《(湖南专用)中考化学总复习 第一部分 第十单元 酸和碱课时1课件(考点清单+13年中考试题) 课件-2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(湖南专用)中考化学总复习 第一部分 第十单元 酸和碱课时1课件(考点清单+13年中考试题) 课件-2（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十单元 酸和碱课时1 常见的酸和碱1中考考点清单常考类型剖析实验突破 2中考考点清单考点一 酸、碱与指示剂的作用 考点二 常见的酸考点三 常见的碱返回总目录中考考点清单单3考点一 酸、碱与指示剂的作用 (高频考点) 物质质酸 碱性指示剂剂酸性 碱性中性紫色石蕊溶液 。 。 。无色酚酞酞溶液 。 。 。红色紫色蓝色无色红色无色4中考考点清单单 【特别提醒】紫色石蕊溶液变色记忆口诀：酸红、碱蓝、中不变；使紫色石蕊溶液变红色此溶液显酸性，不一定是酸溶液，如NH4Cl溶液；使紫色石蕊溶液变蓝色此溶液显碱性，不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液；酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色
2、。返回考点目录例题5中考考点清单单 常见见的酸浓盐浓盐 酸浓浓硫酸溶质质的化学式 。 。色、态态无色液体无色、黏稠的油状液体气味 . 。敞开瓶口 时时的现现象 . 。挥发挥发 性 . 难挥发难挥发吸水性无 。HClH2SO4刺激性气味无味无明显现象有白雾易挥发有考点二常见的酸（高频考点）几种常见的酸（）浓盐酸和浓硫酸的物理性质6返回考点（）浓浓硫酸的特性吸水性浓浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作 ，常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等酸性或中性气体，不能用来干燥碱性气体，如 。干燥气体时导时导 管应应注意长进长进 短出。浓浓硫酸吸水属于 （填“物理”或“化学”）变变化。干燥剂氨气（NH3
3、）物理中考考点清单单7腐蚀性（也称脱水性）浓硫酸有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，稀硫酸虽不能使纸张碳化，但水分挥发后变为，浓硫酸使纸张碳化。这是一个变化的过程。强氧化性浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水而不生成氢气。返回目录 浓硫酸化学中考考点清单单8（）浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入，中并不断 。切不可将水注入浓硫酸中。不能将水注入浓硫酸的原因：若将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水沸腾，致使硫酸液滴向四周飞溅。浓硫酸水搅拌中考考点清单单9意外处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，
4、应立即，然后再涂上 。【特别提醒】浓硫酸的吸水性和溶解放热属于物理性质，脱水性和强氧化性属于化学性质。用大量水冲洗碳酸氢钠溶液中考考点清单单10(4)用途酸用途盐盐酸重要化工产产品。用于金属表面除锈锈、制造药药物（如盐盐酸麻黄素、氯氯化锌锌）等；人体胃 液中含有盐盐酸，可帮助消化硫酸重要化工原料。用于生产产化肥、农药农药 、火药药、染料以及冶炼炼金属、精炼炼石油和金属除锈锈等；浓浓硫酸有吸水性，在实验实验 室中常用它做干燥剂剂中考考点清单单11化学性质质盐盐酸（HCl）/稀硫酸（H2SO4）与酸碱指示 剂剂作用紫色石蕊溶液 ， 无色酚酞酞溶液 。 在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸（HNO3
5、）、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常见的许多物质也含有酸。酸的化学性质质 酸溶液中都含有 ，所以酸具有一些相似的化学性质。无色红色 H+中考考点清单单12酸+活泼金属 盐 +氢气（置换反应）Mg+2HCl = ，Mg+H2SO4 = ，Zn+2HCl = ，Zn + H2SO4 = ，Fe+2HCl = ，Fe+H2SO4 = , ，酸+金属氧化物 盐+水（复分解反应） Fe2O3 +6HCl = ， Fe2O3 +3H2SO4 = ，Fe2(SO4)3 + 3H2O2FeCl3 + 3H2OMgCl2+H2MgSO4+H2ZnCl2+H2ZnSO4+H2FeCl2+H2FeSO4+H
6、2中考考点清单单返回考点目录例题13考点三常见的碱（高频考点）几种常见的碱（）氢氧化钠（NaOH）俗称：、或；物理性质：白色固体、极易溶于水，溶解时放出热量，有吸水性，易潮解、有强烈的腐蚀性；火碱烧碱苛性钠中考考点清单单14用途：化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一原理。中考考点清单单15【特别提醒】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。氢氧
7、化钠在空气中不仅吸收水分，还会吸收空气中的二氧化碳而变质，发生的化学反应方程式为 ，所以，氢氧化钠必须保存。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封16（）氢氧化钙Ca(OH)2俗称：或；物理性质：白色粉末状物体、微溶于水。溶解度随温度的升高而减小，有强烈的腐蚀性；化学性质：与二氧化碳反应，发生的化学反应方程式为。可用于检验二氧化碳；熟石灰消石灰中考考点清单单Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O17制取：氢氧化钙可由生石灰（CaO）与水反应得到，发生的化学反应方程式为 ；用途建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止
8、冻伤，并防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤。CaO + H2O= Ca(OH)2中考考点清单单18（）除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH），氨水（NH3H2O）等。碱的化学性质碱溶液中都含有，所以碱有一些相似的化学性质。OH-中考考点清单单19 化学性质质NaOH/Ca(OH)2 与酸碱指示剂剂作用 使紫色石蕊溶液变蓝变蓝 色，使无色酚酞酞溶液 变红变红 色（“蕊”蓝蓝“酚”红红） 碱 +酸性氧化物 盐盐+水 CO2+2NaOH = ， CO2+Ca(OH)2= ， 碱+酸 盐盐+ 水 H2SO4+2
