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1、学习必备欢迎下载一教材分析离子反应说课稿 第一课时 1. 离子反应人教版高中化学必修（ 1）其次章化学物质及其变化的内容；离子反应 是重要的化学用语， 在中学阶段的基本概念基础理论学问中， 占有极其重要的位置， 贯穿于中学化学教材的始终， 是中学化学教学的重点和难点之一；2. 在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，都可能涉及离子反应及其方程式的书写； 化学新课程标准明确指出：同学要能通过试验熟悉离子反应极其发生条件， 明白常见离子的检验方法； 而同学刚进高一， 元素化合物学问不丰富， 电解理论又没有学习， 因此本节学问对同学来说具有相当的难度；这一节我把它分成二个课时； 第一课时讲酸
2、碱盐在水溶液中的电离；其次课时讲离子反应及其发生条件；3. 学好这一节内容， 能揭示溶液中化学反应的本质； 既巩固了前面已学过的电离初步学问， 又为后面元素化合物学问、 电解质溶液的学习奠定了肯定的基础， 并且正确而又娴熟地书写离子方程式， 是同学必需把握的一项基本技能； 它仍是历年高考的热点，在高考中几乎年年考；二学情分析 已学习电解质与非电解质， 能区分哪些物质是电解质、 哪些物质是非电解质； 已明白电解质在溶液中能发生电离，以离子形式存在于溶液中，会书写电离方程式； 已明白离子守恒，并能运用离子守恒进行简洁的运算；三教学目标学问与技能目标： 使同学明白电解质、强电解质、弱电解质的含义，熟
3、悉离子反应及其发生的条件， 初步学会从微观的角度熟悉物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应；过程与方法目标：通过观看试验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培 养同学抽象思维才能、归纳总结才能、分析问题才能、解决问题的才能；通过观 察反应和反应事实， 使同学明白争论事物从个别带一般的思想方法，体验争论问题查找规律的方法；情感态度与价值观目标： 通过试验操作， 培育同学动手参与才能， 培育同学严谨求实，勇于探究的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义训练；四教学重难点教学重点： 1. 强电解质、弱电解质的含义教学难点： 1. 强电解质、弱电解质的含义五教法分析、试验促学法：通过老师的演示，同
4、学的动手操作，观看分析试验现象，懂得并把握离子反应及其方程式的书写；、 情形激学法：创设问题的意境，激发学习爱好，调动同学内在的学习动力， 促使同学在意境中主动探究科学的奥妙；、探究、归纳法：通过同学对问题的探究、争论、试验、归纳，最终把握离子方程式的书写方法；六学法指导现代训练理论认为， 同学是学习的主体， 教学活动的真谛是通过老师的引导，启示同学积极主动地去探究学习； 因此在本节教学中我积极响应新课改提倡的课堂上“师生、 生生”的互动的教学方法， 在学法设计上采纳试验探究与沟通活动相结合， 使他们留意自己对试验的观看， 分析， 设计及动手操作才能的培育，锤炼了同学的思维才能、动手才能，培育
5、同学沟通的习惯；七教学过程引言 上节课学习了氧化仍原反应，是依据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应仍有一种重要的分类方法， 即将有离子参与的反应统称为离子反应； 下面我们就来学习这种反应；板书其次节离子反应设问 依据初三所学学问，哪些物质在什么情形下可以电离出自由移动的离子呢？可以通过什么方法检验这些物质是否电离？它们电离过程可用什么式子表示？ 板书 一、电解质和非电解质归纳 分析得出电解质的概念；电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；练习以下物质能导电的是属于电解质的是：HCl 气体、 CaOH2 固体 、KNO3 固体 、CO2 、Hg 、 NH3、KOH 溶液 、金刚石
6、、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝归纳 由上答案分析出非电解质的概念；板书 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物；争论 同学争论出答案后，师生共同小结懂得电解质、非电解质概念应留意的问题；板书（1）电解质、非电解质应是化合物；（2） 电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下；如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质；学习必备欢迎下载（3） 电解质导电必需是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电；如：CO2、SO2 溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的 H2CO3、H2SO3能导电，所以 CO2、SO2不是电解质；（4） 某些难
7、溶于水的化合物；如： BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小， 测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质；（5） 酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质；设问 电解质为什么能导电？板书 二、电解质溶液导电缘由及导电才能1、电解质溶液导电缘由（引到同学回忆中学所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的缘由）同学分析 电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流；设问 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电才能是否相同？演示试验 P14 试验 1-1让同学观看，争论五种电解质溶液
8、的导电性有什么不同，为什么？试验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电才能不相同；板书2、电解质溶液导电才能强弱同学阅读 教材的相关内容分析总结 电解质溶液导电才能的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数；当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情形下， 取决于溶液中自由移动的离子数目， 导电才能强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目肯定比导电才能弱的溶液里能够自由移动的离子数目多；从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念；板书 三、强电解质、弱电解质1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子
9、的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐；2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质；同学阅读 教材的相关内容， 之后对强、弱电解质进行进一步比较， 并完成下表；强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液中溶质离子水合离子分子、水合离子 同条件下的导电性强弱化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类型大多数盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、水强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记；（2） BaSO4、AgCl 等难溶于水 ,熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质；（3） 强、弱电解质的根本区分是全部电离仍是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定；板书 3、电解质熔液的电
10、离设问 请写出 HCl、KC、l离方程式；Al2SO43 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的电板书HClH ClKClK ClAl2SO432Al3 3SO42BaCl2 Ba2 2ClNaHSO4 Na H SO42NaHCO3 Na HCO3强调： HCO3、SO42、OH等原子团，不能拆开；总结强酸：如 HCl、H2SO4、HNO3强 电 解 质强碱：如 KOH、NaOH、BaOH2（全部电离）大多数盐：如： NaCl、AgNO3弱 电 解 质弱酸：如 H2S、H2SO3、CH3COOH（部分电离）弱碱：如 NH3 .H2O、CuOH2水： H2O八板书设计其次节离子
11、反应 一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物；电离：电解质离解成自由移动离子的过程二、电解质溶液导电缘由及导电才能1、电解质溶液导电缘由2、电解质溶液导电才能强弱三、强电解质、弱电解质1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐；2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质；3、电解质熔液的电离HClH Cl KClK Cl Al2SO432Al3 3SO42 BaCl2 Ba2 2Cl NaHSO4 Na HSO42 NaHCO3 Na HCO3 总结强酸：如 HCl、H2S
12、O4、HNO3强 电 解 质强碱：如 KOH、NaOH、BaOH2（全部电离）大多数盐：如： NaCl、AgNO3弱 电 解 质弱酸：如 H2S、H2SO3、CH3COOH（部分电离）弱碱：如 NH3 .H2O、CuOH2水： H2O学习必备欢迎下载4、酸、碱、盐的定义酸：电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物；+碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物盐：电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子 （ NH4 ）, 阴离子是酸根离子的化合物；九教学反思老师的教是为了同学的学，同学的学是为了从“学会”到“会学”；本节课 的教学支配， 充分以同学为主体， 满意高一同学探究及发觉的需求， 让同学通过自主、合作、探究的学习，很好的融入到课堂中来；同时，充分利用同学对化学 试验的爱好， 对试验现象的奇怪心， 以试验探究贯穿整个教学过程， 对难点的教学更是让同学自己动脑动手， 在参与中加深对学问的懂得； 在整个过程中， 老师起到引导作用， 留意同学学习才能的培育， 符合新课程的教学理念； 教学当中由于内容的紧凑性， 在时间把握上应当更留意， 在探究试验中要充分 “想同学之所想”，做好充分的预备；
