2022年江苏中考化学知识点总结

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1、中考资料1 中考化学知识点总结 ( 空气 ) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5 体积。若测得水面上升小于1/5 体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里用不同的方法制得了氧气。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO 、NO2。（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4 ，人体含水约占人体质量的2/3 。

2、淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1% ， 而且分布很不均匀。4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气， 体积比 （分子个数比） 为 12，质量比为81，在实验中常加稀H2SO4和 NaOH 来增强水的导电性。通的是直流电。2、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生

3、铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。3、反应物是 固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。反应物是 固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 CO2、 HCl、NH3只能用向上排空气法 CO 、N2、（ NO ）只能用排水法4、实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、 O2的沸点不同， N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成 H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：

4、反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、 CO ）、天然气（主要成分CH4）实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有 HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石。5、（黑色）C和 O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。（黄色） S和 O2反应的现象是：在空气中淡蓝色 火焰，在氧气中蓝紫色 的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。（红色或白色）P和 O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）（银白色） Mg和

5、O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）（银白色） Fe 和 O2反应的现象是： 剧烈燃烧， 火星四射， 生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和 O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和 O2的现象是：发出蓝色的火焰。CH4和 O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。6、H2、CO 、C具有相似的化学性质：可燃性还原性 可燃性 H2+ O2可燃性气体点燃前一定要检验纯度 还原性 H2+CuO 黑色变成红色，同时有水珠出现C+ CuO 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO黑色粉末变成红

6、色，产生使石灰水变浑浊的气体除杂： COCO2 通入石灰水CO2+Ca(OH)2 / CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO CaOCaCO3 只能煅烧 CaCO3检验： CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+ HCl 鉴别： H2、CO 、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - -中考资料2 （H2、CO2），（ O2、CO2），（ CO 、CO2） 用石灰水8、酒精 C2H5OH ，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇C

7、H3OH ，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。）2、 铁生绣实际上是铁、 氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色） 。4、黑色金属：Fe、Mn 、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu 、Zn、Al 5、合金（混合物）：铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2% 4.3%之间，钢的含碳量在0.03%2% 之间。6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂 一氧化碳 从铁的氧化物中将铁还原 出来。（不能：置换）（溶液） 1、溶液的特征：均一稳定的混合物。加水升温饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温

8、度例外增加溶质降温蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。3、分离： KCl 和 MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl 和 KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体如KNO3，CuSO4）4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。（组成与结构）1、分子是保持物质化学性质 的最小粒子。原子是化学变化 中的最小粒子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数

9、=核外电子数相对原子质量=质子数 +中子数物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、等。由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如 NaCl、CaCl2、MgS 、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。3、决定元素的种类 是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质 的是最外层电子数。如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同， 都称为铁元素， 但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是

10、同种元素，如Ne、HF 、 H2O 、NH3、CH4。（质量守恒定律）在化学反应中: 一定不变 的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量；一定改变 的是：物质的种类分子的种类； 可能改变 的是分子的数目。（酸、碱、盐）3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。4、盐中一定含有金属离子或金属元素（）碱中一定含有金属元素（）化合物中一定含有非金属元素（）碱中一定含有氢氧元素（）酸中一定含有氢元素（）有机物中一定含有碳元素（）5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶

11、液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）7、测定 pH的最简单的方法是使用 pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。8、碱的通性 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试变遇碱变蓝色， 无色酚酞试液遇碱变红色。例如 Fe(OH)3 中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。(2) 碱能跟多数非金属氧化物反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例Cu(OH)2+CO2不反应盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。酸液（ H+）

12、只能用紫色石蕊试液碱液（ OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和 Cl-：用 AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和 SO42-：用 BaCl2溶液和稀HNO3区别 Cl-和 SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - -中考资料3 铵盐（ NH4+） ：用浓 NaOH 溶液（微热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。12、 物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸） HCl 氯酸 HClO3氢硫酸 H2S

13、硫酸 H2SO4硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4氧化钙 CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰） Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3磷酸氢二钠Na2HPO4 氯化钠 NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、 CaCl2杂质而易潮解尿素 CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2碳酸钠 Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）波尔多液CuSO4和 Ca(OH)2 硫酸铜晶体 CuSO45H2O （蓝矾、胆矾）碳酸氢钠 NaHCO3氨水 NH3H2O （属于碱类）有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红( 棕) 色 Fe3+的溶液黄

14、色 Fe2+浅绿色Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO 黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水 CuSO4是白色CuSO45H2O是蓝色 Cu （紫）红色BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于 HNO3的白色沉淀KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色13、用途、性质浓HCl、浓 HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。浓 H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。无水 CuSO4：能吸水（检验水的存在）。需密封保存: 浓 HCl、浓 HN

15、O3、浓 H2SO4、NaOH 、CaO 、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。 NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 或 NaHCO3 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO4和 Ca(OH)2 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe 反应 ( 实验部分 ) 1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B ：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C ：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（10）广 口 瓶 （内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（11）细 口 瓶 用于盛放液体

16、试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。（18）玻璃棒用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。固体物质的配制过程计算、 称量量取、 溶解用到的仪器： 托盘天平、 药匙、 量筒、 滴管、烧杯、玻璃棒液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4）过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”（5） 蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点： 在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅， 当出现大量固体时就停止加热使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性的物质若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则