《2020届高考化学二轮复习专题五钠及其化合物含解析20200109345》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学二轮复习专题五钠及其化合物含解析20200109345（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题五 钠及其化合物1、下列关于金属钠性质的叙述中,正确的是( )A.钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B.钠在纯净的氧气中充分燃烧,生成白色固体Na2OC.将金属钠放入CuSO4溶液中,可观察到大量红色的铜析出D.将金属钠放入水中立即熔化成小球,说明金属钠熔点低,且反应放出热量2、下列有关钠及其化合物性质的说法中正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应的离子方程式:Na+2H2O=Na+2OH-+H23、用下列装置不能达
2、到有关实验目的的是( )A.用甲图装置证明(煤油)(钠)乙11、某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是（ ）A. 若使中沉淀质量测量准确，唯一的办法是：在间添加吸收HCl的装置B. 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C. 实验后通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D. 称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度12、举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如右图所示，下列说法正确的是( )A. 往母液中加人氨气的主要目的是使更多的析出B. 从母液中经过循环进人沉淀池的主要是、和氨水C.沉淀池中反应的化学方程式
3、：D.设计循环的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升13、下列说法不正确的是( )A.K2FeO4可代替Cl2处理饮用水,有杀菌消毒作用B.CaO2属于碱性氧化物,也属于离子化合物,其阴、阳离子个数比为2:1C.本草纲目中“烧之紫青烟起,云是真硝石也”利用焰色反应区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)D.高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛14、某研究性学习小组利用下图装置探究草酸钙晶体（)的热分解。已知：CO能与溶液反应生成黑色的钯粉。 (1)A的作用是；D中可观察到的现象是 。 (2)B中长玻璃管的作用是 。(3)E、F位置 (填“能”或“不能”)互换，理由是 。(4)写出溶液与CO
4、反应的化学方程式 。(5)为探究草酸钙晶体加热分解产物的成份并测x，进行如下实验：按上图连接好仪器， (填实验操作名称）。将29. 2 g草酸钙晶体放入C中，从a处通入一段时间空气。加热草酸钙晶体直到质量不再减少，从a处一直通空气直至冷却。测得C中残留固体质量11.2 gD增重3.6 g，E增重8.8 g(澄清石灰水足量）。数据处理：计算可得x= ;写出上述实验中草酸钙晶体受热分解的化学方程式 。15、某研究小组设计如下所示实验装置（夹持装置已略去）分别探究NO与铜粉、的反应。已知：NO与厂可发生反应。NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为在溶液中存在平衡 (棕色)I.关闭，打开，探究NO与铜粉的反应
5、并检验NO。(1)反应开始前，打开，通入一段时间其目的是 。(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是 。(3)装置F中的实验现象为 。装置H中收集的气体为 （填化学式）。II.关闭，打开，探究NO与的反应并制备。(4)装置G的作用是_ 。(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除、NO夕卜，可能还有 (填化学式）。(6)测定反应后装置E中的含量。已知：在酸性条件下，可将还原为 ，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取a g样品溶于水配制成250mL溶 液，取25.00 mL所得溶液于锥形瓶中，用0. 100 molL-1的酸性溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性溶液。滴定过程中发生反应的离子方程
6、式为 。滴定过程中酸性溶液的作用 。样品中的质量分数为 (用含有a、b的代数式表示)16、2018年8月的eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文。论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理 ）第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，中出现固体。继续向中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离中所得的混合物，得到固体。第四步：向滤液中加入适量的固体粉末，有晶体析出。方法二：把通入饱和溶液制取。装置如下
7、图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：方法三：电解溶液也可生成，装置如图所示。（1）图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接_；b接_（填接口编号）。（2）中盛放稀盐酸的仪器名称是_，中圆底烧瓶盛放试剂名称是_，中应选用的液体为_，实验室检验中生成气体的方法_。（3）第二步中让_（填序号）装置先发生反应。（4）第四步中所得的晶体中常含有少量的和 (约占58)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是。简要写出操作和现象_。（5）装置B的作用之一是吸收挥发出来的气体，另一作用可能为_（请结合化学平衡移动原理解释）（6）溶液中含碳粒子浓度由大到小排序_。（7）简述阳极液生成的
8、原理：_。产品中常混有，测试含量的方法是：准确称取样品，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用c 的标准盐酸溶液滴定至溶液由红色到无色（指示 反应的终点），所用盐酸溶液体积为，再加12滴甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸溶液体积为。写出产品中质量分数的计算式：_用表示）；若配制标准液盐酸定容时俯视刻度线，则测得质量分数_(填“偏大”“偏小”或“不变”）。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：C解析：CO2与Na2O2固体反应生成白色固体Na2CO3,反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,CO2中各元素化合价没有发生变化,A错误;Na2C
9、O3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,B错误;Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂,C正确;离子方程式没有配平,正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,D错误。 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：B解析：A.利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过饱和碳酸氢钠溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氧化氢气体， 故A错误；B.含氨的饱和食盐水通入二氧化碳析出 碳酸氢钠晶体，丙装置中的溶液变浑浊，故B正确； C.实验过程中氨气可能有剩余，而稀
