无机化学第六版试题1

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1、无机化学第六版试题1 无机化学试题1 (考试时间：120分钟，满分：100分) K2，则反应H2(g) SO2(g) O2(g) H2S(g)的平衡常数K是 AK1K2 BK1- K2 CK1K2 DK1K2 8、已知 (Fe3+/Fe2+)0.770V，(Cu2+/Cu)0.340V，则反应 一、选择题（每题 1分 共20 分） 留意：请将正确答案的字母填入上面的表格中，否则不得分。 2Fe3+(1molL-1)+Cu2Fe2+(1molL-1) + Cu2+(1molL-1) A达到平衡状态 B自发正向进行 C自发逆向进行 D无法推断 9、打算氧原子轨道能量的量子数为 An Bn，l Cl

2、 Dn，l，m 1、会使红细胞发生皱缩的溶液是 A12.5gL-1NaHCO3 B100gL-1葡萄糖 C1.00gL-1NaCl D9.0gL-1 NaCl 2、下列各组物质，为共轭酸碱对的是 AH2CO3CO32- BHNO2NO3- CTrisHTris DH3O+OH- 3、将少量熔点为500的固体溶于水中，则溶液的凝固点将 A高于500 B稍低于500 10、某一电子有下列成套量子数（n、l、m、ms），其中不行能存在的是 A3，2，1，+ B3，1，-1，+ C1，0，0，- D2，-1，0，0 2 11、下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是 A C稍高于0

3、 D稍低于0 4、在Na2FeO4分子中，Fe的氧化数是 A+6 B+8 C-2 D+7 5、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是 ANH3和NH4Cl BH2PO4-和HPO42- B C D CHCl和过量的氨水 D氨水和过量的HCl 6、已知 （Cl2/Cl-）= 1.36V，= 0.535V，= 0.770V， （I2/I-） （Fe3+/Fe2+） （Sn4+/Sn2+）= 0.15V，下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4，在标准状态下氧化力量由高到低的挨次排列为 ASnCl4, I2, FeCl3, Cl2, BCl2, I2, SnCl4, FeCl3, CCl2, Fe

4、Cl3 , I2, SnCl4, DCl2, I2, FeCl3, SnCl4 7、下列反应及其平衡常数H2 (g)S(s)=H2S(g) K1；S(s) O2(g) SO2(g) 12、已知基态M2+离子3d轨道中有5个电子，则M原子的原子序数为 A25 B 23 C20 D27 13、下列图形中表示dxy的原子轨道角度分布图的是 A B C D 14、下列说法中不正确的是 A 键成键的两原子可沿键轴“自由”旋转 B 键也可以单独存在 C 键键不坚固、不稳定 D 键和 键都属于共价键 15、下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3杂化的是 ABeCl2 BBF3 CCH4 DC2H2

5、16、H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要缘由是 A分子量不同 B分子的极性不同 C H2O分子间存在氢键 DH2O分子间色散力强 17、下列说法中正确的是 A色散力仅存在于非极性分子之间 B极性分子之间的作用力称为取向力 C诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间 D相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也可能高于相对分子质量大的物质 18、在Co(NH3)4Cl2中，Co的氧化数为 A0 B+1 C+2 D+3 19、下列协作物中，属于螯合物的是 ANi(en)2Cl2 BK2PtCl6 5、反应前后，气体的化学计量数之和没有变化，平衡不受压力变化的影响。 6、s电子在一个对称的球面上运动，而

6、p电子在一个双球面上运动。 7、在同一短周期内由左至右，原子半径一般是增大的。 8、协作物中配体的数目称为配位数。 9、酸效应和水解效应均可降低协作物的稳定性。 10、有几个原子轨道参与杂化就可形成几个杂化轨道。 三、填空题（每题1.5分 共30分） 1、在临床上，渗透浓度在 2、在一个共轭酸碱对中，酸越强则其共轭碱越酸在其中表现出的酸性越 。 3、HCl、HNO3和HClO4等在水中都是强酸，所以水是这些物质的 溶剂。 4、已知HAc、H2PO4-和NH4+的pKa分别为4.76、7.21和9.25。若欲配制与正常人血浆pH相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为（缓冲系选项：HAc-NaAc、H2

7、PO4- HPO42-和NH4Cl-NH3） 5、缓冲比肯定时，缓冲溶液的总浓度越大，缓冲容量越冲溶液的pH= 时，缓冲容量最大。 6、依据溶度积规章，QcKsp时有沉淀生成，QcKsp时沉淀溶解。 7、只有等三个量子数的取值和组合符合肯定的要求时，才能确定一个波函数；波函数表示了电子的一种空间运动状态，也称 C(NH4)Cr(NH3)2(SCN)4 DLiAlH4 20、下列金属单质，硬度最大的是 AFe BCr CCs DW 二、是非推断题（每空1分 共10分） 留意：正确的为T，错误的为F，请将答案填入第一页表格。 为 。 8、共价键的特征是具有_和_。 1、固体也具有肯定的蒸气压，温度

8、上升，固体的蒸气压增大。 9 、 在元素周期表中， 硬度最大的金属是_，熔点最高的金属为_，2、产生渗透的基本条件是存在半透膜及膜两侧存在浓度差。 3、质子酸碱反应的本质是反应过程中有电子转移（电子的得失或电子云的偏移）。 4、氧化值与化合价没有区分。 电负性最大的非金属为 _，与氧气直接反应只能得到正常氧化物的碱金属是 _。 四、简答题（每题5分 共10分） 2、已知 +/Ag)0.7996 V (Hg2+/Hg)0.851 V （1）推断反应Hg2+2AgHg2Ag+在标准态下进行的方向。 （2）计算上述反应的平衡常数K（lgK即可）。 （3）将反应设计成原电池，写出其电池组成式。 1、已

9、知某元素的原子序数为25，试分别写出该元素原子完整的电子组态及价电子组态，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。（5分） （1）电子组态为 。 （2）价电子组态为_。 （3）周期_。 （4）族_。 （5）区_。 2、有一种钴的协作物，其分子式为Co(NH3)3 Cl SO4，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入AgNO3溶液无沉淀生成，加入NaOH无氨味。 试回答下列问题。 （1）该协作物的化学式为 。 （2）该协作物命名为 。 （3）该协作物的中心原子为 。 （4）该协作物中心原子的配位数为 。 （5）该协作物中配位原子为 。 3、若使0.1mol AgCl 溶解于1升氨水中，则氨水的浓度至少为多少？ 已知Ks (Ag(NH3)2+)=1.0107； Ksp(AgCl)=1.610-10。 五、计算题（每题10分 共30分） 1、已知pKa(HAc)=4.76，求0.1mol.L-1 NaAc溶液的pH。 7Word版本