《2022年高三最新信息卷+化学+Word版含解析3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三最新信息卷+化学+Word版含解析3（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 绝密 启用前2019 年高考高三最新信息卷化学（一）7化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是A我国在南海成功开采的可燃冰（CH4? nH2O）可能会带来酸雨等环境污染B大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“ 空气清新剂 ” ，会对环境造成新的污染C某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水D我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关8化合物如下图，下列说法不正确的是Aa、 b、c、d 互为同分异构体B除 a 外均可发生加成反应Cc、d 中所有原子处于同一平面内D一氯代物同分异构体最多的是d 9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A
2、30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NAB在 12.0g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NAC足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L 混合气体时，转移电子数为0.2NAD标准状况下，11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA10某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)2 6H2O的一种方案如下：下列说法不正确的是A滤渣 A 的主要成分是CaSO4B相同条件下，NH4Fe(SO4)2 6H2O 净水能力比FeCl3强C“ 合成 ” 反应要控制温度，温度过高，产率会降低D“ 系列操作 ” 包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等11如图是新型镁锂双离子二次电
3、池，下列关于该电池的说法不正确的是A放电时， Li+由左向右移动B放电时，正极的电极反应式为Li1xFePO4+xLi+xe-LiFePO4C充电时，外加电源的正极与Y 相连D充电时，导线上每通过1mol e-，左室溶液质量减轻12g 12短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的某种核素不含中子；X、Y 原子核外 L 层的电子数之比为34；X 与 Z 同主族，且X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的AW、X、Z 三种元素形成的化合物一定为强电解质B简单氢化物的稳定性：XZY CX 与 Y 形成晶体的基本结构单元为四面体精品学习资料 可选择p d f - -
4、- - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - -2 D原子半径： YZXW 13室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH 溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO-、ClO-3等离子的物质的量浓度c 与时间 t 的关系曲线如下。下列说法正确的是ANaOH 溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装Ba点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(
5、ClO-3)+c(OH-) Cb 点溶液中各离子浓度：c(Na+)c(Cl-)c(ClO-3)=c(ClO-) Dt2 t4，ClO-的物质的量下降的原因可能是ClO-自身歧化： 2ClO-=Cl-+ClO-3第 II 卷26为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸 (高沸点酸 )将样品中的氟元素转化为氟化氢 (氢氟酸为低沸点酸， 含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)， 用水蒸气蒸出， 再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。（1）A 的名称是 _，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端_(填“ 能” 或“ 不能”)在液面以上。（2）仪器 C 是直形冷凝管，实验过程中，冷却水
6、应从_口出。 (填“a”或“b)（3）实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即_。（4）连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是_。（5） B 中加入一定体积高氯酸和1.00g 氟化稀土矿样， D 中盛有滴加酚酞的NaOH 溶液。加热 A、B，使 A 中产生的水蒸气进入B。下列物质不可代替高氯酸的是_(填标号 ) a醋酸b硝酸c磷酸d硫酸D 中主要反应的离子方程式为_ 。（6） 向馏出液中加入25.00mL 0.100mol L- 1 La(NO3)3溶液， 得到 LaF3沉淀， 再用 0.100m
7、ol L- 1 EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与 EDTA 按 11 络合 )，消耗 EDTA 标准溶液20.00mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为_。27运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。ICO 还原 NO 的脱硝反应：2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g) H （1）已知： CO(g)NO2(g)CO2(g) NO(g) H1=226kJ mol-1N2(g)2O2(g)2NO2(g) H2= 68kJ mol- 1N2(g)O2(g)2NO(g) H3= 183kJ mol- 1脱硝反应 H= _，有利于提高
8、NO 平衡转化率的条件是_（写出两条）。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - -3 （2） 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使 NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，对CO、NO 催化转化进行研究，测得NO 转化为N2的转化率随温度、CO 混存量的变化情况如下图所示，若不使用CO，温度超过