9、NaOH = ， H2SO4+ Ca(OH)2= ， 碱+盐盐 新碱 + 新盐盐 CuSO42NaOH= ， CuSO4+Ca(OH)2= ，Na2CO3+H2OCaCO3 +H2ONa2SO4 +2H2OCaSO4 +2H2ONa2SO4 +Cu(OH)2 CaSO4 +Cu(OH)2 中考考点清单单氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究（详见实验突破栏目)返回考点目录例题20常考类型剖析 类型一 酸、碱与指示剂的作用 类型二 常见酸的性质和用途 类型三 常见碱的性质和用途返回总目录21类型一酸、碱与指示剂的作用命题解读：酸、碱与指示剂的作用多以选择题形式进行考查，常见以石蕊、酚酞遇酸、碱溶液颜色的变
10、化为基础，借助酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并鉴别溶液。常考类类型剖析22例小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（）紫色 蓝色 红色 无色【解析】酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。A常考类类型剖析返回类型目录返回考点目录23类型二 常见酸的性质和用途命题解读：常见酸的性质及用途多以文字叙述的形式命题。主要涉及：酸的特殊性质（浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、腐蚀性及稀释过程等）；酸具有酸的通性的原因
11、；酸的常见化学性质，酸与金属氧化物的反应、酸与碱的反应、指示剂遇酸的变色等。一般多以选择题、填空题的形式考查。常考类类型剖析24例下列说法错误的是（）浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减小浓盐酸在空气中会冒白烟浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液中溶质质量分数会减小B常考类类型剖析25【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，在瓶口形成白雾（不是白烟），因此敞口放置的浓盐酸质量会减小。浓硫酸具有较强的吸水性，将其敞口放置在空气中，由于吸收了空气中的水蒸气，溶液的质量增加，但溶质的质量不变，所以溶液中溶质质量分数减小
12、；故B错误。常考类类型剖析返回类型目录返回考点目录26类型三 常见碱的性质和用途命题解读：常见碱的性质及用途的考查点主要有：氢氧化钠的特殊物理性质，如固体氢氧化钠易潮解；碱的常见化学性质：酸和碱的中和反应、碱和非金属氧化物反应、指示剂与碱的变色反应等；常见碱的俗称：如氢氧化钠的俗名为火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钙的俗名为熟石灰等；碱的用途：如氢氧化钠可做干燥剂，氢氧化铝可用来中和胃酸等。常考类类型剖析27例固体NaOH具有以下性质：白色片状固体有腐蚀性易吸收水分而潮解易溶于水，溶解放热能与空气中的二氧化碳反应。其中属于物理性质的是（）C常考类类型剖析28【解析】物理性质是不需要经过化学变化就能表
13、现出来的性质，常见的物理性质有颜色、状态、气味、密度、硬度、熔沸点、溶解性、挥发性、吸水性等。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、酸碱性、腐蚀性等。描述的是颜色和状态，属于物理性质；属于化学性质；氢氧化钠易吸水潮解属于物理性质；是氢氧化钠的溶解性，属于物理性质；属于化学性质。常考类类型剖析返回类型目录返回考点目录29实验 氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究湖南3年41套卷：2013年考查2次，2012年考查1次；命题点有：变质原因（化学方程式）；变质后物质成分的猜想；氢氧化钠和碳酸钠的检验及操作步骤（氯化钙和酚酞）；氢氧化钠是部分变质还是完全变质的判断；氯化钙和溶液反应时的现
14、象判断及溶液中是否含碳酸钠的判断；能否用氢氧化钙代替氯化钙的原因分析。实验实验 突破返回总目录30（一）氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。反应原理：NaOHCO2 = Na2CO3H2O怎样检验氢氧化钠溶液是否变质（）加入澄清石灰水，有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。（）加入稀盐酸，有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。实验实验 突破313.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：（1）原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞溶液后若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。实验实验 突破32（2）分析
15、：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞酞溶液变变色，所以不能直接加入指示剂进剂进 行鉴别鉴别 ；加入BaCl2和CaCl2反应应的化学方程式为为Na2CO3 BaCl2 =2NaClBaCO3（或 Na2CO3 CaCl2 =2NaCl CaCO3）；反应应后的物质为质为 NaCl和BaCO3 （ CaCO3 ）沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞酞溶液变红变红 ，则说则说 明原溶液中含有碱性物质质，利用该该原理可以判断NaOH是否完全变质变质 。实验实验 突破33（二）氢氢氧化钙变质钙变质 的探究氢氢氧化钙变质钙变质 的原因：氢氢氧化钙钙与空气中的二氧化碳反应应生成碳酸钙钙。反应应原理：Ca(O
16、H)2+CO2= CaCO3 H2O怎样检验氢样检验氢 氧化钙钙是否变质变质 ：加入盐盐酸，有气泡产产生，说说明氢氢氧化钙钙已经变质经变质 。实验实验 突破34探究氢氢氧化钙钙是部分变质还变质还 是全部变质变质 的方案设计设计 ：取少量样品于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙未完全变质，若无白色沉淀生成，则说明氢氧化钙全部变质。联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存。实验实验 突破35【例】实验室有一瓶敞口放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式。【提出猜想】猜想：这瓶固体的成分是NaOH；猜想：这瓶固体的成分是 （填化学式）；猜想：这瓶固体的成分是NaOH和的混合物（填化学式）。2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2ONa2CO3Na2CO3实验实验 突破36【实验与结论】（）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，
