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1、江西省吉安吉州区五校联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( ) AAl2O3和 MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2下列图示的实验或操作正确的是A转移溶液B将海带灼烧成灰C金属钠的保存D用酿制的米酒获取酒精3中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂
2、志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是A另一种化合物是NaCl B制造过程中元素种类没有改变C该反应可能在空气中进行 D这个反应是置换反应4有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I( 忽略水的电离 ) 。其中 Cl、Br、I的个数比为2 ：3 ：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl和 Br的个数比为3 ：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2物质的量之比为:( 已知还原性：I Fe2 Br Cl) A9 ：1 B6 ： 2 C7 ： 3 D7 ：4 5下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是AMgCl2BCuC
3、l2CFeCl3DFeCl26设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A32 g O2和 O3的混合气体所含原子数为NAB5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NAC高温下， 0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAD在 25、 101kPa 下， 2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L 7某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；纯碱和熟石灰都是碱；冰和干冰都既是纯净物又是化合物；盐酸和食醋既是化合物又是酸；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( ) A B C D8下面关于硅的
4、叙述中，正确的是( ) A二氧化硅可用于光导纤维，利用了它的导电性B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在D硅在电子工业中是重要的半导体材料9在 NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L, c（ Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,则 c(SO42-) 为（）A0.2 mol/L B 0.3 mol/L C0.4 mol/L D0.5 mol/L 10下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是A18.9 g HNO3 B0.1 m
5、ol NH4HSO4C3.612 1023个 HCl 分子 D4.48 L CH4( 标准状况 ) 11下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACl2 B酒精 C硫酸钡 DSO212下列实验中，所选装置或实验设计合理的是分离碘单质和四氯化碳分离乙醇和水直接蒸干氯化钠溶液，停止加热，得到氯化钠晶体用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢A B C D AA BB CC DD 13美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4 个 C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B“
6、纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段CC60是一种新型的化合物DC60与12C是同位素14月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6) 、钾长石 (KAlSi3O8) 和橄榄石 (MgFeSiO4) 等，下列说法或分析不正确的是 ( ) A辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B钾长石的氧化物形式可表示为：K2O Al2O36SiO2C橄榄石中铁为2 价D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱15下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( ) A过滤、蒸馏、蒸发、分液B过滤、蒸发、蒸馏、分液C
7、蒸发、蒸馏、过滤、分液D分液、蒸馏、蒸发、过滤16下列说法正确的是AFeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B食盐水中Ca2、 SO42等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出D用 BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质17下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是( ) A都有氢气生成B都表现出了两性C反应后铝元素主要以AlO2形式存在D反应后铝元素主要以Al3+的形式存在18下列化学实验基本操作中，正确的是A稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌B用胶头滴管向
8、试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D用托盘天平称量物质时，称量物质放在右盘，砝码放在左盘19下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项陈述陈述判断A 盛放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡胶塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠对，错，无B 氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性错，对，有C 二氧化硅可以与水反应生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性对，对，无D 为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸强对，对，有AA BB CC DD 20在盛有溴水的三支试管
9、中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，则加入的试剂分别是A是酒精，是CCl4，是苯B是苯，是CCl4，是酒精C是 CCl4，是苯，是酒精D是苯，是酒精，是CCl421下列关于Na2CO3和 NaHCO3的说法中，不正确的是A均属于盐B焰色反应均为黄色C可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多22提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的 KNO3溶液，可以使用的方法为（）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量
10、碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸23下列离子方程式书写正确的是ANa投入水中： NaH2O=Na+ OH-H2B氯气通入NaOH 稀溶液中： Cl22OH-=Cl-ClO-H2O C向 NaHSO4溶液中滴入Ba（OH ）2：溶液： H+OH-H2O D向碳酸钙中加醋酸溶液；CaCO32H+Ca2+CO2 2H2O 24同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（）AD和 T B40Ca和40Ar CH2O和 H2O2DO2和 O325下列实验方法或操作中，正确的是( ) A.配制 100 mL 0.1 mo
11、l L 1硫酸溶液B.检查装置的气密性C.分离水和酒精D.制备并收集氯气二、填空题26（ 1）有以下6 个反应：A.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 B.CH4 + 2O2CO2 + 2H2O C.2KClO32KCl + 3O2 D.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2E.Na2O + CO2 = Na2CO3F.CO2 + C 2CO 既属于化合反应又属于氧化还原反应的有 _ （填编号，下同），不属于氧化还原反应的有_。（2）根据反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-Br2 + 2I-=I2+2Br-回答下列问
12、题：试判断离子的还原性由强到弱的顺序是 _ ABr- Fe2+ I- BI-Fe2+Br- C Br- I-Fe2+ D Fe2+ I-Br-某溶液中含有Br-、 Fe2+、 I-，为了氧化I而不影响Br-和 Fe2+，选用的氧化剂是_ I2与 Br-能否发生反应_。A能 B不能三、推断题27框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、 G所含元素相同且均为氯化物，G遇 KSCN 溶液显红色。请问答下列问题：（1）反应 - 中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是_（填序号）。（2）反应的化学方程式为_ 。（3）甲与 B反应的离子方程式 _。（4）在实验室将C溶
13、液滴入F 溶液中，观察到的现象是_ 。（5）在 F 溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_。四、综合题28现有五种物质A、B、 C 、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中的离子组成：阳离子Na+ H+ Ba2+阴离子OH CO32 SO42为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：A溶液与 B溶液反应生成无色气体X，气体 X可以与 C溶液反应生成沉淀E，沉淀 E可与 B溶液反应；B溶液与 C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀 D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：(1) 写出下列物质的化学式：A_，X_。(2)B 溶于水后的电离方程式为_。鉴别 B中阴离子的实验操
14、作方法是_。(3) 写出 A溶液与 B溶液反应的离子方程式：_。(4)D 与 E的混合物 a g ，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况下的气体b L ，则 D在混合物中的质量分数为 _ ( 列出算式即可) 。五、实验题29现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：（1）取 ag 合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是_ 。（2）反应一段时间后，B中的现象为 _ 。（3）装置 C的作用是 _；装置 D的作用是 _， F的作用是_ 。（4）反应结束后，若U形管 E增重 m g，则合金中碳的质量
15、分数为_。（用含m和 a 的式子表示）30某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被 CO还原为黑色的Pd）（1）装置中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_。AH2SO4溶液 BCCl4 C苯 D稀硝酸（2）请将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c 接_，_接_， _接_，_接_。（3）装置的作用是_。（4）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_时再点燃酒精灯。（5）若反应过程中CO
16、2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：生成的固体物质为Na2CO3生成的固体物质为Ns2CO3和 C的混合物生成的固体物质为Ns2CO3和 Na2O的混合物生成的固体物质为Ns2O和 C的混合物假如反应过程中有下列两种情况：I. 观察到装置PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式_。II. 装置中钠的质量为0.46g ，充分反应后，将装置中的固体加入足量的稀盐酸中产生224ml（标准状况） CO2气体，溶液中残留固体的质量为_。（6）设计实验方案证明装置中加入的金属钠部分被氧化_。【参考答案】* 一、单选题题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案D C C C A B D D A C D D B D B C C C 题号19 20 21 22 23 24 25 答案D A D C B A B 二、填空题26F D、 E I-Fe2+Br- Fe3+ B 三、推断题27 4Fe(OH)