9、775，发现NO 的分解率降低，其可能的原因为_ _；在 n(NO)/n(CO)1 的条件下，应控制最佳温度在_左右。用 CxHy(烃)催化还原 NOx也可消除氮氧化物的污染，写出 C2H6与 NO2发生反应的化学方程式：_。NO2尾气常用NaOH 溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2。已知 NO-2的水解常数K=210-11，常温下某 NaNO2和 HNO2混合溶液的pH 为 5，则混合溶液中c(NO-2)和 c(HNO2)的比值为 _。IIT时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g) ，化学反应速率v =k Pm(CO) Pn(NO2)，k 为化学反应速
10、率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：（3）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应 t min 时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa ，则此时 v=_ kPas- 1（用含有a 和 b 的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp= _（Kp 是以分压表示的平衡常数）。28利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（ Co）等单质。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为0.1mol L- 1计算）：氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Cd(OH)2M
11、n(OH)2开始沉淀的pH 6.5 1.5 7.2 8.2 沉淀完全的pH 9.9 3.3 9.5 10.6 （1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：适当升高温度；搅拌；_等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式_ 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - -4 （2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、
12、Co2+的溶液形成微电池并产生合金 CoSb。该微电池的正极反应式为_ （3）除铁的过程分两步进行：先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为_ 再加入ZnO 控制反应液的pH 范围为 _ （4） 处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25） ： Ksp （CdCO3）5.2 10- 12，Ksp（CdS） 3.6 10- 29，Ksp（Cd(OH)2） 2.0 10- 16，根据上述信息：沉淀Cd2+效果最佳的试剂是 _。aNa2CO3bNa2S cCaO 若采用生石灰处理含镉废水最佳pH 为 11，此时溶液中c(Cd2+)_ 35【化学 选修 3：物质结构与性
13、质】（15 分）CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：（1）基态钙原子的电子排布式_，钙原子核外有_种能量状态的电子。（2）CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为_，乙炔中的键与 键数之比为 _。（3）CaF2与浓 H2SO4反应生成HF，HF 的沸点高于C2H2，原因是： _；HF 能与 BF3化合得到 HBF4，从化学键形成角度分析HF 与 BF3能化合的原因 _。（4）NO2F 分子与 BF3互为等电子体，则NO2F 分子的立体构型为_。（5）CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：CaF2晶胞中， Ca2+的配位数为 _个。“ 原子坐标参数
14、” 可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知 A、 B 两点的原子坐标参数如图所示，则 C 点的 “ 原子坐标参数” 为（ _，_，14）晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用 NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为_ _g/cm3(列出计算式即可)。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - -5 7.【答案】 B 8. 【答案】 C【解析】 Aa
15、、b、 c、d 四种物质分子式均为C8H8，结构不同，它们互为同分异构体，故 A 正确； B只有 a 物质不含有碳碳双键，即不能发生加成反应，故B 正确； Cd 物质中的两个碳碳双键可以在同一平面，但是三个碳碳双键所有原子不一定处于同一平面，故c 错误； Da、c物质的一氯代物都只有一种，b物质的一氯取代物有2 种， d 物质的一氯代物有3 种，故 D 正确；故选 C。9. 【答案】 A 10. 【答案】 B 11. 【答案】 D 【解析】 A放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，故A 正确；B放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1xFePO4+xLi
16、+xe- LiFePO4，故 B 正确；C充电时，外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与Y 相连，故C 正确； D充电时，导线上每通过1mol e-，左室得电子发生还原反应，反应式为Mg2+2e-Mg，但右侧将有1mol Li+移向左室，所以溶液质量减轻1274g，故 D 错误；答案选D。12. 【答案】 A 【解析】 根据上述分析可知：W 为 H，X 为 O 元素，Y 为 Si，Z 为 S 元素。 AH、O、 S形成的亚硫酸为弱酸，属于弱电解质，故A 错误； B非金属性OSSi，则简单氢化物的稳定性 XZY，故 B 正确； CO、Si 形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体，故 C 正确； D同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径YZXW，故 D 正确；答案选A。13. 【答案】 C 【解析】 A浓氯水有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管的胶皮管，A 错误； B溶液电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO-3)+c(OH-)+c(Cl-)，B 错误； Cb 点溶液为氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的
