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1、学习必备欢迎下载中学化学竞赛试题资源库pHA 组（水的电离）1 100时关于纯水的表达正确选项610ApH 6，呈弱酸性BH 10mol/L ，溶液为中性CKw 值是常温时的 2 倍DpH 7，溶液为中性2常温下， 1mol 纯水中所含氢离子的物质的量为 7A10molB10 149molC1molD1.8 10mol3水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n 个水分子只有一个水分子能电离，就 n是4A1 10B55.6 107C1 107D6.021021 104常温下某溶液中由水电离的cH 110mol/L ，该溶液中溶质不行能是ANaHSO4BAl 2SO43CNaOHDHCl5以下操作中
2、，能使电离平稳H2OH OH，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO 4 溶液B向水中加入Al 2SO43 溶液C向水中加入Na2 CO3 溶液D将水加热到100，使 pH 66要使水的电离平稳向右移动，且使pH 值 7，可实行的措施是 A加少量 NaOHB加少量NH 4ClC加少量盐酸D加热7 100时，纯水的kW 1012， pH ，溶液呈（填酸性、碱性、中性）；如此时每n 个水分子中有1 个 H 2O 发生电离，就n 值为； 将 pH 等 于 7的 BaOH2 溶液和 5 10mol/L 的 H2 SO4溶液按肯定的体积比混和后，溶液的pH 值等于 55，可知， BaOH 2 溶
3、液和 H 2SO4 溶液的体积比为；8在 0时纳水的pH7（填大于、等于或小于），理由是；925时向纯水中加入NaOH 溶液使其浓度为0.1mol/L ，就此溶液中水电离出的OH 是mol/L ；A 组（ pH ）10在正常情形下，以下液体pH 小 于 7 的是 A人体血液B人体胃液C小苏打溶液D生理盐水 11以下溶液置露于空气中，开头一段时间溶液的pH 值变小的是 H2S H2SO3 Na2SCaOH 2氯水 Na2SO3 ABCD12常温下分别将以下各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH 肯定等于7 的是A0.1mol/L 的某一元酸和0.1mol/L 的某一元碱 B0.1mol/L
4、的某二元强酸和0.1mol/L 的某二元碱 CpH 2 的某一元酸和pH 12 的某一元碱DpH 3 的某二元强酸和pH 11 的某一元强碱13以下四种溶液中：pH 值为 0 的盐酸； 0.1mol/L 的盐酸； 0.01mol/L 的氢氧化钠溶液；pH 值为 11 的氢氧化钠溶液；由水电离生成的H 之比依次为学习必备欢迎下载A0 112 11B14131211C141323D110100100014相同物质的量浓度的以下化合物的水溶液，按pH 减小次序排列的是A NaHSO 4 CH 2COONa NH 4Cl NaNO 3 B NaNO 3 CH 3COONa NaHSO 4 NH 4Cl
5、 C CH 3COONa NaNO 3 NH 4Cl NaHSO4 D NaNO 3 CH 3COONa NH 4Cl NaHSO 415物质的量浓度相同的以下溶液中，符合按pH 由小到大次序排列的是ANa2CO3NaHCO 3NaClNH 4ClBNa2CO3NaHCO 3NH 4ClNaClCNH 42SO4NH 4ClNaNO 3Na2SDNH 4ClNH 4 2SO4Na2SNaNO 316a、b、c、d 四种溶液pH 值都小于7，已知四种溶液中H和OH之和由大到小的次序是b a d c，就这四种溶液pH 值由大到小的次序是Ac d a bBb a d cCa b c dD无法确定17
6、现有强酸甲溶液的pH 1，强酸乙溶液的pH 2，就酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不行能的是A2 1B51C101D20118有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH 值是乙溶液的两倍，就甲溶液中H 与乙溶液中H的关系A2 1B1001C1100D无法确定19如想使10mL 0.05mol/L H 2SO4 溶液的 pH 增大 2 个单位，以下方法不行行的是A 向溶液中加入适量的氯化铵固体B 向溶液中加入肯定体积的pH 4 的盐酸C 向溶液中加水至溶液体积为1000mLD 向溶液中加入适量的醋酸钠固体20 pH 2 的溶液，其H浓度为 0.01mol/L ，以下四种情形的溶液：25的溶液、 100的溶液、强
