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1、专题一微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、挑选题（此题包括18 小题，每道题4 分，C. 质子数与中子数之差为50共 72 分）D. 8990Y 和3939Y 是两种不同的核素1.A. 碱性： LiOHNaOHKOHRbOHB. 金属性： RbKNaLi6. 前 20 号元素 X 的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，以下表达正确的-C. 和酸反应时Fe 能失 2 个 e ， Na 失 1 个 e ，所以 Fe 的金属性强于NaD.Rb 不易与水反应放出H2+2.X 的核外各层电子数分别为2、8、8，就XA. 第 3 周期第 0 族B. 第 4 周期
2、第 AC. 第 3 周期第 A 族D. 第 3 周期第 A3.A 、B、 C为三种短周期元素，A、B 在同一周A.X 的原子序数比YB.X 原子的最外层电子数比YC.X 的原子半径比YD.X 元素的最高正价比Y 元素的小7. 已知铍（ Be）的原子序数为4；以下对铍及其化合物的表达中，正确选项A.B. 氯化铍中，铍的最外层电子数是8C. 氢氧化铍的D. 单质铍跟冷水反应生成氢气2-期， A、C 的最低价离子分别为A 、C ，离子半径8.A2-C- ， B2+C- 具有相同的电子层结构；以下判定正确的A. 原子序数由大到小的次序是CABB. 原子 半 径由大到 小的 顺序是r B r A r C
3、C. 离 子半 径 由大 到小 的顺 序 是r C- r B 2+A.O、S、Na、KB.Na、Mg、Al 、SiC.HF、HCl、H2S、PH3 的稳固性依次增D.KOH、Ca（ OH）2、Mg（ OH）2、Al （OH） 3 的碱性依次增强9. 广东高考 元素 X、Y、Z 原子序数之和为36，2-+2- r A X、Y 在同一周期， X 与 ZD. 原子最外层电子数由多到少的次序是BAC结构；以下估计不正确选项（）A. 同周期元素中X+2-4. （江苏高考） X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大；X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子 数
4、的 3 倍， Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族， Z、W原子的核外电子数之和与Y、R 原子的A. 元素 Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，B. 元素 X 不能与元素Y 形成化合物X2Y2C. 元素 Y、 R 分别与元素X 形成的化合物的热稳固性： XmYXmRD. 元素W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸B. 原子半径 X Y，离子半径 X ZC. 同族元素中 ZD. 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强10. 由 A、 B 两种元素组成化合物，假如 A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1 和 6，就化A.AB2 B.A2B C.AB D.A2B211. 以下各组元
5、素中按微粒半径递增次序排列A.Li 、Na、K2+2+2+5.Ba 2Cu8OxY 为元素钇）是磁悬浮列车中的重B.Ba、Ca 、Mg892+-要超导材料，关于39YC.Ca、K 、 ClA. 钇在周期表中的位置是第4 周期第 BB. 属于非金属元素D.N、O、F12. 在短周期元素中，原子的最外电子层中只有 1 个或 2 个电子的元素是（ A.B. 稀有气体元素C.D. 无法确定为哪一类元素13.A. 每一周期的元素都是从碱金属开头的，最终以稀有气体终止B. 同一周期中（除第1 周期外 ），从左到右，各元素原子的最外层电子数都是从1 个逐步增加到8 个C. 第 2、 3 周期上下相邻元素的原
6、子核外电子数相差 8D. 第 7 周期只有2614. （全国理综）某元素只存在两种自然同位素，且在自然界中它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0 ，原子核外的电子数为63；以下表达A.B. 它是第 6 周期C. 它的原子核内有63D. 它的一种同位素的核内有89 个中子15. 右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和 W均为主族元素；以下说法正确选项性依次17. （上海高考）几种短周期元素的原子半径A. X、Y 元素的金属性XbaC. 六种元素中， c 元素单质的化学性质最活泼D.c 、e、 f的最高价氧化物对应的水化物的酸形成的 -2 价阴离子比氦的核外电子数多8 个； B
