相等。D问题探究：1.同温、同压下，体积相同的H2、O2、H2和O2的混合气体中所含分子数是否相同？2相同体积的甲、乙两个容器，甲中盛放1 mol氮气，乙中盛放2 mol氮气，则在相同温度下，甲、乙两容器中压强之比是多少？31 mol氮气和1 mol氧气的体积一定相同吗？探究提示：1.相同。因同温、同压
11、下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。212。同温同体积时，气体的压强与其物质的量成正比，故甲、乙两容器中压强之比是12。3不一定。因为不一定在相同条件(同温同压)下。知识点2阿伏加德罗定律及推论知识归纳总结：1阿伏加德罗定律：(1)含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。2阿伏加德罗定律的推论：(2019蕲州高一检测)下列各组中两种气体的分子数一定相等的是()A同质量、同体积的O2和N2B同质量、密度不等的N2和CO2C同
12、体积、不同密度的CO和N2D同温、同压、同体积的N2和SO2典例 2 D解析：氧气和氮气的相对对分子质质量不相等，同质质量、同体积积的O2和N2所含分子数一定不相等，A错误错误 ；N2和CO2相对对分子质质量不相等，同质质量、密度不等的N2和CO2所含分子数一定不相等，B错误错误 ；同体积积、不同密度的CO和N2所处处的压压强不一定相同，分子数不一定相等，C错误错误 ；根据阿伏加德罗罗定律，同温、同压压、同体积积的气体所含分子数一定相等，因此同温、同压压、同体积积的N2和SO2所含分子数一定相等，D正确。变式训练2(2019宣城高一检测)下列叙述不正确的是()A同温同压下，1 mol H2和1
13、 mol H2O具有相同的体积B同温同压下，同体积的O2和H2物质的量相同C同温同压下，O2和H2的密度之比为161D同温同压下，同体积的两个容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，两容器内的气体一定具有相同的分子总数解析：同温同压压下，H2和H2O不一定都为为气体，体积积不一定相同，A错误错误；根据阿伏加德罗罗定律：同温、同压压、同体积积的气体，分子数相等，其物质质的量也相等，B正确；同温同压压下，O2和H2的密度之比等于其摩尔质质量之比，即32 gmol12 gmol1161，C正确；阿伏加德罗罗定律适用于单单一气体，也适用于混合气体，故D正确。A核 心 素 养(1)同温、同压下，气体的
14、体积之比等于气体的物质的量之比。(2)同温、同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量(或相对分子质量)之比。(3)同温、同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量(或分子数)之比。(4)同温、同压下，同体积任何气体的质量之比等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比。(5)同温、同压下，同质量任何气体的体积之比等于其摩尔质量(或相对分子质量)的倒数之比。即时训练(2019秦皇岛高一检测)同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为()A25B52C21D11解析：因CH4和O2分子中原子个数比为为52，若二者所含原子数相同，则则二者物质质的量之比为为25，则则在同温同压压下，甲、乙两容器的体积积之比为为25。A