7、酸溶液、弱酸溶液，与上述符合的有ABCD 21以下有关pH 变化的判定中，正确选项 A随着温度的上升，碳酸钠溶液的pH 减小 B随着温度的上升，纯水的pH 增大 C新氯水制经光照一段时间后，pH 减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增 大2 22甲、乙两溶液的pH 值分别为6 和 8，以下表达中不正确选项 A甲的 H数目是乙的100 倍 B甲不行能是稀氨水 C乙不行能是稀醋酸 D甲不行能是强酸溶液，乙不行能是强碱溶液23已知 NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO4 Na H SO4；某温度下，学习必备欢迎下载向 pH 6 的蒸馏水中加入NaHSO 4 晶体，保持温度不变，测得溶液
8、的pH 为 2；以下对该溶液的表达中，不正确选项101A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度是1.0 10mol L CNaHSO 4 晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性24酸雨是由于大量燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故；某次雨水的分析数据如下：NH4 2.0 510mol/L， Cl 6.0510mol/L， Na 3.0510mol/L，NO3 2.3510mol/L，SO42 2.8 510mol/L，就此次雨水的pH约为；25水的电离过程为2H 2O H3O OH，在不同温度下，其离子积常数
9、随温度变化 14而变化；在25 时 c（ H） c（ OH） 1.0 10， 35时 c（ H） c（ OH） 2.1 14 10就以下表达正确选项Ac（ H）随温度上升而降低B在 35时， c（ H） c（ OH）C水的电离度 （ 25） （ 35）D水的电离是吸热的26对重水（ D2O）也可用定义pH 一样定义pD lgD ，现已知重水的离子积为1.6 10 15，发下关于pD 的表达正确选项A 中性溶液pD 等 于 7B 在 D2 O 中溶解 0.01mol DCl配成 1 升溶液，就pD 等 于 2.0C 在 D2 O 中溶解 0.01mol NaOD 配成 1 升溶液，就pD 等 于
10、 12.0 13D 当由重水电离出来的D等于 10mol/L 时，溶液的pD 等 于 1 或 13c H27为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度 （ AG ）的概念，AG lg，c OH就以下表达正确选项A 中性溶液的AG 0B 酸性溶液的AG 0C 常温下0.1mol/L 氢氧化钠溶液的AG 12D 常温下0.lmol/L 盐酸溶液的AG 1228有人曾建议用AG 表示溶液的酸度 （acidity arede ），AG 的定义为AG lg（ H /OH ）；以下表述正确选项A 在 25时，如溶液呈中性，就pH 7， AG 1B 在 25时，如溶液呈酸性，就pH 7， AG 0C 在 2
11、5时，岩溶液呈碱性，就pH 7， AG 0 D在 25时，溶液的pH 与 AG 的换算公式为AG 27pHA 组（指示剂）29将 pH 试纸用蒸馏水潮湿后，去测定某溶液的pH 值，该溶液的pH 值将会A偏高B偏低C不变D上述三种情形均有可能30以下溶液肯定呈碱性的是学习必备欢迎下载AcOH cHBcH1 10 7mol LC使甲基橙变黄D含 OH31符合以下条件的溶液中，肯定是碱性溶液的是A能与 NH 4Cl 溶液反应B能使甲基橙变黄色C遇 MgNO 32 溶液产生沉淀D与 Si、Al 反应均产愤怒体32染料溴甲基蓝 （缩写为HBb ）是一元弱酸，在水溶液中HBb 为黄色， Bb 是蓝色；在 NaOH 溶液中滴加溴甲基蓝指示剂，溶液显A黄色B蓝色C红色D无色33化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平稳，故可用于酸碱指示剂：HIn （溶液，红色）H（溶液） In （溶液，黄色）浓度为0.002mol/L 以下各溶液