7、 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A 的单质；C 为原子核内有12 个中子的二价金属，当 2.4 g C与足量热水反应时，放出标准状况 下 H2 2.24 L； D 的原子在 M层上有 7（ 1） A、B、C、 D（ 2）写出B、C、 D 最高价氧化物对应水化物（ 3）比较 D 的气态氢化物与H2S 和 HF 的热稳20. （ 10 分）依据表中左栏信息，回答有关问题：（ 1）写出元素符号A 、 B 、 C （ 2 ）在周期表中D 位于 第 周期第 族， E 的原子结构示意图： （ 3） A 与 B 按个数比1 1 形成的化合物可与D 的最高价氧化物反应生成B 单质，反应的
8、化学方程式为 ；22. （ 14 分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着很多信息和规律，下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm（ 1）用元素代号标出它们在周期表中的对应位置（ 2 ） B 元 素 处 于周 期表 中 第 周期（ 3）在元素周期表中 的分界线处，可21. （ 14 分）短周期元素A、B、C、D、E，A 的原子半径在全部短周期主族元素中最大， B 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素 的原子 L 层电子数为m+n，M层电子数为m- n， D元素与 C 元素同主族，E 元素原子与B 元素原子的核外电子数之比为21（ 4）
9、上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 （ 5）C、E 形成的化合物为 （ 填化学式）；专题一微观结构与物质的多样性 第一单元原子核外电子排布与元素周期律参考答案1.B 解析：由于金属性LiNaKRb，所以碱性LiO HNaOHKOHBC； B 项正确； C 项中离子半径应为r A 2- r C- r B 2+ ； D项中最外层电子数应为CAB；4.C 解析：由题干中信息知：X 为 H， Y 为 O， R 为 S， Z 为 Na， W为 Al ，元素 Y、Z、 W的离子分别为O+3+2-、Na、Al，具有相同电子层结构的离子，随核电荷数的递增，其半径逐步减小，A 错； H与 O可形
10、成化合物 H 2O2，B 错误； Y、R 与 X 形成的化合物分别为H2O和 H2S，由于氧的非金属性强于硫，故热稳固性：H2O H2S，C 正确； W的最高价氧化物对应水化物是AlOH 3，为两性氢氧化物，R的最高价氧化物对应水化物是 H2SO4，为强酸， D 错误；5.D 解析：此题考查了原子结构的学问；元素Y 的质子数为39，大于第 4 周期最终一种稀有气体元素的原子序数36，小于第5 周期的最终一种元素的原子序数54，是第5 周期元素，按原子序数递增可判定为第 5 周期的第三种元素，位于第B 族，属于过渡金属；中子数为89-39=50 ，所以质子数与中子数的差为 50-39=116.
11、CD 解析 : 依据题干所给的条件，可确定X 为 Y 下一周期的金属元素，Y 为非金属元素，因此，A、B选项不正确，C、D7. AC 解析：同周期元素的原子半径从左至右递减，A 选项正确；同主族元素从上到下金属性增强，最高正价氧化物的水化物的碱性增强，所以 C 选项正确； BeCl 2 中，铍的最外层电子数为2；Mg不与冷水反应， 铍的金属性弱于Mg,所以铍与冷水更难反应；B、D8.A 解析：元素周期表中的变化规律是：同一周期主族元素从左到右，原子半径依次减小、金属仍原性依次减弱、最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱；同一主族从上到下，原子半径依次增大、金属仍原性依次增强、最高价氧化物对应水化物碱性依次增强；A 正确， B、D 错误；气态氢化物的稳固性增强的规律是：同一横行从左到右，同一竖列从下到上，C9.B 解析：分析题设信息可知,X 、Y、 Z 分别为 Na、Cl 、O 三种元素；就同周期中Na 的金属性最强，HClO4的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中H O的稳固性最高；离子半径Na+ O2-B错误；210. BD 解析： A 元素的原子最外层电子数为1，就可能是H、Na 等； B 元素的最外层电子数为6，可能为 O、S 等元素； A、B 化合形成的化合物可能为H2 O、H2O2、Na
