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1、精品资料欢迎下载智能考点物质的制备I. 课标要求1. 明白常见物质的制备和合成方法2. 熟识反应条件把握在化学争论中的意义和作用,初步把握把握反应条件的一些方法3. 知道物质分别和提纯的常用方法4. 能对试验现象做出合理的说明,运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律；II. 考纲要求1. 把握常见气体的试验室制法（包括所用的试剂、仪器、反应原理和收集方法）2. 把握化学试验纪录的基本要求,并能设计一些基本试验；能绘制和识别典型的试验仪器装置图III. 教材精讲一、常见气体的制备1. 气体发生装置的类型（1） 设计原就：依据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置；
2、装置类型固体反应物（加热）固液反应物 （不加热）固液反应物（加热）装置示意图（2） 装置基本类型：主要仪器典型气体O2、NH3、CH4 等H2、CO2、H2S 等；Cl2 、 HCl、 CH2=CH2等（ l）试管口应稍向（ 1 ）在用简易装置（ 1）先把固体药品下倾斜,以防止产时,如用长颈漏斗,加入烧瓶,然后加生的水蒸气在管口漏斗颈的下口应伸入入液体药品；操作要点冷凝后倒流而引起液面以下,否就起不（ 2）要正确使用分试管破裂；（ 2）铁夹应夹在距试管口l/3 处；到液封的作用；（ 2）加入的液体反应物（如酸）要适当；液漏斗；（ 3）胶塞上的导管（ 3）块状固体与液体伸入试管里面不能的混合物在
3、常温下反EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品资料欢迎下载太长, 否就会阻碍气体的导出；应制备气体可用启普发生器制备；EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品资料欢迎下载几种气体制备的反应原理1. O22KClO32KCl+3O2 2KMnO4K2MnO 4+MnO 2+O2 2H2O22H2O+O22. NH32NH4 Cl+CaOH2CaCl2 +2NH3 +2H2O NH3H2ONH3 +H2O3. CH4CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH44. H2Zn+H2 SO4稀=ZnSO4+H25. CO2CaCO3+2HCl
4、=CaC2l+CO2 +H2O6. H2 SFeS+H2SO4稀=FeSO4+H2S7. SO2Na2SO4+H2SO4浓=Na2SO4+SO2 +H2O8NO2Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2+2H2O9NO3Cu+8HNO3 稀=3CuNO32+2NO +4H2O10. C2H2CaC2+2H2 O CaOH2+CH CH11. Cl2MnO 2 +4HCl浓MnCl2+Cl2 +2H2 O12. HClNaCl固+H2SO4 浓NaHSO4+HCl NaCl固+NaHSO4Na2SO4+HCl 2NaCl固+H2SO4浓Na2 SO4 +2HCl 13. C2H4C2H5OHC
5、H2=CH2 +H2O14. N2NaNO2+NH4ClNaCl+N2 +2H2O2收集装置（1） 设计原就：依据气体的溶解性或密度（2） 装置基本类型：EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品资料欢迎下载装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装 置示意图适用范畴不溶于水（液）的气体H2、O2、NO、CO、CH4、CH2 CH2 、CH CH密 度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体Cl2、HCl、CO2 、SO2、H2SH2、NH 3、CH43净化与干燥装置（1） 设计原就：依据净化药品的状态及条件（2） 装置基本类型：装置类型液体除杂剂（不
6、加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）适用范畴装 置示意图（3） 气体的净化剂的选择选择气体吸取剂应依据气体的性质和杂质的性质而确定,所选用的吸取剂只能吸取气体中的杂质,而不能与被提纯的气体反应；一般情形下：易溶于水的气体杂质可用水来吸取；酸性杂质可用碱性物质吸取；碱性杂质可用酸性物质吸取；水分可用干燥剂来吸取；能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸取剂；（4） 气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂分类：酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶；酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如 CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、 CH4 等气体；碱性干燥剂,如生石灰
7、、碱石灰、固体NaOH；碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体,如 NH3、H2、O2、CH4 等气体；中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CH4 等；选用干燥剂的原就：在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,显酸性的气体不能选用碱性干燥剂；有仍原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂；能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用CaCI2 来干燥NH3（因生成 CaCl28NH3）,不能用浓 H2SO4干燥 NH3、 H2S、HBr、HI 等；气体净化与干燥留意事项一般情形下,如接受溶液作除杂试剂,就是先除杂后干燥；如接受加热除去杂质,就是EFIEFNE
