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1、专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金铝的制取溶解： Al 2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H 2O过滤：除去杂质酸化： NaAlO 2+CO 2+2H 2O =AlOH 3 +NaHCO 3过滤：保留氢氧化铝通电灼烧： 2AlOH 3=4Al+3O 2铝合金特点 ：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简洁5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质（1） 与酸的反应 ： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2） 与碱的反应 ： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2第一步： 2Al+6H 2O= 2AlOH 3+3H2其次步： AlOH 3+NaO
2、H=NaAlO2+2H2O总方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H 2O +3H2（3） 钝化 ：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应；（4） 铝热反应 ：高温2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物；氧化铝的化学性质（两性氧化物）氧化铝的用途高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料氢氧化铝（两性氢氧化物）（ 1）与酸的反应： AlOH 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（ 2）与碱的反应：
3、 AlOH 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O氯化铝的制取：氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al（OH ） 3 +NH4Cl3氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al（OH ） 3+3NaClAlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl其次单元铁、铜及其化合物的应用常见的铁矿石和铜矿石铁的冶炼方法（ 1）制取 CO：C+O 2 = CO 2 ，CO2+C =CO（ 2）仍原（炼铁原理） ： Fe2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温高温（3） 除 SiO 2： CaCO3=CaO+CO 2， CaO+SiO 2=CaSiO 3铜
4、的冶炼方法1.高温冶炼黄铜矿电解精制；2.湿法炼铜： Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu ； 3. 生物炼铜铁、铜的化学性质铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为仍原性；铁铜铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）Cu +O2 = 2CuO（ 1）与非金属反 2Fe+3Cl 点燃2FeCl 3Cu + Cl 2点燃 CuCl 22 =2 =应 2Fe+3Br 点燃2FeBr点燃3仍原性： Fe2+Br=12Cu + SCu 2S 3Fe+2O2 = Fe 3O42 价 Fe 占3，2 价 Fe 占 23+2+非强氧性的酸：Fe + 2H= Fe+ H2强氧性的
5、酸（浓H2SO4、HNO3）:非强氧性的酸:不反应强氧性的酸（浓H2SO4、 HNO3）：在肯定（ 2）与酸反应a. 常温下钝化 浓 H2SO4、浓 HNO3 用铁制容器盛装+2+2+b. 肯定条件下反应生成Fe（）条件下生成Cu 3+2+2+2+(1) Fe + Cu= Fe+ CuCu + 2Ag=2Ag + Cu（ 3）与盐溶液反应2 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+Cu + 2Fe=2Fe+ Cu（试验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化；）Fe2+与 Fe3+的相互转化：Fe3+的检验3试验：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色， Fe3 3SCNFeSCN试验：向
6、FeCl3 溶液加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀；3Fe3 2OHFeOH Fe2+ 的检验 浅绿色 试验：向FeCl 2 溶液加入 NaOH 溶液；2Fe 2OHFeOH2（白色 / 浅绿色） 4FeOH2 O2 2H2O4FeOH 3（红褐色）Fe3+与 Cu 的反应3+Fe+Cu=Fe2+Cu2+（制作印刷电路板用）金属腐蚀的种类化学腐蚀：金属跟四周的物质之间发生化学反应而引起的腐蚀；电化学腐蚀： 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化；常用的防腐蚀的方法转变金属的内部结构；例如， 把铬、镍加入一般钢中制成不锈钢；在金属表面掩盖爱护层；例如， 在金
7、属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等；电化学爱护法；由于金属单质不能得电子，只要把被爱护的金属做电化学装置发生仍原反应的一极阴极，就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应排除；第三单元含硅矿物与信息材料硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍1 硅酸盐的结构：（ 1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较便利；硅酸盐结构稳固，在自然界中稳固存在；（ 2）氧化物形式书写的规律：各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变；次序按先金属后非金属, 金属元素中按金属活动次序表依次排列，中间用 “.”间隔；留意改写后应与原先化学式中的原子个数比不变；2 Na2SiO3 的性质 ：
8、 Na2SiO3 易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂， 也用于木材的防腐和防火；化学性质主要表现如下：（ 1）水溶液呈碱性（用PH试纸测），通 CO2 有白色沉淀： Na2SiO3 + CO 2 + H 2O 错误！2未找到引用源；Na 2CO3 + H 2SiO3（白色胶状沉淀） ，离子方程式：SiO3 CO2 + H 2O 2 CO3 H 2SiO3；硅酸受热分解：H2SiO3H 2O + SiO 2 ，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3 强于 H4SiO4 或 H2SiO3；(2) 硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2+2SiO3 + 2HCl 错误！未
9、找到引用源；2NaCl+ H2 SiO3，离子方程式：SiO3 2H= H 2SiO3 .(3) 硅酸和氢氧化钠反应：H2 SiO3 + 2NaOH 错误！未找到引用源；Na 2SiO3 + 2H 2O.离子方程式：H2SiO3 2OH2 SiO32H2O ；4硅酸盐产品（传统材料）一般玻璃主要原料石英、纯碱、石灰石产品主要成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 物质的量比为1:1:4一般水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al 2O3陶瓷黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐高温高温制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2 CO3Na 2SiO3 + CO
10、2,SiO 2 + CaCO3CaSiO 3+ CO2 .硅的制取高温制粗硅： SiO2 + 2CSi + 2CO高温制纯硅： Si + 2Cl2SiCl4 液态 高温SiCl 4 + 2H 2Si + 4HCl硅的性质（ 1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂；（ 2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应；性质稳固；Si +2F 2 错误！未找到引用源；SiF4（气态） ,Si + 4HF错误！未找到引用源；SiF4 +2 H 2,Si +2NaOH + H 2O 错误！未找到引用源；Na2
11、SiO3 +2H 2 ,（ Si +2NaOH + 4H 2O 错误！未找到引用源；Na2SiO3 +2H 2 + 3H 2O.）硅的用途4e-（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能； （ 3）制造合金，如含硅4（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%质量分数 的钢有良好的耐酸性等；二氧化硅的性质和用途1 SiO2 在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙；自然界的二氧化硅又称硅石；2 SiO2 物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂 水 的固体；3 SiO2 化学性质：常温下，性质稳固，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应；SiO
12、2 + 2F 2 错误！未找到引用源；SiF 4 + O 2 ,SiO2 + 4HF错误！未找到引用源；SiF 4 + 2H 2O （雕刻玻璃的反应,SiO2 + 2NaOH 错误！未找到引用源；Na 2SiO3 + H 2O （试验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的缘由） .高温高温加热高温： SiO2 + 2CSi +2 CO,SiO2 + Na 2CO3Na 2SiO3 + CO 2高温高温SiO2 + CaCO3CaSiO 3 + CO 2， SiO2 + CaOCaSiO 3 .4 SiO2 的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料； 用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用；
