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1、中考化学流程图综合题 一、中考初中化学流程图1已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：(1)常温下，气体B水溶液的pH _7(填“大于”“小于”“等于”之一)。(2)实验步骤的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是 _。(3)根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有(写化学式) _。(4)仅根据上述实验现象， NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥K2S
2、O4样品中物质是_(写化学式)。(5)要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论_【答案】大于 K2CO3 KNO3 NH4Cl、NH4NO3向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl【解析】(1)由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH7；(2)由于碳酸根离子与酸能反应生成二氧化碳，所以加入硫酸产生气体，说明含有碳酸根离子，所以一定含有碳酸钾；(3)由于碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳；原来也含有硫酸钾，所以硫酸钾再
3、与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以E中一定含有KNO3；(4)加入氢氧化钾能产生气体，由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH7，我们学习过去的碱性气体是氨气，与碱溶液产生氨气，说明样品中含有带铵根离子的盐，只能证明样品中含有带铵根离子的盐，但不能确定是氯化铵还是硝酸铵，化学式为：NH4Cl、NH4NO3；(5)向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，因为氯化银属于白色沉淀，所以说明一定含有氯化铵，可能含有 NH4NO3；如果没有白色沉淀，则不含有氯离子，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl。2有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、
4、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。请回答下列问题：（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。（2）滤渣a的成分是_；白色沉淀b的成分是_。（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：_。（4）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是_。【答案】玻璃棒 CaCO3、Mg(OH)2（填名称也可） BaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可）【解析】【分
5、析】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。【详解】（1）过滤需要玻璃棒引流，故过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）样品加水溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a，则滤渣a中可能含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣全部溶解，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反
6、应生成氯化镁和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，假设1.4g滤渣a均为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应的关系式为3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 10044，则1g碳酸钙完全反应生成0.44g二氧化碳，滤渣a的质量大于1g，说明滤渣a中含有氢氧化镁，故滤渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2；滤液中可能含有氢氧化钠，氯化钡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故白色沉淀b的成分是BaCO3。（3）硫酸钡和稀盐酸不反应，故滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。（4）样品加水溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢
7、氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a，则滤渣a中可能含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣部分溶解，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，说明样品中含有硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，可能含有氢氧化钠，滤液通入二氧化碳生成白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，说明样品中含有氢氧化钠，不能确定是否含有氯化镁，故若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、N
8、aOH 。【点睛】碳酸钙不溶于水，硫酸钡和稀盐酸不反应，滤渣a 中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。3随着世界工业经济的发展、人口的剧增、人类欲望的无限上升和生产生活方式的无节制，世界气候面临越来越严重的问题，二氧化碳排放量越来越大，全球灾难性气候变化屡屡出现，已经严重危害到人类的生存环境和健康安全。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。根据上述流程回答下列问题:（1）上述流程中可循环利用的物质是_。（2）“低碳”是全世界的主题，这里的“碳”主要是指_气体。 （3）甲醇（CH 3OH ）完全燃烧除了生成
9、二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，发生反应的化学方程式为_。（4）证明液化石油气、汽油、甲醇等燃料燃烧产物中含有二氧化碳的方法是（用化学方程式表示）_。【答案】二氧化碳 二氧化碳 32222CH OH+3O 2CO +4H O 点燃2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O 【解析】【分析】【详解】（1）根据流程图，可循环利用的物质是二氧化碳。（2）“低碳”就是较低的二氧化碳排放，这里的“碳”主要是指二氧化碳气体。（3）甲醇（CH 3OH ）完全燃烧生成二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为32222CH OH+3O 2CO +4H O 点燃。（4）检验二氧化碳的方法是通入澄清石
10、灰水，其化学方程式为2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O 。4某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：物质KCl K2SO4NH4Cl(NH4)2SO4溶解度/g（20）34.211.137.275.4（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是_。（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_（填写化学式）；（3）写出反应的化学方程式：_；你认为反应在常温下能实现的原因是_。（4）洗涤反应所得晶体最好用下列_（填序号），选择该试剂的原因是_。a.BaCl2溶液b.饱和NH4Cl溶液c.冷水d.饱和K2SO4溶液【答案】增大CaCO3接触面积，加快后续实验化学反应的反
11、应速率CaCO3（NH4）SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4略d洗涤时可防止K2SO4晶体溶解2【解析】（1）将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率；（2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO2和CaCO3；（3）由于反应加入氯化钾生成氯化铵和硫酸钾，所以M为硫酸铵，反应的化学方程式：（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4；根据复分解反应发生的条件，反应中虽没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行；（4）a、由于BaCl2与K2SO4反应，所以不能用B
12、aCl2溶液洗涤反应所得晶体；b、常温下K2SO4的溶解度小，但不意味着不溶，K2SO4会溶解在饱和NH4Cl溶液中，所以不能用饱和NH4Cl溶液洗涤反应所得晶体；c、常温下K2SO4的溶解度小，但不意味着不溶，K2SO4会溶解在冷水中，所以不能用冷水洗涤反应所得晶体；d、饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体的目的是防止K2SO4的溶解，所以能用饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体。5以氯化钠和硫酸铵为原料制各氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：己知：氮化铵受热能分解生成氯化氢气体和氨气，硫酸钠受热不易分解。氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主
13、要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等，蒸发时玻璃棒的作用是_。(2)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度范围为_。(3)对得到的NH4Cl产品，不用其它试剂，检查其是否纯净的操作是_。(4)用简单的化学方法验证副产品Na2SO4中含有NH4Cl_。【答案】蒸发皿搅拌，使溶液受热均匀，防止液滴飞溅 3545加热一部分产品，若加热的产品全都消失，则产80纯净加热副产品，若产生有刺激性气味气体，则副产品中含有NH4Cl【解析】（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀，防止液滴飞溅。（2）根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出，
14、在低于40时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小；由两物质的溶解度曲线不难看出，只有在35-45时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度所以，析出NH4Cl晶体的合适温度为3545；（3）根据氯化铵受热时分解生成了氨气和氯化氢气体，可用加热法检查NH4Cl产品是否纯净，操作是：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净；（4）根据“氮化铵受热能分解生成氯化氢气体和氨气，硫酸钠受热不易分解”，可以加热副产品，若产生有刺激性气味气体，则副产品中含有NH4Cl。6孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3可看成是Cu(OH)2?CuCO3，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程资料：Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=