8、UGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品资料欢迎下载先干燥后加热；对于有毒、有害的气体尾气必需用适当的溶液加以吸取（或点燃）,使它们变为无毒、无 害、无污染的物质； 如尾气 Cl2、SO2、Br2（蒸气） 等可用 NaOH 溶液吸取； 尾气 H2S 可用 CuSO4或 NaOH 溶液吸取；尾气 CO 可用点燃 法,将它转化为 CO2 气体；4. 气体试验装置的设计（1） 装置次序：制气装置净扮装置 反应或收集装置 除尾气装置（2） 安装次序：由下向上,由左向右（3） 操作次序：装配仪器检验气密性 加入药品二物质制备的一般的方法目标产品确定原料反应原理设计反应途径选择分别提纯合理的
9、仪器和装置把握反应条件1. 确定原料：原料中含有目标产品中的子结构；例如用浓盐酸制取氯气,子结构是 “ Cl ”2. 设计反应路径：依据提高原子利用率、削减环境污染、简化操作的原就,选择正确反应路线；例如:铜 +浓硝酸铜 +稀硝酸铜 +氧气氧化铜 ; 氧化铜 +硝酸硝酸铜3. 优化条件：试剂和用量都相同时,操作方法不同,现象和结果有何异同制备试验方案的设计,一般应遵循以下原就：条件合适,操作便利；原理正确,步骤简洁；原料丰富,价格低廉；产物纯洁,污染物少；即从多种路线中优选出一种正确的制备途径,合理地选择化学食品与药品,设计合理的试验装置和试验操作步骤；. 典型例题例 1 以下反应适用于试验室
10、制氢气的是（）；锌与稀硫酸反应甲烷热分解电解稀硫酸赤热的炭与水蒸气反应A.只有B.C.D.（ 1994 年全国高考题）【解析】试验室里制备气体要操作简洁,简洁分别,经济实惠,切实可行；甲烷在高温下才能分解成 H2 和 C,试验室里难办到；赤热的炭和水蒸气反应生成CO 和 H2,既难反应,又难分别,难以在试验里实现；可用锌和稀硫酸反应、电解稀硫酸的方法制取氢气；此题答案为C【点评】试验室气体的制备主要是：条件较低、反应较简洁、不选择用气体来制取气体EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品资料欢迎下载等例 2 今有以下气体： H2、 Cl2、CH4 、HCl、 NH3、
11、 NO、H2S、SO2,用下图装置进行试验,填写以下空白： 当烧瓶干燥时,从A 口进气可收集的气体是, 从 B 口进气可收集的气体是；当烧瓶中布满水时可用来测量等气体的体积；当烧瓶中装入洗液,用于洗气时,气体应从口进入烧瓶；【解析】（1） 此题考查同学思维的灵敏性；用排空气法来收集气体要留意气体的密度；由于H2、CH4、 NH3 的密度比空气小,不与空气发生反应,可用向下排空气的方法来收集,结合此题干燥烧瓶的位置特点, H2、CH4、NH3 应从 A 口进气,把空气从B 口赶出； Cl2 、HCl、H2S、 SO2气体的密度比空气大, 与空气不发生反应, 应从 B 口进气, 将空气从 A 口赶
12、出； NO 能与空 气中的 O2 反应,不能用排空气法收集；（2） ）对于难溶于水的气体可用排水取气法收集；可以用来收集、测量的气体有H2、CH4、NO；（3） 当烧瓶中装有洗液时,被净化、干燥的气体应从B 口进入；【点评】 这是一个洗气装置,可以在不同的条件下选择用于气体的洗涤及气体的收集；在气体收集的时候,要考虑到气体的密度与空气密度的相对大小关系；在气体洗涤的时候, 要考虑如何选择洗涤剂,达到除去杂质的目的例 3 （ 1）在没有现成的CO2 气体发生器的情形下,请你选用下图中的部分仪器,装配成一个简易的、 能随开随用、随关随停的CO2 气体发生装置； 应选用的仪器是（填入仪器的编号）；（
13、2）如用上述装置制取CO2 气体,而试验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石,比较合理的方案应选用的药品是；【解析】此题要求组装一个随开随用、随关随停的CO2 发生装置；即利用启普发生器的原理来制EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品资料欢迎下载备 CO2 气体；细心观看所给仪器, 可用球形干燥管来代替启普发生器的球形漏斗, 烧杯代替反应容器,应选用的仪器是 a、c、d、e；大理石与稀硫酸反应生成了微溶于水的 CaSO4,阻碍了反应的进行, 因而不能同时选用这两种药品；又由于块状 Na2CO3 晶体溶于水,不能用启普发生器来制备 CO2；只能将浓硝酸加水
14、稀释为稀硝酸,再与 CaCO3 反应制备 CO2；应选用的药品是浓硝酸、水、块状大理石；【点评】试验仪器的选择要依据试验的药品和试验的要求,要学会依据所制备的气体的情形进行相关的仪器的选择和装配；特别是启普发生器的使用范畴以及应用它的原理选择代用品例 4用 示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集；（l）试验前应如何检查该装置的气密性？；（2）拔开试 管 a 的橡皮塞,加入 10mL 6mol/L 稀硝酸和 1g 薄铜片,马上将带有导管的橡皮塞塞紧试管口；反应开头时速度缓慢, 逐步加快, 请写出在试管 a 中所发生的全部反应的化学方程式,；（ 3 ）从反应开头到反应终止,预期在试管a 中可观看到哪些现象？请依次逐一写出；（4） ）在反应开头时,可观看到导管b 中的水面先沿导管b 慢慢上升到确定高度,此后又回落,然后有气泡从管口冒出；试
