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1、 高考化学二模试卷一、单选题1.氢燃料电池汽车每投放100万辆，一年可减少二氧化碳排放5.1亿吨，这将极大助力碳中和目标实现。下列有关氢燃料电池说法错误的是（ ） A.发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术B.理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物C.氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能D.氢燃料电池汽车运行不排放二氧化碳2.下列实验操作正确的是（ ） A.使用容量瓶之前，进行检漏、水洗和润洗B.分离CCl4和水，将水从分液漏斗下口放出C.制银氨溶液时，向硝酸银溶液逐滴加入氨水D.标准盐酸溶液滴定待测氨水，用酚酞指示剂3.芹菜素可以抑制致癌物质的致癌活性。结构简式如图所示，下列关于芹菜素叙
2、述错误的是（ ） A.易溶于水而难溶于乙醇B.分子式为C15H10O5C.所有原子可能在同一平面D.可以和3molNaOH反应4.一种新型锂盐可作为锂电池的电解液，其结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是（ ） A.X与W能够形成具有极性键的非极性分子B.W、X、Y、Z的原子半径大小关系：r(W)r(Y)r(Z)r(X)C.简单气态氢化物的还原性：WYD.X的最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z5.LiFeS2热激活电池常用作智能化弹药的弹载电源，在接收到启动信号后，点火头点燃引燃条，加热片迅速反应放热使LiClKCl
3、熔化，从而激活电池。下列有关LiFeS2热激活电池的说法正确的是（ ） A.该电池不能在常温下使用B.放电时电池中电解质的质量将增加C.FeS2电极做正极，电极反应为FeS2+2e-=Fe+2SD.放电时电池内部Li+向Li电极移动6.硫铁矿烧渣是生产硫酸的固体废弃物，用其制备高效絮凝剂聚合氯化硫酸铁铝，既能消除烧渣的危害，又能实现资源化。下列有关说法错误的是（ ） A.离心沉降与过滤都能使实现固液分离B.使用次氯酸钠氧化含铁溶液时发生：ClO-+2Fe2+2H+=2Fe3+Cl-+H2OC.水浴加热时应将温度计插入水浴锅液面下D.聚合氯化硫酸铁铝可用于生活废水的杀菌消毒处理7.下列指定反应的
4、离子方程式书写正确的是（ ） A.过量铁粉溶于稀硝酸：Fe+2H+=Fe2+H2B.向0.1molL1Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+完全沉淀：Ba2+OH+H+SO =BaSO4+H2OC.将Al2(SO4)2溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO =Al2(CO3)3D.用食醋来除水壶中的水垢(主要成分CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O8.资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO2 ， 但不能吸收NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。下列说法错误的是（ ）
5、 A.能证明氧化性的相对强弱的实验现象为中溶液上方出现红棕色气体B.滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气C.中的试剂为水D.的作用是吸收尾气9.海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是（ ） A.海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能B.钙化释放CO2的离子方程式：2HCO +Ca2+=CaCO3+CO2+H2OC.影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等D.光合作用，每生成0.1mol(CH2O)x转移电子数为4NA(NA表示阿伏伽德罗常数)10.常温下，向0.1molL1NH4HCO3
6、溶液逐滴加入NaOH溶液中并恢复至常温，溶液中NH 、NH3H2O、HCO 、CO 的分布如图(忽略溶液体积的变化)。已知常温下Kb(NH3H2O)=1.8105 ， Ka1(H2CO3)=4.2107 ， Ka2(H2CO3)=5.61011 ， 则下列说法正确的是（ ） A.曲线a表示的是c(NH3H2O)的变化B.m点时，c(NH3H2O)c(HCO )C.n点时，溶液中3c(HCO )+c(OH)=c(NH )+c(H+)D.反应HCO +OH CO +H2O的平衡常数K= 二、工业流程题11.海水是一种重要的自然资源，利用海水可得到一系列产品。根据下列流程回答问题： （1）从海水中获
7、得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和_(填一种)。 （2）“提溴”工序中发生的主要反应是_(用离子反应方程式表示)，富集溴一般采用_。 A用热空气吹出B用CCl4萃取C用SO2将其还原吸收D只需经过蒸馏等物理变化（3）产品A的主要成分是_。 （4）“提镁”“二次提镁”工序获取氢氧化镁的操作是_；从氢氧化镁进一步加工获得_(填化学式)可用于电解法获取镁单质。 （5）氯碱工业中，阴极的电极反应式为_。 （6）关于以上方案的评价，正确的是_。 A.可以用沸石获取纯净的硝酸钾或硫酸钾B.该方案集成多项卤水(海水)综合利用技术，产品品种多，附加值高，经济效益好C.充分利用太阳能，而且生产过程无三废产
