《中考化学压轴题之流程图(中考题型整理,突破提升)及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学压轴题之流程图(中考题型整理,突破提升)及答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中考化学压轴题之流程图(中考题型整理,突破提升)及答案 一、中考初中化学流程图1黄铜矿（主要成分2CuFeS ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为243Fe SO ()、4CuSO 及24H SO 。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示：温馨提示：2434+Fe (SO )Fe=3FeSO1操作a 的名称是_，该操作中会用到玻璃棒，其作用是_ 。 2不溶物的成分为_ 。3步骤中生成铜的化学方程式为_；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是_。步骤中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是_（填化学式）溶液。【
2、答案】过滤 引流 Cu 、Fe 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 23Na CO【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。【详解】(1)操作a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu 、Fe 。(3)步骤I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀
3、硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。步骤中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na 2CO 3溶液。2硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHCl 3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：(1)硅属于_(选填“金属”或“非金属”)元素；(2)写出上述流程中一种氧化物的化学式：_；(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为_，该反应属于_(填基本反应类型)反应；(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是_；(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是_。
4、【答案】非金属 SiO2(其他答案合理均可) SiHCl3H2Si3HCl 置换爆炸 HCl 【解析】(1)根据元素的名称分析解答；(2)根据物质的组成分析属于氧化物的物质，写出化学式；(3)分析流程中最后一步发生反应的化学方程式，根据反应特点分析类型；(4)根据氢气和氧气的混合气体点燃时会发生爆炸解答；(5)根据流程分析可循环利用的物质。解：(1) (1)硅的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素；(2)二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的，属于氧合物，化学式为：SiO2；(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为：SiHCl3H2高温Si3HCl，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单
5、质和另一种化合物，属于置换反应；(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，会形成氢气和氧气的混合体，点燃时易引起爆炸；(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl。3在北方多年抗击雪灾的战斗中，融雪剂发挥了定的作用。某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：1根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是_（写出所有可能的组成）。2请写出在实验中生成白色沉淀的有关化学方程式：_；_。3用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有
6、上述作用的新型融雪剂是_。A氯化钠氯化钙 B尿素硝酸钙硝酸镁C氯化钠醋酸钙镁 D氯化钠氯化镁【答案】氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2+2NaCl NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3B【解析】1融雪剂的成分是氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成，加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水呈蓝色，故肯定不含硫酸铜，然后加氢氧化钠产生白色沉淀，剩余三种物质只有氯化镁与氢氧化钠产生白色沉淀，故确定一定含有氯化镁，加的是适量的氢氧化钠过滤后的溶液中含有氯化镁和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还可能含有原来的氯化钠，滴入硝酸银生
7、成白色沉淀不能说明融雪剂一定含有氯化钠，另外硝酸钠和实验中的物质都不反应根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是：氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠。2氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2+2NaCl；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3；3植物需要的化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。尿素含有氮元素，为氮肥，故选B。4硫铁矿烧
8、渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式_。（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是_。（填化学式）（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：_。（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为_。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度_NH4Cl的溶解度（选填
9、“”或“”或“=”）。（5）可选用下列_（填字母）洗涤产品a。AKCl饱和溶液 B水 C饱和K2SO4溶液【答案】4CO + Fe3O43Fe + 4 CO2FeSO44FeCO3 + O2 2Fe2O 3 + 4CO2KClC【解析】（1）根据碳不完全燃烧产生的气体是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；（2）根据酸浸后发生的反应考虑生成物；（3）根据书写方程式的原则书写；（4）根据反应流程分析解答；（5）根据产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾解答。（1）C与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与Fe3O4反应生成物是铁和二氧化碳
10、，化学方程式为Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2；（2）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁（FeSO4）；（3）在空气中煅烧FeCO3的反应物是FeCO3和氧气，生成物是Fe2O3与CO2，反应条件是高温，所以方程式为4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2；（4）由流程图可以看出酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤后反应中硫酸铵与X 反应生成硫酸钾和氯化铵，因此加入的X应为氯化钾（KCl），要过滤得到硫酸钾，说明在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度；（5）产品a的主要
11、成分是硫酸钾，所选试剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾，故选C。5二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：反应是粗盐除杂；反应是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；反应是ClO2的制取。其中反应制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。工艺流程如图，（1）加入过量氢氧化钠的目的是_。（2）过量的试剂X是_（填化学式），操作A的名称是_。（3）求出沉淀ClO2中Cl的化合价为_。（4）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：_。（5
12、）该流程中可循环利用的物质是水和_。【答案】除尽氯化镁 Na2CO3过滤 +4 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氯化钠。【解析】【分析】【详解】（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁。故填：除尽氯化镁。（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的试剂X是Na2CO3，用来除去溶液中的氯化钙；操作A的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离。故填：Na2CO3；过滤。（3）设ClO2中Cl元素的化合价为x，氧元素的化合价是-2，根据题意有：x+（-2）2=0，x=+4。故填：+4。（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
13、属于复分解反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O。故填：NaOH+HClNaCl+H2O。（5）该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠。故填：氯化钠。6孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3可看成是Cu(OH)2?CuCO3，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程资料：Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3回答下列问题：（1）实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有：铁架台、玻璃棒、酒精灯、_；（2）写出盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式：_；（3）在滤液中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有_个；（4）滤液的溶质为：_；试剂X 是_；（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是_（6）孔雀石也可以制取CuSO4xH2O，现测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体,加热会使结晶水失去，当加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x_（计算结果精
