《2022年高三化学弱电解质的电离水的电离与溶液的酸碱性阶段测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学弱电解质的电离水的电离与溶液的酸碱性阶段测试题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、优秀学习资料欢迎下载高三化学弱电解质的电离、水的电离与溶液的酸碱性阶段测试题一、挑选题1. 以下物质溶于水时会破坏水的电离平稳，且属于电解质的是 A氯气B二氧化碳C碘化钾D醋酸钠2. 在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平稳的标志是3A. 溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C氢离子浓度恒定不变D cH cCH COO3. 室温下，在pH 11 的某溶液中，由水电离的cOH7 61.0 10mol/L1.0 10mol/L3 111.0 10mol/L1.0 10mol/L 为ABC或D或 4高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋
2、酸中的电离常数9 9酸HClO4H2SO4HClHNO35Ka1.6 106.3 101.6 104.2 1010从以上表格中判定以下说法中不正确选项 A. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸2C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H SO4D水对于这四种酸的强弱没有区分才能，但醋酸可以区分这四种酸的强弱5. 为证明某可溶性一元酸HX 是弱酸，某同学设计了如下试验得出的结论：HX 是弱酸其中不合理的是A. 室温下，测得 0.1 mol L 1HX溶液的 pH1 B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH 71C室温下，测得 1 mo
3、l L NaX溶液的 pH 7D在相同条件下，对0.1 mol L 1 的盐酸和 0.1 mol L 1的 HX溶液进行导电性试验，HX溶液灯泡较暗26. 能使 H OH OH 电离平稳向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是A. 将水加热到99，使水的pH 6.1B向水中滴入稀 H2SO4 C向水中加入NaHCO3 固体D向水中加入 AlCl 3 固体7. 将 pH 3 的盐酸 a L 分别与以下三种溶液混合后，混合液均呈中性：110 3 molL 1 的氨水 b LcOH 110 3molL1的氨水 c L2cOH 110 3 molL1 的 BaOH 溶液 d L其中 a、 b、c、d 的
4、关系正确选项 A. b a dcB ab c dC a bd cD ca d b 8已知室温时， 0.1 mol/L某一元酸 HA在水中有 0.1%发生电离，以下表达错误选项A. 该溶液的 pH 4B. 上升温度，溶液的pH 增大C此酸的电离平稳常数约为1107D由 HA电离出的 cH 约为水电离出的 cH 的 106 倍9. 25时在五份蒸馏水中分别加入适量的以下物质，所得试验结果如下表所示：加入物质HClaqFeCl 3NaOHHCOONaC2H5OH溶液的 pH341011未测定水的电离程度 1 2 3 4 5加入物质后水的电离程度由大到小排列次序正确选项A 3 1 5 4 2B 4 2
5、 5 3 1C 2 4 5 1 3D 1 3 5 2 410. 以下各选项所述的两个量中，前者肯定小于后者的是 A纯水在 25和 100时的 pH33BCHCOONa溶液中， CHCOO 和 Na的浓度C用 0.1 mol L 1 NaOH溶液分别中和pH、体积均相 同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶 液的体积D相同温度下， 0.1 mol L 1 CH COOH溶液和 0.3 mol L 1 CH COOH溶液的电离平稳常数3311. 以下表达正确选项 A. 某醋酸溶液的 pH a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pHb，就 abB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl 至溶液恰好无色，就
6、此时溶液的pH7C1.0 10 3 mol/L盐酸的 pH3.0,1.0 10 8 mol/L盐酸的 pH 8.0D如 1 mL pH 1 的盐酸与 100 m L NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7，就 NaOH溶液的 pH11 12向 10 mL pH 12 的某碱溶液中加入10 mL pH 2 的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，就此碱肯定是 A. 弱碱B一元强碱C多元强碱D 任何强碱44413. 已知 NaHSO在水中电离方程式为： NaHSO=Na H SO2 . 某温度下，向pH 6 的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为 2. 对于该溶液，以下
7、表达中不 正确选项 A该温度下加入等体积pH 12 的 NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B. 水电离出来的 cH 110 10 mol/L4CcH cOH c SO2 D该温度高于2514. 两种一元碱 MOH和 ROH的溶液分别加水稀释， 溶液 pH 的变化如下列图， 以下表达不正确选项 AROH是一种强碱B. 在 x 点， cM cR C. 在 x 点， ROH完全电离D. 稀释前， cROH10 cMOH15. 已知温度 T 时水的离子积常数为KW 1，该温度下，将浓度为a molL 1 的一元酸 HA 与 b mol L依据是 A a b的一元碱 BOH 等体积混合， 可判定该溶
8、液呈中性的B 混合溶液的pH 7C混合溶液中， cH1 K W mol LD 混合溶液中， cH cB cOH cA16. 在 25时向 V mL pH a 的盐酸中，滴加 pHb 的 NaOH溶液 10 V mL 时，溶液中 Cl 物质的量恰好等于加入的 Na 的物质的量，就 a b 的值为 A13B 14C 15D不能确定17常温下，对以下四种溶液的表达正确选项pH101044溶氨氢氧化钠溶醋盐液水液酸酸A. 、两溶液相比，两者的KW不相同B. 四种溶液分别加水稀释10 倍， pH 变化最大的是和 C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH 均减小D、两溶液按肯定体积比混合，所得溶液
9、中离子浓度的关系肯定为：cNH4 cH cCl cOH 二、非挑选题18. 已知水在 25和 95时，其电离平稳曲线如右图所示：（ 1）就 25 时水的电离平稳曲线应为（填“ A”或“ B”），请说明理由（ 2） 25时，将 pH 9 的 NaOH溶液与 pH4 的H2SO4溶液混合，如所得混合溶液的 pH 7，就 NaOH溶液与 H2SO4溶液的体积比为（ 3） 95时，如 100 体积 pH1 a的某强酸溶液与1 体积 pH2b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，就混合前，该强酸的pH1 与强碱的 pH2 之间应满意的关系是 61010 7cOHA10 7B10 6cH（ 4）曲线 B 对应温
10、度下， pH 2 的某 HA溶液和 pH 10 的 NaOH溶液等体积混合后， 混合溶液的 pH 5；请分析其缘由： 119 25时， 0.1 mol L 问题：的 HA溶液中cOH 1010,0.01 mol L 1的 BOH溶液 pH 12. 请回答以下(1) HA 是 填“强电解质”或“弱电解质”，下同 ， BOH是 2HA 的电离方程式是(3) 在加水稀释 HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 填字母 A. cHAB.CcH 与 cOH 的乘积D cOH (4) 在体积相等、 pH相等的 HA溶液与盐酸溶液中加入足量 Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体 填“多”、“少”或“
11、相等” 20. 某讨论性学习小组为了探究醋酸的电离情形，进行如下试验 试验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol L 1 的醋酸溶液，用2 mol L 1 的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用 NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答以下问题(1) 配制 250 mL 0.2 mol L 1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 (2) 为标定某醋酸溶液的精确浓度，用0.200 0 mol L 1 的 NaOH溶液对 20.00 mL 醋酸溶液进行滴定， 几次滴定消耗 NaOH溶液的体积如下：试验序号1234消耗 NaOH溶20.20.18.19.液的体积05008095就该醋酸溶液的精确浓度为mL 保留小数点后四位 试验二 ：探究浓度对醋酸电离程度的影响用 pH计测定 25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度mol L 10.00100.010000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73请回答以下问题：(1) 依据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_ (2) 从表中的数据，仍可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 填“增大”“减小”或“不变” 试验三：探究温度对醋酸电离程度