8、生，符合循环经济的发展理念D.可将浓盐水中的水全部转化为淡水，出水率高12.某化学兴趣小组探究84消毒液(含10.5%NaClO和少量NaOH)与75%医用酒精能否反应，进行如下实验： （1）将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不需要使用的有_(填名称)。 （2）实验的淀粉碘化钾试纸在3min时变蓝，21min后蓝色褪去，实验则在8min时变蓝，49min后褪色。 实验中，使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是_，而后碘被_(填“氧化”或“还原”)导致蓝色褪去。对比实验和的现象可以说明乙醇被NaClO氧化，理由是_。实验过程，测得实验中混合溶液的pH由12.38逐渐增大至12.80，说明乙醇
9、与NaClO反应可能生成_。（3）为了测定84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中剩余NaClO含量：取5.00mL反应后溶液(密度约1gmL-1)于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000molL-1Na2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积为14.80mL。 滴定前，将锥形瓶置于“冷暗处”的目的是_，写出NaClO与KI反应的离子方程式_。滴定终点溶液的颜色是_，84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中NaClO的质量分数=_(结果保留3位有效数字；I2+2S2O =2I-+S4O )。13.汽车尾气中的CO、NOx是大气污染物。我国科
10、研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物防止空气污染。回答下列问题： （1）.已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=180kJmol1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) H=-906kJmol1请写出NH3将NO转化成无毒物质的热化学方程式：。（2）.工业上一种除去NO的一种反应机理如图所示： 该反应的化学方程式为：。（3）.利用H2还原NO的反应2H2(g)+2NO(g) N2(g)+2H2O(g)的速率方程为 ，该反应在不同条件下的反应速率如下： 温度c(H2)/molL1c(NO)/molL1反应速率T10.10.1T10.30.1T10.20.
11、2则速率方程中，=；=。（4）.活性炭处理汽车尾气中NO的方法：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)H0，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，以下能说明该反应一定达到平衡状态的是_。 A.v(N2)=v(CO2)B.容器与外界不发生热交换C.容器内气体的物质的量不变D.容器内气体密度不变（5）.科研人员进一步研究了在C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对比。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1molL1.不同温度下，测得2小时时NO去除率如图所示： 据图分析，490以下反
12、应活化能最小的是(用a、b、c表示)。490时的反应速率v(NO)=molL1h1若某温度下此反应的平衡常数为100，则反应达到平衡时NO的去除率为(保留两位有效数字)。14.水为生命之源，水也是化学实验最重要的溶剂。 （1）.人体内含量最大的金属元素是Ca、K；非金属元素是O、C，这四种元素第一电离能由高到低的顺序是1。水晶难溶于水，原因是2。 （2）.水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)俗称绿矾，其中内界中心离子价电子层轨道表示式为1；配离子为正八面体构型，则配合物外界水分子数为2。 （3）.已发现的冰晶体超过十八种，其中冰的晶体结构如图所示。若冰晶体中氢键键长(氧原子核间距)为apm，阿伏
13、伽德罗常数为NA ， 则冰的晶体密度为1gcm3。 15.聚甲基丙烯酸甲酯 简称PMMA，俗称有机玻璃。工业上广泛使用异丁烯和甲烷合成PMMA，工艺过程如下： （1）A的名称是_；B(C4H6O2)中官能团名称是_。 （2）DPMMA的反应类型是_；实现B+CD的化学方程式为_。 （3）写出一个核磁共振氢谱只有两个峰的D的同分异构体结构简式：_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 C 【解析】【解答】A 氢气密度小、沸点低、难液化、难溶于水，发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，故A不符合题意； B 理论上氢燃料电池汽车使用时生成物为水，不会产生污染物，故B不符合题意；C 氢燃料电池汽车直接将化学能转化为电能再转化为动能等，故C符合题意；D 氢燃料电池汽车运行产物是水，不排放二氧化碳，故D不符合题意；故答案为：C。 【分析】氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置再将电能转化为动能，不是直接转化为动能，故其他选项均正确2.【答案】 C 【解析】【解答】A 使用容量瓶之前，进行检漏、水洗
