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1、2019年高考化学一轮复习知识点总结、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，即物质的量相同。2推论（1）同温同压下， V1/V2 = n1/n2 同温同压下， M1/M2 = 1/ 2注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。使用气态方程PV=nRT 有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：状况条件：考查气体时经常给非标准状况，如常温常压下（1.01105Pa、25）时等。物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O 、SO3、已烷、辛烷、 CHCl3、HF等。物质结构和晶体结构： 考查一定
2、物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等，与 H+反精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 32 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共
3、 32 页 - - - - - - - - -应生成易挥发的弱酸而不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与 S2- Ca2+与 PO43- Ag+与 Cl-、Br-、I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。 如 OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2
4、PO4-、HSO3-不能与 OH-大量共存；NH4+与 OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O- 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 32 页 - - - - - - - - -精品学习资料
5、 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 32 页 - - - - - - - - -（1） 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3+不能大量共存。（2） 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共存H+与 S2O32-不能大量共存
6、。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe2+、Fe3+与 SCN-不能大量共存； Fe3+与不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液（ H+）、碱性溶液（ OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或 OH-=110-10mol/L 的溶液等。有色离子 MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe(SCN)2+。MnO4-、NO3
7、-等在酸性条件下才具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生自身的氧化还原反应：S2O32-+2H+=S +SO2精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 32 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 32 页 - - - - - - - - -+H2O 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与 NO3-能共存，但在强酸性条件下（
8、即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与 Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与 SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O （HCO3-遇碱时进一步电离）； HCO3-+H+=CO2+H2O 三、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价， 该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性； 物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（2）根据氧化
9、还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂 还原产物氧化剂的氧化性越强， 则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 32 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 32 页 - - - - - - - - -（3）根据反应的难易程度注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电
10、子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应煌剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物
11、间的置换反应。五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 32 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 32 页 - - - - - - - - -金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件； 5
12、、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2Cu S=Cu2S Cu Cl2点燃=CuCl2所以，Cl 的非金属性强于 S。六、“ 10 电子”、“ 18 电子”的微粒小结(一)“10 电子”的微粒：分子离子一核 10 电子的Ne N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核 10 电子的HF OH-、三核 10 电子的H2O NH2-四核 10 电子的NH3H3O+五核 10 电子的CH4NH4+(二)“18 电子”的微粒分子离子一核 18 电子的Ar K+、Ca2+、Cl、S2-精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 3
13、2 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 32 页 - - - - - - - - -二核 18 电子的F2、HCl HS-三核 18 电子的H2S 四核 18 电子的PH3、H2O2五核 18 电子的SiH4、CH3F 六核 18 电子的N2H4、CH3OH 注：其它诸如 C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为 18 电子的微粒。七、微粒半径的比较：1、判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越
14、多，半径越大。2、 具体规律：1、 同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl. 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 32 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 32 页 - - - - - - - - -2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不
15、同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 FeFe2+Fe3+ 八、物质溶沸点的比较（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体 分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF 、H2O 、NH3等物质分子间存在氢键。原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3）常温常压下状态熔点：固态物质 液态物质沸点：液态物质 气态物质九、分子间作用力及分子极性精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第
16、8 页，共 32 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 32 页 - - - - - - - - -定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的 N、O 、F与 H之间（NH3、H2O ）、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。、氢键的形成及表示方式： F-HF-HF-H代表氢键。氢键 O O H H H H O H H 、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强； 是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 32 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f -
