《《2008年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅱ)(含解析版)》》由会员分享,可在线阅读,更多相关《《2008年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅱ)(含解析版)》(21页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2008年全国统一高考化学试卷(全国卷)一、选择题(共8小题,每小题5分,满分40分)1(5分)2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是()A分子中碳原子不在一条直线上B光照下能够发生取代反应C比丁烷更易液化D是石油分馏的一种产品2(5分)实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变色范围如下:甲基橙:3.14.4、石蕊:5.08.0、酚酞:8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是()A溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性,可选用
2、甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂3(5分)对于A族元素,下列叙述中不正确的是()ASiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键BSi、C、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8CSiO2和CO2中都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是+4和+24(5分)物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合,所得溶液的pH=12则原溶液的物质的量浓度为()A0.01 molL1B0.017 molL1C0.05 molL1D0.50 molL15(5分)如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极a和b附近分别
3、滴加几滴石蕊溶液下列实验现象中正确的是()A逸出气体的体积,a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色6(5分)(2008全国理综,11)某元素的一种同位素X的质量数为A,含N个中子,它与11H原子组成HmX分子在a g HmX中所含质子的物质的量是()A(AN+m)molB(AN)molC(AN)molD(AN+m)mol7(5分)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()ASO2、H2O、N2、NH3BN2、
4、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N28(5分)在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol0mol0mol乙2a mola mol0mol0mol丙0mol0mola mola mol丁a mol0mola mola mol上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是()A乙=丁丙=甲B乙丁甲丙C丁乙丙=甲D丁丙乙甲二、非选择题9(15分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)
5、和PCl5(g)反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)根据图回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是: ;(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是: ;上述分解反应是一个可逆反应温度T1时,在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率1等于 ;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为2,2 1(填“大于”、“小于”或“等于”);(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5原因是 ;(4)P和Cl2分两步反应
6、生成1mol PCl5的H 3= ,P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H 4 H 3(填“大于”、“小于”或“等于”)(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是: 10(15分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,X、Y与Z不同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z(1)Q的最高价氧化物,其固态属于 晶体,俗名叫 ;(2)R的氢化物分子的空间构型是 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”);它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是 ;(3)X的常见氢化物的空间构型是 ;它的
7、另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是 ;(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ;Q与Y形成的分子的电子式是 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)11(13分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:所得溶液呈碱性;加HCl后,生成无色无味的气体该气体能使饱和石灰水变浑浊加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解加HNO3酸化后,再加过量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀(1)分析上述5个实验,写出每一实
8、验鉴定离子的结论与理由实验 实验 实验 实验 实验 (2)上述5个实验不能确定是否的离子是 12(17分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物根据以下框图,回答问题:(1)B和C均为有支链的有机化合物,B的结构简式为 ;C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D,D的结构简式为 (2)G 能发生银镜反应,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,则G的结构简式 (3)写出:的化学方程式是 的化学方程式是 (4)的反应类型是 ,的反应类型是 ,的反应类型是 (5)与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为 2008年全国统一高考化学试卷(全国卷)参考答案与试题解析一、选择题(共8小题,每小
9、题5分,满分40分)1(5分)2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是()A分子中碳原子不在一条直线上B光照下能够发生取代反应C比丁烷更易液化D是石油分馏的一种产品【考点】I3:烷烃及其命名菁优网版权所有【专题】534:有机物的化学性质及推断【分析】A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形,丙烷呈角形;B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应;C、烷烃中碳个数越多沸点越高;D、属于石油分馏的产物,是液化石油气的成分之一【解答】解:A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形,丙烷呈角形,碳原子不在一条直线上,故A正确;B、丙烷等烷烃在光照的条件下
10、可以和氯气发生取代反应,故B正确;C、烷烃中碳个数越多沸点越高,丙烷分子中碳原子数小于丁烷,故丁烷沸点高,更易液化,故C错误;D、丙烷属于石油分馏的产物,是液化石油气的成分之一,故D正确。故选:C。【点评】本题主要考查烷的结构与性质等,难度较小,注意基础知识的积累掌握2(5分)实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变色范围如下:甲基橙:3.14.4、石蕊:5.08.0、酚酞:8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是()A溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞
11、作指示剂D溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂【考点】R3:中和滴定菁优网版权所有【专题】542:化学实验基本操作【分析】根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性,然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好,且变色明显(终点变为红色),溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察【解答】解:A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时,生成了CH3COONa,CH3COONa水解溶液呈碱性,应选择碱性范围内变色的指示剂,即酚酞,故A错误;B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时,生成了CH3COONa,CH3COONa水解溶液呈碱性,应选择碱性范围内变色的指示剂,即酚酞,故
12、B错误;C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时,生成了CH3COONa,CH3COONa水解溶液呈碱性,应选择碱性范围内变色的指示剂,即酚酞,故C错误;D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时,生成了CH3COONa,CH3COONa水解溶液呈碱性,应选择碱性范围内变色的指示剂,即酚酞,故D正确;故选:D。【点评】本题主要考查了指示剂的选择方法,只要掌握方法即可完成本题,注意滴定终点与反应终点尽量接近3(5分)对于A族元素,下列叙述中不正确的是()ASiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键BSi、C、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8CSiO2和C
13、O2中都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是+4和+2【考点】74:同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;FG:碳族元素简介;FH:硅和二氧化硅菁优网版权所有【专题】525:碳族元素【分析】A、根据非金属元素间形成的是共价键;B、根据各原子的结构示意图可判断;C、根据酸性氧化物的通性,D、根据碳族元素的最外层电子数判断,【解答】解:A、共价化合物中非金属元素之间以共价键结合,故A正确;B、最外层都是4没错,但是C次外层不是8,故B错误;C、酸性氧化物和碱性氧化物一定条件可以反应,故C正确;D、碳族元素的最外层电子数为4,所以最高正价为+4价,当然也能形成+2
14、价,故D正确;故选:B。【点评】同一主族,从上到下,元素的最外层电子数相同,性质相似,具有递变性4(5分)物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合,所得溶液的pH=12则原溶液的物质的量浓度为()A0.01 molL1B0.017 molL1C0.05 molL1D0.50 molL1【考点】5C:物质的量浓度的相关计算菁优网版权所有【专题】51G:电离平衡与溶液的pH专题【分析】酸碱混合后,pH=12,则碱过量,剩余的c(OH)=0.01mol/L,以此来计算【解答】解:设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x,NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合,体积分别为3V、2V,酸碱混合后,pH=12,则碱过量,剩余的c(OH)=0.01mol/L,则=0.01mol/L,解得x=0