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1、必修2 第三章有机化合物 第三节牛活中两种常见的有机物（第一课吋）教学设计一、学习目标分析1.学习目标制定的依据必修模块要求课程标准要求模块学习要求愆道乙醇的纟R成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。知道乙醇的分子结构；了解乙醇的化学性质（可燃 性、与金属钠的反应、催化氧化）及主要用途。2 教学目标：知识与技能（1）了解乙醇的物理性质和在牛产牛活中的应用。（3）通过实验学握乙醇的化学性质（与活泼金属反应、氧化反应）；（4）通过模型展示，推出乙醇的分子结构，并从化学反应中得出官能团概念。 过程与方法（1）通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。（2）通过实验，规范学生操作
2、，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的 分析能力，学会由事物的表象分析事物本质的方法；（3）通过对典型物质的学习，使学生了解官能团对物质性质的重要作用，体会由 点及面的学习方法。情感态度与价值观（1）通过比较乙烷和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。（2）通过模仿乙醇在人体中发生化学变化的片断，使学生了解人量饮酒的危害。（3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。二、教学重难点1、教学重点：乙醇的分子结构、官能团的概念、乙醇的取代反应与氧化反应。2、教学难点：使学生建立乙醇分了的立体结构模型，并能从
3、结构角度初步认识乙醇的取代、乙醇的氧化反应。%1. 教学过程:教学流程教师活动学生活动设计意图教学环节1 创设情境 引入新课【复习】乙烷的相关概念（分子式、结构 式）【引入】如果乙烷分子中的一个氢原子被 拜基（0H）所取代，这种新的有机物 是什么呢？【板书】第三节 生活中常见的两种有机 物 笫一课时乙醇冋忆学生思考并回答问题：乙醇。在复习巩固旧 知识的同时， 为后面学习官 能团的概念做 铺垫。教学环节2乙醇的物理性质【展示】无水乙醉。请学生观察乙醇的颜 色、状态，并闻其气味。进行演示实验。【小结】引导学生归纳乙醇的物理性质。 【板书】一、物理性质色、气味、沸点、挥发、密度比水、能溶解多种和，能
4、与水。观察乙醇的 色、态并闻 气味。实验1:向装 有2mL蒸懈 水的试管中 注入2mL无 水乙醇，振 荡、观察现 象。实验2：向装 冇少量碘的 试管中注入 2mL无水乙 醇，振荡、 观察现象。培养学牛分 析、观察和归 纳的能力。教学环节3乙醇的结构【展示】乙醇分子的球棍模型【板书】二、乙醇的结构结构式：（略）结构简式：ch3ch2oh 或 c2h5 oh： 分子式：C2H6O分析写出结 构式、结构 简式及分了 式；加深学牛对乙 醇分子空间结 构的认识。教学环节4 乙醇的燃烧反应【展示】酒精灯点燃时的图片【设问】乙醇燃烧后的产物是什么？【小提示】总结询两节的知识，有机物在氧气中完全燃烧的产物是c
5、o2和h2o【设问】从乙醇燃烧的化学反应方程式， 判断出它反应类型是什么？【板书】三、化学性质1.氧化反应燃烧C2H5OH+3O2 A2CO2+3H2O书写乙醇燃 烧的化学反 应方程式，判断出氧化 反应；与学生已有知 识衔接，从氧 气参与的侑 度，分析冇机 反应中垂要的 反应类型。教学环节5 乙醇的催化氧化【过渡】与乙醇的氧化反应类似，反应物 不变改变反应条件，反应产物会是什么？【探究实验I】取一支大试管，倒入约乙醇，闻一下 它散发的味道；将一端弯成螺旋状的铜丝 在酒精灯的外焰部分灼烧至红热，插入乙 醇中，稍后取出，再将铜丝灼烧至红热， 插入乙醇中，观察铜丝的变化，并小心地 闻试管中液体的气味
6、。【设问】1铜丝变黑是什么变化？2. 伸入乙醇中有什么现象？3. 铜在反应中起到什么作丿IJ呢？4. 闻一闻液体的味道。【板书】乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2 -2k2CH3CHO4-2H2C【小提示】通过这个实验我们可以得出： 在催化剂条件下乙醇可被氧化为乙醛。【设问】同样人体内也有很多催化剂，那 乙醇在人体会发牛怎样的化学变化？【总结】乙醇氧化成乙醛H20和C02排除 体外同时放热思考观察思考使乙醇的氧化 反应的探究得 至1延伸，使学 生经历科为探 究的基本过 程,体会探究 的重要性，能 对亍生进行逻 辑推理的训 练，培养学生 的少习逻辑智 能教学环节6 模仿酒后驾年的检测【学牛实
7、验】取约1ml酸性巫辂酸钾溶液，滴加少量乙 醇，振荡，观察现象。【小结】实验观察用实验解决生 活问题，激起 学生学习的兴 趣。对学生进行交 通法规教育。教学环节7 乙醇与金属钠反应【过渡】从乙醇的分子结构不难看出：乙 醉分子既可以看成是乙烷分子中氢原子 被水分子中疑基(-0H)取代;又可看 成是水分子中氢原子被乙基(-C2H5) 取代。由水分子的结构式：H-O-H,可 推测乙醇分子中存在与水分子相同的0 H键。【追问】水可与金属钠反应生成氢气，钠 和乙醉能不能反应，产物是什么？【探究实验2【视频展示】乙醇和金局钠反应的实验。【板书】2.与金属钠反应2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2O
8、Na + H2f 【讲解】钠与水反应剧烈，而钠与乙醇反应缓慢。 说明受乙基对疑基的影响，水分了中0 H键的氢原了比乙醇中OH键的氢原了 相对比较活泼。过渡乙醇具有与乙烷不同的化学性质， 是因为取代氢原了的疑基对乙醇的性质 起着很重要的作用，像这种决定冇机化合 物的化学特性的原子或原子团叫做官能 团。如：氯原了、疑基等都是官能团。【板书】官能团【讲解】由物质的结构决定物质的化学性 质：乙醇的化学性质主要山官能团疑基所 决定，由于O原了的吸引电了能力比C、理解、内化 概念，进一 步理解乙醇 结构，乙醇 与水都含有(-0H)结 构。观察实验现 象，对比钠 和水的反 应；类比推 出乙醇与钠 反应的化学
9、 反应方程式培养学生对 比、分析、观 察能力。通过引导，使 学生认识到-OH对化学反 应的重要影 响。形成官能 团决定性质的 观点。H强，使得C0键、0H键均具有极 性，在化学反应中有可能断裂。1.R-c-rO-rH教学环节8 整理、小结【设问】通过本节课的学习，你学到了什 么？【作业】查阅相关资料，整理乙醇的用途。思考 四答培养学牛总结 问题的能力板书设计一、乙醇的结构二、物理性质结构式：略；结构简式：ch3ch2oh或三、化学性质1. 氧化反应点燃：占燃C2H5OH+3O2 2CO2 +3H2O催化氧化2CH3CH9OH+Oi 2CH3CHO+2H2C2. 与金属钠反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH7ONa +c2h5 oh；分寸H2T试:C2H6O
